北京大学无机化学考研试题正式版

1、模拟题一一填空(共36分)1.(3分)0.20 moll-1 hac溶液中,c(h+)= moll-1,ph=_ _(k(hac)=1.7510-5)2. (2分)已知298k时ag2cro4在水中的溶度积为1.110-12,这时ag2cro4在水中的溶解度s=_mol/l3. (6分)c原子的外层电子构型是 _ ,在形成ccl4时中心原子c以_杂化轨道与cl成键,这时ccl4的构型是 _原子的外层电子构型是_,在形成becl2时中心原子be以_杂化轨道与cl成键,这时becl2的构型是_4.(2分)往baso4饱和溶液中加入bacl2溶液, 现象是_, 这是由于_的结果5.(4分)n=2,

2、l=0的原子轨道的符号是_,轨道的形状是_,这种轨道具有 一 种空间取向,最多可以容纳_个电子6. (3分)在过剩的scn-存在下,发生反应,在某温度下该反应的反应速率系数k=a s-1,那么该反应是_级反应,该反应的半衰期是 _7. (5分)在0.10 moll-1 hac溶液中,浓度最大的物种是_,浓度最小的物种是_加入少量的nh4ac(s)后,hac的解离度将 _,溶液的ph将_,h+的浓度将 _(k(hac)=1.7510-5)8.(2分)某一元素的最外层排布为6s26p2,该元素属于第_ 周期,第_族, _区9.(4分)填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名na3alf610.(2

3、分)h2o分子的沸点远远高于h2s分子h2se分子h2te分子的沸点,这是因为h2o分子间除了存在_ _三种作用力外,还存在_的作用11.(3分) mgocaosrobao均为nacl型晶体,它们的正离子半径大小顺序为_由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ,硬度大小顺序是 二选择(每题1.5分,共30分)1. 在某温度下,某容器中充有2.0 mol o2(g),3.0 mol n2(g)和1.0 mol ar(g)如果混合气体的总压为akpa,则o2(g)的分压是: a.a/3 kpa b. a/6 kpa c. a kpa d. a/2 kpa2. 下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的

4、标准摩尔生成焓的是 a. b. c. d.3. 下列物理量中,属于状态函数的是: a.g b. q c. w d. h4. 下列热力学函数的数值等于零的是: a. b. c. d. 5.已知反应no2(g) no(g)+o2(g)的平衡常数为k1,反应no(g)+o2(g) no2(g)的平衡常数为k2,则k1与k2的关系为_ _ a. k1=k2 b. k1 k2 c. k10,rs0,(设rhrs不随温度改变而改变),下列叙述正确的是 a 标准态低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;b 标准态高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;c 标准态任何温度下反应均不能自发进行;d 标准态任

5、何温度下反应均能自发进行14.下列说法不正确的是:a 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨b 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞c 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬d 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜15. 有a,b,c,d四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是: a b的单质是分子晶体b a的单质是原子晶体c d的单质是金属晶体d c的单质是原子晶体e a和b组成的化合物是分子晶体16. 下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是: a.nh4cl b ca(oh)2 c h2s d bacl217. cu2+/cu和zn2+/zn的标准电势分别为0.34

6、02v和-0.7628v;肯定会 a.cu的氧化能力比zn2+强 b. zn2+易失电子c. zn能还原cu2+ d. cu和zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零的是 a.n2 b.nh3 c.sih4 d.hcl19. 下列叙述不正确的是: a. 硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为cuso45h2ob. sio2和co2都属于分子晶体c. 臭氧是非极性分子,具有强氧化性d. 电负性最大的元素是fe.20. 有效核电荷z* 和核电荷z之间的关系是 a. z* = z+ b. z* = z c. z* = (q+q-)/r d. z* =z/ r2三计算题(共34分)1. (本题7分)在一定的

