2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测

1、2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测2022届高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡2检测年级：姓名：- 21 -专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1 盐类水解及其应用1.2020河南洛阳模拟改编双选今有浓度分别为a moll-1、b moll-1的mcl和ncl两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是()a.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且xy,则碱性:mohnohb.若a=b,并测得c(m+)=c(n+)+c(noh),则moh是强碱,noh是弱碱c.若ab,测得c(m+)=c(n+),则可推出溶液中c(mo

2、h)c(noh),且浓度相同时,碱性:mohnohd.若两溶液等体积混合,测得c(m+)+c(n+)+c(moh)+c(noh)=0.1 moll-1,则可推出a=b=0.12.2021江苏南京调研双选已知h2c2o4是二元弱酸,khc2o4溶液呈酸性。25 时,向1 l 0.100 moll-1k2c2o4溶液中缓缓通入hcl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.通入hcl气体前,溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(h2c2o4)+c(hc2)b.通入hcl气体后,当ph=7时,溶液中:c(cl-)=c(hc2)+2c(h2c2o4)c.通入hcl气体2.24 l(标准

3、状况)时,溶液中:c(cl-)c(hc2)c(c2)c(h2c2o4)d.通入hcl气体前后,溶液中均存在:c(k+)=c(c2)+c(hc2)+c(h2c2o4)3.2021天津塘沽区质检双选常温下,向1 l 0.1 moll-1 nh4cl溶液中不断加入固体naoh后,n与nh3h2o的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()a.m点对应溶液中水的电离程度比原溶液的大b.m点对应溶液中,n(oh-)-n(h+)=(a-0.05) molc.随着naoh的加入,不断增大d.当n(naoh)=0.1 mol时,c(na+)=c(n)+c(nh3h2o)4.2021四

4、川遂宁模拟改编向0.1 moll-1二元弱酸h2a溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液,溶液中h2a、ha-、a2-的物质的量分数随ph的变化如图所示。下列说法错误的是()a.ph=1.9时,c(na+)7c.ph=6时,c(na+)c(ha-)c(a2-)c(h2a)d.lg ka2(h2a)=-7.25.2021江苏苏州模拟类比ph的定义,对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下,向某浓度h2a溶液中滴加naoh溶液,pc(h2a)、pc(ha-)、pc(a2-)随ph的变化关系如图所示。下列说法正确的是()a.ph=3.50时,c(h2a)c(ha-)c(a2-)b.将等浓度、

5、等体积的na2a溶液与h2a溶液混合后,溶液显碱性c.向c点溶液中不断通入hcl气体,先减小后增大d.ph从3.05到5.30时,c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)先增大后减小6.8分已知亚磷酸(h3po3)的结构为,亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸,可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由pcl3水解而成,请写出相应的化学方程式:。(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)某温度下,0.10 moll-1的h3po3溶液的ph为1.6,即c(h+)=2.510-2 moll-1,该温度下h3po3的一级电离平衡常数ka1=。(h3po3的第二步电离忽略不计,结

6、果保留两位有效数字)(4)向h3po3溶液中滴加naoh溶液至中性,所得溶液中:c(na+)(填“”“”或“=”)c(h2p)+2c(hp)。7.8分h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与ph的关系分别如图1、图2所示。图1 图2回答下列问题:(1)以酚酞为指示剂(变色范围为8.210.0),将naoh溶液逐滴加入h3aso3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。(2)ph=11时,h3aso3溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为。(3)h3aso4的第一步电离方程式为。(4)若pka2=-lg

7、 ka2(h3aso4的第二步电离常数为ka2),则pka2=。考点2 沉淀溶解平衡8.2020辽宁大连第三次模拟常温下,有关物质的溶度积如表所示。物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp2.810-96.810-64.710-65.610-124.010-38下列有关说法不正确的是()a.常温下,除去nacl溶液中的mgcl2杂质,选用naoh溶液比na2co3溶液效果好b.常温下,除去nacl溶液中的cacl2杂质,选用na2co3溶液比naoh溶液效果好c.常温下,向含有mg2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液,当两种沉淀共存且溶液的ph=8时,=1.4

