广州市调研考试理综化学试题、参考答案、评分标准

1、2017年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cu 647化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用aso2具有漂白性so2可用于食品增白b sio2熔点高sio2可用于制作耐高温仪器cal(oh)3具有弱碱性al(oh)3可用于制胃酸中和剂dfe3+具有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8下列实验操作能达到实验目的的是a用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的no2b用氨水鉴别nacl、mgcl2、alcl3、nh4cl四种溶液c用酸性kmno4溶液验证草酸的还原性 d用饱和nahco3溶液除去cl2中混有的hc

2、l9设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a标准状况下，22.4 l ch4含有的共价键数为nab1 mol fe与1mol cl2充分反应，电子转移数为3nac常温下，ph =2的醋酸溶液中含有的h+数目为0.02nad常温常压下，46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na10用电化学法制备lioh的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入licl溶液，b口导入lioh溶液，下列叙述正确的是a通电后阳极区溶液ph增大b阴极区的电极反应式为4oh4eo2+2h2oc当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的cl2生成d通电后li+通过交换膜向阴极区迁移，lioh浓溶

3、液从d口导出11用下列装置完成相关实验，合理的是 图 图 图 图a图：验证h2co3酸性强于h2sio3b图：收集co2或nh3c图：分离na2co3溶液与ch3cooc2h5d图：分离ch3ch2oh与ch3cooc2h512短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。w的单质与h2在暗处能化合并发生爆炸，x是同周期中金属性最强的元素，y原子的最外层电子数等于电子层数，w和z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是a单质的沸点：zwb简单离子半径：xw c元素x与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物dx、y、z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应1325时，用0.1000 moll1n

4、aoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000 moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是a、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线bph=7时，滴定盐酸和醋酸消耗naoh溶液的体积相等cv(naoh) =10.00ml时，醋酸溶液中c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)dv(naoh) =20.00ml时，两溶液中 c(ch3coo)c(cl)26（14分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成s和so2。某小组设计了如下实验装置制备na2s2o3（夹持及加热仪器略），总反应为2na2s+na2co3+4so2 3na2s2

5、o3+co2。回答下列问题：（1）装置a的作用是制备_，反应的化学方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤装置c的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品ph计读数约为13用离子方程式表示（以s2为例）： 打开k2，关闭k3，调节k1使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出， ；ph计读数逐渐 反应分步进行：na2co3+so2 na2so3+co22na2s+3so2 2na2so3+3sna2so3+s na2s2o3（较慢）当ph计读数接近7时，立即停止通so2，操作是 必须立即停止通so2的原因是： （3）na2s2o3有还原性，可作脱氯剂。向na2s2o3溶液中通入少量cl2，某同学

6、预测s2o32转变为so42，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。27（15分）研究co、nox、so2等的处理方法对环境保护有重要意义。（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，其反应为：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h=746.8kjmol-1为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻no的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）实验编号温度()no初始浓度(moll1)co初始浓度(moll1)催化剂比表

7、面积(m2g1)催化剂用量(g)2801.201035.8010382502801.201035.80103124503501.201035.8010312450图2表示no的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图。x表示的是_，理由是_；y表示的是_，且y1_y2（填“”或“”）。 （2）一定温度下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，达到平衡时so3的体积分数为25%。该反应的平衡常数k=_。（3）利用原电池反应可实现no2的无害化，总反应为6no2+8nh37n2+12h2o，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极

8、区附近溶液ph_（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_。28（14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是nife2o4（铁酸镍）、nio、feo、cao、sio2等，以下是从该矿渣中回收niso4的工艺路线：已知：(nh4)2so4在350以上会分解生成nh3和h2so4。nife2o4在焙烧过程中生成niso4、fe2(so4)3。锡（sn）位于第五周期第a族。（1）焙烧前将矿渣与(nh4)2so4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中fe2(so4)3生成feo(oh)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除fe2o3、feo(oh)外还含有_（填化学式）。（3

9、）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入sncl2将fe3+还原为fe2+，所需sncl2的物质的量不少于fe3+物质的量的_倍；除去过量的sncl2后，再用酸性k2cr2o7标准溶液滴定溶液中的fe2+，还原产物为cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中c(ca2+) = 1.0103moll1，当除钙率达到99%时，溶液中c(f) = _ moll1。已知ksp (caf2)=4.01011（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（v0/va）对溶液中ni2+、fe2+的萃取率影响如图所示，v0/va的最佳取值是_。35化学选修3：物质