7、温度下agno3(s)受热能够分解相关反应为:假定反应的,不随温度的变化而变化,估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度物质b化学式298.15 k 100 kpa-31.05121.3-124.39140.92no2(g)33.18240.06o2(g)自行判断该数值205.138 2.(本题8分)在10.0 ml0.010 moll-1的mnso4溶液中加入5.0 ml 0.10 moll-1的nh3(aq),通过计算确定此时能否形成mn(oh)2沉淀?已知:ksp(mn(oh)2)=2.110-13,kb(nh3)=1.810-53.(本题12分)已知某原电池反应:（1） 计算该原电池的

8、emf.（2） 当c(h+)=1 moll-1, c(cr2o72-)=0.80 moll-1, c(hclo2)=0.15 moll-1, c(hclo)=0.20 moll-1,测定原电池的电动势emf=0.15 v,计算其中cr3+的浓度（3） 计算298 k下,该电池反应的标准平衡常数已知:e(hclo2/hclo)=1.673 v,e(cr2o72-/cr3+)=1.33 v4.(本题7分)计算10.0 ml 0.10 moll-1 hcl和10.0 ml 0.10 moll-1 nh3(aq)混合后溶液的ph值已知:kb(nh3)=1.810-5模拟一参考答案一 填空题11.871

9、0-3 , 2.73_26.510-532s22p2 ,sp3 ,正四面体 ,sp ,直线型4有沉淀生成,同离子效应52s,圆球形,26一 ,ln2/a7 hac ,oh- ,变小 ,变大,变小8六 ,iva , p9分子式形成体配位数配位体配位原子命名na3alf6al3+6f-f 六氟合铝(iii)酸钠10色散力 诱导力 趋向力11mg2+ca2+sr2+caosrobao,mgocaosrobao 二 选择题1.a 2. d 3. a 4. c.d 5. d 6. d 7. ad 8. ab 9. a 10. b 11. a 12. b 13. b 14.d 15. de 16. b 1

10、7. c 18. ac 19. bc 20. b 三 计算题1解:参考答案及评分标准: 1 =284.09kj/mol =121.3+2240.06+205.138/2-2140.92j/(molk) =42 .1 j/(molk) t转= 2.解:混合后: 1 10.033-x x x 1 1x=7.710-4 mol/l 1mn(oh)2(s)mn2+(aq)+2oh-(aq)=0.0067(7.710-4)2 1=3.9710-92.110-13= ksp(mn(oh)2) 1有沉淀生成 13参考答案及评分标准:（1） 正极电对:hclo2/hclo 负极电对:cr2o72-/cr3+

11、1 2(2) 20.15 = 0.34- 1=3.210-10mol/l 1(3) 298k时, 4=2.91034 14两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:混合后: 10.050-x x x 1 2,由题意:0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6 mol/l, 即ph=5.28 1模拟题二一选择(每题1.5分,共30分)1. 下列叙述不正确的是: f. 硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为cuso45h2og. sio2和co2都属于分子晶体h. 臭氧是非极性分子,具有强氧化性i. 电负性最大的元素是f2. 下列物质中偶极距为零的是_ a

12、.n2 b.nh3 c.sih4 d.hf3. 有效核电荷z* 和核电荷z之间的关系是 a. z* = z+ b. z* = (q+q-)/r c.z* = z d. z* =z/ r24. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是 a.hso32-hc2o4-hco3-hs- b.so32-hc2o4-hco3-hs-c.so42-so32-hc2o4-hco3- d.bro-hso32-hc2o4-hco3-5. 下列物质在水中溶解度最小的是: a.khco3 b. na2co3 c. nahco3 d. k2co36. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正负离子所产生的离子型化合

13、物是: a.nacl b. cacl2 c. kf d. mgo 7. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为lewis碱的是 a.cl- b. nh3 c. fe3+ d. co8. 下列说法不正确的是: a 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨b 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜c 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬d 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞9. 有a,b,c,d四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是: f b的单质是分子晶体g a的单质是原子晶体h d的单质是金属晶体i c的单质是原子晶体j a和b组成的化合物是分子晶体10. 下列化合物中,既存在离子键

14、和共价键,又存在配位键的是a.bacl2 b ca(oh)2 c h2s d (nh4)2co311. cu2+/cu和zn2+/zn的标准电势分别为0.3402v和-0.7628v;肯定会 a. cu的氧化能力比zn2+强 b. zn2+易失电子c. zn能还原cu2+ d. cu和zn可组成电池12. 等体积混合ph=2.00和ph=5.00的两种强酸溶液,所得溶液的ph值为 a.2.00;b. 2.30;c 2.50;d. 1.0013. 已知反应: , k1,k2,k3则k1,k2, k3的关系是 a.k1=k2= k3 b.k1=2k2=3k3c.k1=(k2)2= (k3)3 d.