8、1020d.无法利用ca(oh)2制备naoh9.硫酸锶(srso4)常用于烟火和陶瓷工业,可在na2so4溶液中加入锶盐溶液而得。如图所示为不同温度下,srso4溶液中lg c(sr2+)与)之间的关系。下列有关说法正确的是()a.图中a、c两点的溶度积ksp(a)bcc.若将上述nacl溶液的浓度改为0.2 moll-1,则a1点会平移至a2点d.用agno3标准溶液滴定nacl溶液时,可用k2cro4溶液作指示剂11.2021安徽示范高中联考常温下,向1 moll-1 nh4cl溶液中加入足量的镁条,该体系ph随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误

9、的是已知kspmg(oh)2=5.610-12()a.a点溶液中,c(n)+c(h+)cbd.常温下,nh4cl的水解平衡常数的数量级为10-1012.新素材2021湖北三校联考,14分氟碳铈矿(主要成分为cefco3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料制备ce(oh)4的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)cefco3中ce的化合价为。(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是。(3)氧化焙烧后的产物之一为ceo2,则酸浸时发生反应的离子方程式为。(4)ht是一种难溶于水的有机溶剂,则操作的名称为。(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,

10、其原因是。(6)有机物ht能将ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为ce3+(水层)+3ht(有机层)cet3(有机层)+3h+(水层)。向cet3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:。(7)已知,298 k时,kspce(oh)3=510-20,若溶液中c(ce3+)=0.05 moll-1,加碱调节ph到时ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(8)写出向ce(oh)3悬浊液中通入氧气得到产品ce(oh)4的化学方程式:。一、选择题(每小题6分,共42分)1.2020浙江宁波适应性考试向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 m

11、ol naoh的溶液中缓慢通入co2,随n(co2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(al)+c(oh-)b0.01c(na+)c(al)c(oh-)c(c)c0.015c(na+)c(hc)c(c)c(oh-)d0.03c(na+)c(hc)c(oh-)c(h+)2.2020湖北武汉部分学校质量监测常温下,在20 ml 0.1 moll-1 na2co3 溶液中逐滴加入40 ml 0.1 moll-1稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(co2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液 ph 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是()a.曲线a表示 h2co3的变化曲线b.h2

12、co3、hc、c可大量共存于同一溶液中c.ph=11时,c(hc)c(cl-) d.碳酸钠的水解平衡常数为 1.010-113.2020四川绵阳第一次诊断改编双选5 时,向10 ml nh4al(so4)2溶液中滴加0.6 moll-1的naoh溶液。溶液的ph、产生沉淀的质量与加入naoh溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()a.滴加naoh溶液体积在3040 ml时的离子方程式为n+oh-nh3h2ob.a点到b点过程中,的值逐渐减小c.由题中数据计算,kb(nh3h2o)的数量级为10-5d.ph=7时,c(n)c(s)c(na+)4.2020全国中学生标准学术能力诊断性测试向含等

13、物质的量的na2s、naoh的混合溶液中滴加盐酸至过量,其中含硫微粒(h2s、hs-、s2-)的分布分数(=)随盐酸体积的变化关系如图所示(假设滴加过程中无h2s气体逸出)。已知:y点对应溶液的ph7。下列说法正确的是()a.曲线表示的是(h2s)b.nahs溶液显酸性c.若x点对应溶液的ph=12,则ka2(h2s)=110-12d.滴加盐酸的整个过程存在关系式:c(na+)=2c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)5.2021四川成都摸底测试室温下,用0.10 moll-1 ch3cooh溶液滴定10.00 ml浓度均为0.10 moll-1 naoh和nh3h2o的混合液,混合溶液的相

14、对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如图所示。已知:ka(ch3cooh)=1.810-5,kb(nh3h2o)=1.810-5。下列叙述错误的是()a.ab段为ch3cooh与naoh的中和过程b.b点水的电离程度最大c.c点3c(na+)=2c(ch3cooh)+2c(ch3coo-)d.d点c(na+)c(n)c(oh-)c(h+)6.原创常温时,金属m的二价离子化合物m(oh)2和三价离子化合物m(oh)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pm为m2+或m3+浓度的负对数,kspm(oh)2kspm(oh)3。下列说法正确的是()a.kspm(oh)3=10-35b.若向酸性m2+溶液中通入o

