高中化学 第三章 金属及其化合物教案3 新人教版必修

1、学必求其心得，业必贵于专精第3章 金属及其化合物 复习课第1课时三维目标知识和技能(1)掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质.过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。情感、态度和价值观(1)培养学生分析、归纳、综合的能力。(2)通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1)通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1。

2、金属的物理通性:有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。2。金属的化学通性：还原性,可表示为m-nemn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应.金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来,金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表,请说明其含义。 生:金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱;可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力教师小结由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表k ca nam

3、g al zn fe sn pb（h)cu hg agpt au金属原子失去电子的能力(或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力(或其氧化性)从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中h+能置换加热时能置换不能置换置换酸中h+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与h2o反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书:二、知识点归纳1。钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（na2o)过氧化钠（na2o2)化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为1价类 别碱性氧化物

4、过氧化物，不是碱性氧化物颜 色白色固体淡黄色固体与h2o反应na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2与co2反应na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2与酸反应na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2漂白作用无有用途制naoh作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较na2co3nahco3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水,但溶解度比na2co3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2nahco3na2co3+co2+h2o与酸反应+2h+=co2+h2o

5、h+=co2+h2o与cacl2反应ca2+=caco3不反应与naoh反应不反应+oh-=+h2o与ca(oh)2反应ca2+=caco32(过量）+ca2+2oh-=caco3+2h2o相互转化+co2+h2o=2 nahco3+naoh=na2co3+h2o2nahco3na2co3+co2+h2o例题剖析（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时,没有气体或沉淀生成的是（ ）a.烧碱 b.硫酸氢钠c.氢氧化钡 d。过氧化钠 生:烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：naoh+nahco3=na2co3+h2o，硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：nahso4+na

6、hco3=na2so4+co2+h2o；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀:ba（oh）2+nahco3=baco3+naoh+h2o；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2na2o2+4nahco3=4na2co3+2h2o+o2。 教师精讲：碳酸氢根离子是一种酸式酸根离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐反应生成气体，也可以与强碱反应生成离子，再观察离子与阳离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为a。随堂练习1。一定量的naoh溶液(含酚酞）分别加入足量的下列物质，一

7、段时间后，红色一定消失的是（ )h2o2 hcl so2 na2o2 nahco3a。仅有 b。 c. d。简析:na2o2、h2o2均有漂白性，hcl、so2可以与naoh反应使溶液碱性减弱，红色消失.答案：d2.某溶液中含有cl-、oh等四种阴离子，加入足量的na2o2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）a。oh b. c。 d.cl简析:加入足量的na2o2固体后，na2o2与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与反应生成,故oh浓度、浓度增加，浓度减小，cl浓度不变.答案：d3.可以肯定溶液中存在大量的理由是( )a.加入agno3溶液有白色沉淀生成b。加入稀盐酸

8、有无色、无味的气体产生c.加入mgcl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体d。加入ba（oh）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体简析:加入agno3溶液有白色沉淀生成,溶液中可能有cl-；加入稀盐酸有无色、无味的气体产生，溶液中可能有;加入ba（oh）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有。故本题答案为c。答案:c4。下列各组物质的溶液相互反应时,无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者,反应现象均相同的是（ ）a。hcl

9、和naalo2 b。ca(hco3)2和ca(oh）2c.alcl3和naoh d。nahco3和h2so4 简析：hcl滴入naalo2中现象为生成沉淀，沉淀逐渐增加然后逐渐减少；naalo2滴入hcl中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；naoh溶液滴入alcl3溶液中，产生白色沉淀，随着naoh溶液的不断滴入，出现沉淀先逐渐增多，后来又逐渐减少直至沉淀完全溶解的现象。将alcl3溶液滴入naoh溶液,开始无沉淀出现，滴至一定量时才开始出现沉淀，然后随着alcl3溶液的不断滴入,沉淀渐多，直至最多。b中只生成沉淀，d中只生成气体。答案：bd2.镁和铝元素符号mg al

10、化合价+2 +3原子半径r(mg) r（al)还原性mg al高价氧化物对应水化物mg(oh)2（碱性) al（oh）3(两性）化学性质反应物mgal相似非金属2mg+o22mgomg+i2mgi2mg+smgs3mg+n2mg3n24al+3o22al2o32al+3i22ali32al+3sal2s3水mg+2h2o（g）mg（oh）2+h22al+6h2o=2al（oh）3+3h2非氧化性酸mg+2h2so4=mgso4+h22al+3h2so4al2（so4)3+3h2差异强氧化性酸mg+2h2so4(浓)=mgso4+so2+2h2omg+4hno4（浓）=mg(no3）2+2no2