15、k1(k2)1/2=(k3)1/314. 下列热力学函数的数值等于零的是: a. b. c. d. 15. 在下列反应中,焓变等于的的反应是 a bc d16. 下列物理量中,属于状态函数的是 a.g b. w c. q d. h17. 在某温度下,某容器中充有1.0 mol o2(g),3.0 mol n2(g)和2.0 mol ar(g)如果混合气体的总压为a kpa,则o2(g)的分压是 a.a/3 kpa b. a/6 kpa c. a kpa d. a/2 kpa18.下列固态物质的晶体类型相同的是a sio2与sic b hf与co2c h2o与mgo d 金刚石与石墨19. 下列

16、各组量子数可能存在的是_ _a.(3, 2, 2, +) b.(2, 2, 1, +) c.(3, 0, -1, -) d.(4, 3, 2, +)20. 在一定温度下,某容器中充有相同质量的下列气体,其中分压最小的是 a.n2(g) b. co2(g) c. o2(g) d. he(g)二填空(共36分)1.(3分)在含有agcl(s)的饱和溶液中加入0.1 moll-1的agno3, agcl的溶解度将 -,这是由于 -的结果2.(2分)1.010-2 moll-1 nh3h2o溶液中c(h+)=_moll-1,ph=_(k(nh3h2o)=1.810-5)3.(2分)已知298 k时mg

17、(oh)2在水中的溶度积为1.810-11,这时mg(oh)2在水中的溶解度s= mol/l4.(4分)n=2,l=1的原子轨道的符号是 ,轨道的形状是 ,这种轨道具有 种空间取向,最多可以容纳-个电子5.(5分)在0.10 moll-1 nh3h2o溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 h+ 加入少量的nh4cl(s)后,nh3h2o的解离度将 ,溶液的ph将 ,h+的浓度将 (k(nh3h2o)=1.810-5)6.(3分)在过剩的scn-存在下,发生反应,在某温度下该反应的反应速率系数k=b s-1,那么该反应是 级反应,该反应的半衰期是 7.(6分)b原子的外层电子构型是 ,在

18、形成bcl3时中心原子b以 杂化轨道与cl成键,这时bcl3的构型是 o原子的外层电子构型是 ,在形成h2o时中心原子o以 -杂化轨道与h成键,这时h2o的构型是 8.(2分)某一元素的最外层排布为3s23p3,该元素属于第-周期第 族, 区9.(4分)填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名ptcl2(nh3)2+10. (3分) nacl, mgo, cao, kcl晶格能大小顺序是: ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 这四种物质的硬度高低顺序是-11. (2分)冰融化为水时,所要克服的分子间作力是-三计算题(共34分)1. (本题7分)计算20.0 ml 0.10 moll-1 hcl和

19、20.0 ml0.10 moll-1 nh3(aq)混合后溶液的ph值已知:kb(nh3)=1.810-52. (本题12分)已知某原电池反应:（4） 计算该原电池的emf.（5） 当ph = 0.00, c(cr2o72-) = 0.80 moll-1, c(hclo2) = 0.15 moll-1, c(hclo) = 0.20 moll-1,测定原电池的电动势emf=0.15 v,计算其中cr3+的浓度（6） 计算25 下,该电池反应的标准平衡常数已知:e(hclo2/hclo)=1.673 v,e(cr2o72-/cr3+)=1.33 v3.(本题8分)在10.0 ml 0.015 m

20、oll-1的mnso4溶液中加入5.0 ml 0.15 moll-1的nh3(aq),通过计算确定此时能否形成mn(oh)2沉淀?已知:ksp(mn(oh)2)=2.110-13,kb(nh3)=1.810-54. (本题7分)在一定的温度下ag2o(s)受热能够分解相关反应为:假定反应的,不随温度的变化而变化,估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度物质b化学式298.15 k 100 kpa-31.05121.3ag(s)自行判断该数值42.55o2(g)自行判断该数值205.138模拟二 参考答案:一 选择题1.bc 2. ac 3. c 4. a. 5. c 6. c 7. b 8.