15、2,能将m2+氧化为m3+,可使溶液由a点移动到b点c.c点表示m(oh)3的不饱和溶液,加入m(oh)3继续溶解d.常温时,若ksp(mco3)=10-13,则m(oh)2(s)+c(aq)mco3(s)+2oh-(aq)的平衡常数k为10-27.新角度2021重庆模拟某温度下,分别向10 ml 浓度均为0.1 mol/l的cucl2和zncl2溶液中滴加0.1 mol/l的na2s溶液,滴加过程中-lg c(cu2+)和-lg c(zn2+)与na2s溶液体积的关系如图所示已知:ksp(zns)ksp(cus),lg 30.5。 下列有关说法错误的是()a.对应溶液ph:abeb.a点对应

16、的zncl2溶液中:c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)c(cl-)c(n)c(oh-)c(h+)c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(hcl)c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”)。.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(ph=2.0)中含有ag+、pb2+等重金属离子,其浓度均约为0.01 moll-1。排放前用沉

17、淀法除去这两种离子,查找有关数据如表所示:难溶电解质agiagohag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入(填标号),沉淀效果最好。a. naohb.na2sc.kid. ca(oh)2(2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的ph=8.0,处理后的废水中c(pb2+)=。9.四大平衡常数之间的联系12分化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四种,请回答下列问题:(1)常温下,往某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈浅红色,则该溶液呈性,原因是。(用

18、离子方程式表示)(2)常温下,取ph=2的h2so4溶液和ch3cooh溶液各100 ml,向其中分别加入适量的zn粒,反应过程中两溶液的ph变化如图所示。则图中表示h2so4溶液中ph变化曲线的是(填“a”或“b”);设两种酸溶液恰好反应完全时,h2so4溶液中加入的zn粒质量为m1,ch3cooh溶液中加入的zn粒质量为m2,则m1(填“”)m2。(3)25 时,ksp(agcl)=1.81,ksp(agbr)=5.410-13。现将足量氯化银分别放入:100 ml蒸馏水中;100 ml 0.2 moll-1 agno3溶液中;100 ml 0.1 moll-1氯化铝溶液中;100 ml

19、0.1 moll-1盐酸中,充分搅拌后(忽略各溶液体积变化),相同温度下c(ag+)由小到大的顺序是(填写序号);现有0.05 mol agbr沉淀,每次用1 l 2 moll-1的nacl溶液处理(忽略溶液体积变化),如需将agbr中的溴元素完全转移到溶液中,至少需反复处理次。10.新素材、新情境14分氟化钡可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等。以钡矿粉(主要成分为baco3,含有sio2、fe2+、mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图所示:已知:常温下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分别是2.8、11.1。(1)滤渣a的化学式为。(2)滤液1加h2o2氧化的过程中主要反应的离子方程式

20、为。(3)加20%naoh溶液调节ph=11.1,得到滤渣c的主要成分是。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结晶、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到bacl22h2o。(5)常温下,用bacl22h2o配制成0.2 moll-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式:。已知ksp(baf2)=1.8410-7,当钡离子沉淀完全时(即钡离子浓度10-5 moll-1),至少需要的氟离子浓度是moll-1。(结果保留三位有效数字,已知1.36) (6)已知:ksp(baco3)=2.5810-9,ksp(baso4)=1.0710-10。将氯化钡溶液滴入等物质的

21、量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中,当baco3开始沉淀时,溶液中的值为。(结果保留三位有效数字)答案专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡1.cd若a=b,且xy,则说明mcl不水解、ncl水解或mcl、ncl都水解,且ncl的水解程度大,根据越弱越水解,可知moh的碱性比noh的碱性强,a项正确;若a=b,并测得c(m+)=c(n+)+ c(noh),根据物料守恒,c(m+)=c(n+)+ c(noh)=a moll-1=b moll-1,说明m+不水解,n+水解,即moh为强碱,noh为弱碱,b项正确;若ab,测得c(m+)=c(n+),根据物料守恒:c(m+)+ c(moh)=a mo