10、结构与性质（15分）cuso4和cu(no3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）cuso4和cu(no3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，s、o、n三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）so42的立体构型是_，与so42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往cu(no3)2溶液中通入足量nh3能生成配合物cu(nh3)4(no3)2。其中no3中心原子的杂化轨道类型为_，cu(nh3)4(no3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）cuso4的熔点为560，cu(no3)2的熔点为115，cuso4熔点更高的原因是_。（5）利用cuso4和naoh制备的

11、cu(oh)2检验醛基时，生成红色的cu2o，其晶胞结构如图所示。zabcdxy该晶胞原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）；c为（，）。则d原子的坐标参数为_，它代表_原子。若cu2o晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值na=_。36化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物m是一种香料，a与d是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物m：ah2o催化剂bo2，cuco2，cugfenaoh/h2ocl2光照d(c7h8)稀naohchchchom已知以下信息：a的相对分子质量为28r2 rch2cho稀naohrch2chccho回答下列问题：（1）a

12、的名称是_，d的结构简式是_。（2）a生成b的反应类型为_，c中官能团名称为_。（3）e生成f的的化学方程式为_。（4）下列关于g的说法正确的是_。（填标号）a属于芳香烃 b可与fecl3溶液反应显紫色c可与新制的cu(oh)2共热生成红色沉淀 dg分子中最多有14个原子共平面（5）化合物m的同系物n比m的相对分子质量大14，n的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）。与化合物m含有相同的官能团；苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物x与y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，x的结构简式为_，y的结构简式为_。oo2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案7、a

13、 8、c 9、d 10、d 11、b 12、b 13、c26（14分）（1）so2（1分） h2so4+na2so3 so2+h2o+na2so4（2分）（2）s2 + h2o hs + oh（1分） 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分） 减小 （1分） 关闭k1、k2，打开k3（2分）so2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成（3分）27（15分）（1）、（2分） 温度（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，(no)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，(no

14、)增大（4分） 压强（1分） os（1分）（2）正四面体（1分） ccl4（或sif4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）（4）cuso4和cu(no3)2均为离子晶体，so42-所带电荷比no3-大，故cuso4晶格能较大，熔点较高。（2分）（5）(；)（2分） cu（2分） （2分）35化学选修5：有机化学基础（15分） （1）乙烯（1分） ch3（1分）（2）加成反应（1分） 醛基（1分）（3）ch2cl + naoh h2och2oh + nacl （2分）（4）cd（2分） （5）18（3分）（6）ch3ch2cho（2分） choohc（2分）2017年广州市高

15、考模拟考试理综化学参考答案、评分标准（说明：化学试题阅读量在理综试题中相对较大，有必要增强学生答题信心。本标准供评卷参考，部分文字表达、化学用语的评分尺度宽松，教学应从严要求）7、a 8、c 9、d 10、d 11、b 12、b 13、c（每小题6分）26（14分）（1）so2（1分） h2so4+na2so3 so2+h2o+na2so4（2分）（产物写nahso4也给分，漏不扣分）（2）s2 + h2o hs + oh（1分） （写成不扣分，产物写h2s得0分）溶液出现淡黄色浑浊（1分），然后逐渐澄清（或浑浊减少）（1分） 减小 （1分） 关闭k1、k2，打开k3（2分）（关闭k2得1分，

16、打开k3得1分，顺序不考虑）so2过量会使溶液酸度增加（1分），使产物分解（1分），降低产率（3）加入过量盐酸，过滤（排除干扰1分），向滤液中滴加bacl2溶液（主要试剂1分），有白色沉淀生成（关键现象1分）27（15分）（1）、（2分）（完全正确才得分） 温度（1分） 该反应为放热反应（1分），温度升高，平衡向左移动，(no)降低（1分）；该反应为气体分子数减小的反应（1分），压强增大，平衡向右移动，(no)增大（1分） （平衡移动方向和(no)变化如果只说明其一，由于分值少，综合考虑建议不扣分）压强（1分） os（1分）（2）正四面体（1分） ccl4（或sif4等）（1分）（3）sp2（1分） 配位键、离子键（2分）（4）cuso4和cu(no3)2均为离子晶体，so42