21、b 9.de 10. d 11. c 12. b 13. c 14.c 15. c 16. ad 17. b 18. ab 19. a d 20. b 二 填空题1变小 ,同离子效应 _22.3610-11 10.6_待添加的隐藏文字内容231.6510-4 42p ,哑铃型 ,65nh3h2o 变小 ,变小 变大 6一 ,ln2/a7 2s22p1,sp2 ,三角形,2s22p4,sp3不等性 v型 8三 ,第 va 族, p 区9 分子式形成体配位数配位体配位原子命名ptcl2(nh3)2pt2+四cl-nh3 cln二氯二氨合铂(ii)10mgocaonaclkcl , mgocaona

22、clkcl mgocaonaclkcl11色散力诱导力趋向力氢键 三 计算题1解:两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:混合后: 10.050-x x x 1 2,由题意:0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6mol/l, 即ph=5.28 1 2.解:参考答案及评分标准:（2） 正极电对:hclo2/hclo 负极电对:cr2o72-/cr3+ 1 2(2) 2ph=0.00 即=1.00mol/l0.15v=0.34v- 1=3.210-10mol/l 1(3) 298k时, 4=2.91034 13参考答案及评分标准:混合后: 1

23、 10.050-x x x 1 1x=9.510-4 mol/l 1mn(oh)2(s)mn2+(aq)+2oh-(aq)=0.010(9.510-4)2 1=9.010-92.110-13= ksp(mn(oh)2) 1有沉淀生成 14 1 1 =31.05kj/mol 1 1 =242.55+205.138/2-121.3j/(molk) 1 =66.4 j/(molk) t转= 1模拟题三一 选择题: 1 下列各组键角大小判断不正确的是-( )a nh3h2o; b bef2sf2; c ph3nh3; d bf3bf4- 2 下列物种中键长最短的是-( )a cn; b cn-; c

24、cn+; d cn2+ 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-( )a cacl2zncl2; b beomgo; c baomgo; d nafmgo 4 ph=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是-( )a pbo2; b mno4-; c bi2o5; d bro4- 5 向含有i-的溶液中通入cl2,其产物可能是-( )a i2和cl-; b io3-和cl-; c icl2-; d 以上产物均有可能 6 能使hgs溶解的物质是-( )a hno3; b (nh4)2s; c na2s; d na2s2 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是-( )a alcl3,bcl3;

25、 b sncl2,bicl3; c bicl3,sncl4; d sncl2,fecl3 8 下列反应中没有n2生成的是-( )a na+nh3; b cl2+nh3; c cu+nh3; d nh4no2 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是-( )a nh3sbh3; c iclbr2; d hfhi 10 下列离子在水溶液中具有颜色的是-( )a nd3+; b ce3+; c gd3+; d la3+ 11 下列分子或离子具有反磁性的是-( )a b2; b o2; c o2+; d o3 12 以下元素的原子半径大小变化规律是-( )a npso; b nops; c onsp; d

26、 psno 13 已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的ph=4.55,则该弱酸的ka为-( )a 5.7910-2; b 9.7510-3; c 7.9510-8; d 8.5910-7 14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是-( )a fe2o3; b v2o5; c tio2; d sno2 15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-( )a fecl3,br2; b h3po3,agno3; c h3aso4,ki; d abio3,mnso4 16 在元素周期表中,如果有第八周期,那么a族未发现元素的原子序数应是-( )a 101; b 133; c 115; d 165