22、ll-1,c(n+)+ c(noh)=b moll-1,则c(moh)c(noh),m+的水解程度为=1-,n+的水解程度为=1-,由于ab,c(m+)=c(n+),故1-1-,即m+的水解程度大于n+的水解程度,根据越弱越水解,可知碱性:mohc(h2c2o4),又hc2的电离和水解都很微弱,故溶液中c(cl-)c(hc2)c(c2)c(h2c2o4),c项正确;通入hcl气体前后,根据物料守恒,均存在c(k+)=2c(h2c2o4)+2c(hc2)+2c(c2),d项错误。3.acm点对应溶液为nh4cl、nh3h2o、nacl的混合溶液,n的水解促进水的电离,nh3h2o的电离抑制水的电

23、离,且m点对应溶液中n的浓度小于原溶液中n的浓度,故m点对应溶液中水的电离程度比原溶液的小,a项错误;m点对应溶液中,根据电荷守恒c(oh-)+c(cl-)=c(h+)+c(na+)+c(n)可得n(oh-)-n(h+)=n(na+)+n(n)-n(cl-)=(a+0.05-0.1) mol=(a-0.05)mol,b项正确;n的水解平衡常数kh=,故=,随着naoh的加入,kh不变,c(nh3h2o)不断增大,故不断减小,c项错误;当n(naoh)=0.1 mol时,得到等物质的量的nacl和nh3h2o,结合物料守恒可知c(na+)=c(cl-)=c(n)+c(nh3h2o),d项正确。4

24、.bph=1.9时,结合电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)和c(h+)c(oh-),可知c(na+) c(ha-)+2c(a2-),a项正确;当c(na+) =c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)时,说明naoh与h2a恰好反应生成naha,此时ha-的物质的量分数最大,由题图可知,当ha-的物质的量分数最大时,溶液phc(a2-)c(h2a),且结合b项分析知,此时溶液中溶质为naha和na2a,故有c(na+)c(ha-)c(a2-)c(h2a),c项正确;ka2=,由题图可知,ph=7.2,即c(h+)=10-7.2 moll-1时,c(a2

25、-)=c(ha-),则ka2= c(h+)=10-7.2,lg ka2(h2a)=-7.2,d项正确。5.c随着溶液酸性变小,c(h2a)减小,即pc(h2a) 增大,c(ha-)先增大,当溶液酸性减小到一定程度时,ha-转化为a2-,c(ha-)减小,c(a2-)增大,即pc(ha-)先减小后增大,pc(a2-)减小,故ac曲线表示pc(ha-)与ph之间的关系,ab曲线表示pc(h2a)与ph之间的关系,bc曲线表示pc(a2-)与ph之间的关系。由题图和上述分析可知,ph=3.50时,c(ha-)c(a2-)c(h2a),a项错误;将等浓度、等体积的na2a溶液和h2a溶液混合后得到na

26、ha溶液,由题图可知,c(ha-)最大时,ph=3.05,溶液呈酸性,b项错误;=,由题图可知,随着ph减小,c(ha-)先增大后减小,而ka1不变,故先减小后增大,c项正确;由物料守恒可知,溶液中的n(h2a)+n(a2-)+n(ha-)保持不变,随着ph增大,溶液体积增大,故c(h2a)+c(a2-)+c(ha-)逐渐减小,d项错误。6.(每空2分)(1)pcl3+3h2oh3po3+3hcl(2)21(3)8.310-3(4)=【解析】(1)由题意可知pcl3水解生成h3po3和hcl,化学方程式为pcl3+3h2oh3po3+3hcl。(2)亚磷酸与银离子反应时,银离子被还原为ag,亚

27、磷酸被氧化为磷酸,根据得失电子守恒,可知亚磷酸与银离子反应时,氧化剂(ag+)与还原剂(h3po3)的物质的量之比为21。(3)由题意可知,c(h+)c(h2p)=2.510-2 moll-1,则ka1=8.310-3。(4)根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(h2p)+2c(hp)+c(oh-),由于溶液呈中性,c(h+)=c(oh-),则c(na+)=c(h2p)+2c(hp)。7.(1)oh-+h3aso3h2as+h2o(2分)(2)c(h2as)c(has)c(h3aso3)(2分)(3)h3aso4h2as+h+(2分)(4)7.0(2分)【解析】(1)以酚酞为指示剂,将n

