高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2. 化学平衡常数教案 鲁科版选修4_第1页
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2. 化学平衡常数教案 鲁科版选修4_第2页
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2. 化学平衡常数教案 鲁科版选修4_第3页
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文档简介

1、学必求其心得，业必贵于专精22-1 化学平衡常数教学目标知识与技能:1.理解化学平衡常数的含义。2。能利用化学平衡常数进行简单的计算。过程与方法:1。通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力.2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观:通过对实验数据的分析,培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。教学重点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。教学难点：化学平衡常数的应用教学过程:【复习提问】什么叫熵？ 什么叫熵变？ 如何判断一个反应能否自发进行？【教师】我们利用hts来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的

2、可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小,那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。【板书】第2节 化学反应的限度【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢?或用什么来反映反应的限度呢?【学生】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。那么我们来看下面这个表。【学生】观察，计算：交流研讨: 已知反应h2(g)i2(g) 2hi (g） , v逆 q = k 处于平衡状态 v正 = v逆 q k 反应向逆向进行

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