27、17 下列反应cuso4.5h2o(g)=cuso4.3h2o(s)+2h2o(g)在298k的标准平衡常数k=1.6810-4,则当cuso4.5h2o风化为cuso4.3h2o时,空气中的水蒸汽压为-( ) a 1.112106pa; b 大于2896pa; c 小1055pa; d 大于2100pa 18 na2hpo4和na3po4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中h+近似为k(h3po4)=7.5210-36.2310-82.210-13-( ) a 7.110-3; b 6.010-8; c 4.310-10; d 2.210-13 19 有一baf

28、2和baso4的饱和混合溶液,已知f-=7.510-4mol.dm-3,则so42-的值是-( ) (ksp(baf2)=1.010-6,ksp(baso4)=1.110-10) a 1.010-5; b 8.2510-8; c 5.6210-11; d 不能确定 20 下列各物质键的极性最小的是-( ) a lih; b hcl; c hbr; d hi 21 在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是-( ) a n2+; b no+; c o2+; d be2+ 22 关于cu(cn)43-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是-( ) a 平面正方形,

29、d2sp3杂化; b 变形四边形,sp3d杂化;c 正四面体,sp3杂化; d 平面正方形,sp3d2杂化 23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )a 不变; b 增加; c 减小; d 没有规律 24 某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一种氧化剂所氧化,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是-( ) a 氧化剂和还原剂的浓度; b 氧化剂和还原剂之间的电极电势差;c 各可能反应的反应速率; d 既要考虑(b),又要考虑(c) 25 在合成氨生产工艺中,为吸收h2中的co杂质,可选用的物质是-( ) a cu(nh3)4(ac)

30、2; b ag(nh3)2+ c cu(nh3)2ac; d cu(nh3)42+二 完成并配平下列反应方程式: 1 xef4 + h2o 2 na3ass3 + hcl 3 cuo + hi 4 vo2+ + fe2+ + h+ 5 h2 + co2(co)8 6 fe(oh)3 + clo- + oh- 三 填空题: 1 硫酸盐常含有结晶水,这些结晶水分别属于_离子和_离子,m()和m()金属硫酸盐还能分别与_金属离子或_离子形成矾,化学通式为_化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了_性质 2 稀土离子re3+同na2h2y生成_型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析, 螯合离

31、子的稳定性随溶液酸度增大而_,随稀土离子半径增大而_ 3 大多核羰基化合物中,羰基配体与金属原子结合方式有_硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_ 4 非整比化合物fe0.95o具有氯化钠型晶体结构,在存在缺陷的该晶体中,fe()和fe()各占铁总量的_和_,标明铁价态的该晶体的化学式fex()fey()为_,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式d=_(g.cm-3)四 计算题: 1 分别计算含0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合酸与含0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3的混合碱溶液的ph值(pkb(nh3)=4.7

32、5),pk1(h2s)=7.05,pk2(h2s)=12.92, pk1(h2co3)=6.37,pk2(h2co3)=10.32) 2 称取等量as2o3两份,一份在强酸性溶液中滴定,耗去0.02468mol.dm-3kmno4溶液23.80cm3;另一份于ph=8滴定,耗去i2溶液29.34cm3求算i2溶液的浓度3 已知:fe(h2o)63+ + e = fe(h2o)62+ 0=0.771v lg(fe(phen)32+) =21.3lg(fe(phen)33+)=14.10试求0(fe(phen)33+/ fe(phen)32+)的值 4 室温下,0.010molagno3溶于1升0

33、.020mol.dm-3的氨水中(设体积不变)求此溶液中ag+,nh3,ag(nh3)+,ag(nh3)2+的浓度 已知:1=1.74103, 2=1.12107参考答案:一 选择题: 题号123456789101112131415答案cbaddcbacadccba题号16171819202122232425答案dcdcdbcbdc二 填空题: 1 正(阳),负(阴)(或so42-);碱金属离子和nh4+;m2()so4.m()so4.6h2o;m2()so4. m()2(so4)3.24h2o,或m2() m()(so4)2.12h2o;矾容易形成晶体从溶液中析出 2 1:1(或rey-);减小;增大 3 端基;边桥基;面桥基;端基氢;切向氢;桥基氢 4 89.5;10.5;fe0.85()fe0.10()o;40.95m(fe)+m(o)/6.0221023a3(10-10)3三 完成并配平下