11、+2h2oalal反应氧化物2mg+co22mgo+c2mg+so22mgo+s8al+3fe3o49fe+4al2o32al+wo3al2o3+w碱不反应2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2例题剖析（例2)下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）nahco3 al2o3 al(oh)3 ala。 b。 c。 d。全部分析 生:al可以，因为al具有两性,同时al2o3、al(oh）3可以，它们分别为两性氧化物和两性氢氧化物；nahco3为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥发性酸。 师：同学们分析得非常好。课堂小结本节课我们讨论了镁、

12、铝的单质及化合物的性质，请大家课后完成有关反应方程式。板书设计第三章 金属及其化合物一、金属的通性二、知识点归纳1.钠的化合物2。镁和铝活动与探究1。通过实验比较浓盐酸、稀盐酸与na2co3、nahco3两种溶液反应速率的大小.na2co3nahco3逐滴加入浓盐酸现象：解释：现象：解释：逐滴加入稀盐酸现象:解释：现象：解释：结论2.只用水、浓盐酸两种试剂鉴别na2co3、nahco3两种溶液。第3章 金属及其化合物 复习课第2课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质(铁）的化学性质。（2）掌握铁的化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。情感、态度和价值

13、观(1)培养学生分析、归纳、综合的能力。（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。教学重点 金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用教具准备 多媒体投影、alcl3、al2(so4）3、fecl3、fe2（so4）3、浑浊水课时安排 1课时教学过程导入新课 上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。推进新课板书三、铁及铁的化合物1。铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应.练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、cuso4溶液反应的化学反应方程式。2.铁的化合

14、物fe2+和fe3+的性质练习:填写下列表格(浅色处留空白由学生填写）学生讨论填写：3。铁化合物和亚铁化合物间的相互转化 师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色)和铁盐（溶液常显黄色).fe3+有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成fe2+；fe2+有一定的还原性,在某些氧化剂作用下，可以被氧化成fe3+。fecl3被还原：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl2fecl3+cu=2fecl2+cucl2fecl2被氧化：2fe2+cl2=2fe3+2cl4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o4.铁的氢氧化物 师:氢氧化亚

15、铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱,它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。反应的离子方程式:fe2+2oh=fe(oh)2，fe3+3oh=fe（oh)3氢氧化亚铁在空气里很快被氧化,由开始析出的白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的fe（oh）3，化学方程式：4fe(oh）2+2h2o+o2=4fe(oh）3 fe3+的检验 师：利用无色的scn跟fe3+反应，生成血红色的络离子。离子方程式为fe3+scn-=fe（scn）2+例题剖析（例1）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1）单质f是_。（2)写出由e生成g的离子反应方程式_。(3）溶液

16、i中所含金属离子是_.(4）由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）_。分析：本题考查的知识点：fe及其化合物的性质,al与烧碱的反应，离子方程式的书写，解题时注意到g是红褐色沉淀，可判断出g为fe（oh）3，由此逆推即可.粉状单质b能与强碱反应生成单质f，判断b可能为al，再进行确定其他物质。答案：(1）h2 （2）fe2+2nh3h2o=fe（oh)2 +2nh+4，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh）3 (3)al3+和na+ （4）h2so4或hno3教师精讲：（例2）将6 g纯铁粉加入200 ml fe2(so4）3和cuso4的混合液中充分反应，得到200

17、ml 0。5 mol l1feso4溶液和5。2 g固体沉淀物.计算：（1）反应后生成cu多少克？（2）加入铁粉前，fe2（so4）3溶液的浓度.分析：本题考查的知识点是fe3+、cu2+分别与fe的反应，浓度的计算，化学方程式的计算。教师精讲：由题意可知，反应后有5。2 g固体沉淀，不外乎是fe、cu或其混合物，说明fe2(so4）3全部参加反应，且有cu析出。设fe2（so4)3的物质的量为x、析出cu的物质的量为y.2fe3+fe=3fe2+ fe+cu2+=fe2+cu2x x 3x y y y y所以:cfe2(so4）3=0。1 moll-1m（cu)=64 g mol1 0。04

18、 mol =2。56 g答案:反应后生成cu 2.56 g,加入铁粉前,fe2（so4)3溶液的浓度为0。1 mol l1。板书设计教材习题详解1.答案:b2。答案：c3.答案:d4。答案：d5.答案：a6.答案：c7。答案:2cu+o22cuocuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4cu（oh)2cuo+h2ocuso4+fe=feso4+cu8。答案:co2与naoh溶液反应使容器内压强减小，所以容器会变瘪；因易拉罐的成分为al，al能与naoh溶液反应生成氢气，罐内压强增大,所以会鼓起。co2+2oh=+h2o2al+2oh+2h2o=2+3h29.答案：caco3cao+co2cao+h2o=ca（oh）2na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh10.答案：明矾的主要成分是ka