28、aoh溶液逐滴加入h3aso3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时,溶液ph在8.210.0之间,结合题图1可知溶液中h3aso3减少而h2as增加,则该过程中主要反应的离子方程式为oh-+h3aso3h2as+h2o。(2)结合题图1可知ph=11时,h3aso3溶液中c(h2as)最大,c(h3aso3)最小,各含砷微粒浓度关系为c(h2as)c(has)c(h3aso3)。(3)结合题图2知,h3aso4为多元弱酸,存在电离平衡,其第一步电离方程式为h3aso4h2as+h+。(4)h3aso4第二步电离方程式为h2ashas+h+,其电离常数ka2=,由题图2可知当ph=7.0时,c(h2

29、as)=c(has),则ka2=10-7.0,pka2=7.0。8.d因为mgco3是微溶物,其溶度积远远大于mg(oh)2,所以除去nacl溶液中的mgcl2杂质,选用naoh溶液比na2co3溶液效果好,a项正确;因为ca(oh)2是微溶物,其溶度积远大于caco3,所以除去nacl溶液中的cacl2杂质,选用na2co3溶液比naoh溶液效果好,b项正确;向含有mg2+、fe3+的溶液中滴加naoh溶液,当两种沉淀共存且溶液的ph=8时,c(mg2+)= mol/l=5.6 mol/l,c(fe3+)= mol/l=4.010-20 mol/l,所以=1.41020,c项正确;利用反应c

30、a(oh)2+na2co3caco3+2naoh可用ca(oh)2制备naoh,d项错误。9.b溶度积常数只与温度有关,题图中a、c两点在同一等温线上,因此溶度积相等,a项错误。根据363 k时lg c(s)=-1.60,lg c(sr2+)=-1.60,即c(s)=c(sr2+)=1 moll-1,则ksp(srso4)=c(s)c(sr2+)=10-3.20,b项正确。根据题图可知,lg c(s)一定时,lg c(sr2+):313 k283 k363 k,则c(sr2+):ksp(313 k)ksp(283 k)ksp(363 k),即温度升高时c(sr2+)c(s)=ksp(srso4

31、)先增大后减小,故溶解度先增大后减小,c项错误。313 k时,b点对应溶液中c(s)c(sr2+)ksp(srso4),d点对应的溶液为过饱和溶液,d项错误。10.b向10 ml 0.1 moll-1 nacl溶液和10 ml 0.1 moll-1 k2cro4溶液中分别滴加0.1 moll-1 agno3溶液,当v(agno3溶液)=10 ml时,nacl恰好完全反应,出现滴定突跃,当v(agno3溶液)=20 ml时,k2cro4恰好完全反应,出现滴定突跃,因此a1点所在曲线表示-lg c(cl-)-v(agno3溶液),b、c点所在曲线表示-lg c(cr)-v(agno3溶液)。b点时

32、恰好完全反应生成ag2cro4,-lg c(cr)=4.0,c(cr)=110-4 moll-1,则c(ag+)=210-4 moll-1,该温度下,ksp(ag2cro4)=c(cr)c2(ag+)=410-12,选项a正确。a1点时恰好完全反应生成agcl,-lg c(cl-)=4.9,c(ag+)=c(cl-)=110-4.9 moll-1=1.25910-5 moll-1,b点时c(ag+)=210-4 moll-1,c点时k2cro4过量,消耗的n(ag+)=0.01 l0.1 moll-1=0.001 mol,则消耗的n(cr)=n(ag+)=0.000 5 mol,溶液中c(cr

33、)=0.025 moll-1,则c(ag+)= moll-1=10-5 moll-1=1.26510-5 moll-1,a1、b、c三点所示溶液中c(ag+):bca1,选项b错误。温度不变,ksp(agcl)不变,若将上述nacl溶液的浓度改为0.2 moll-1,恰好完全反应生成agcl时c(cl-)=110-4.9 moll-1,-lg c(cl-)不变,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍,因此a1点会平移至a2点,选项c正确。当溶液中同时存在cl-和cr时,加入硝酸银溶液,cl-先沉淀,用agno3标准溶液滴定nacl溶液时,可用k2cro4溶液作指示剂,滴定至终点时,会生成ag2

34、cro4深红色沉淀,选项d正确。11.ca点溶液中的电荷守恒为c(n)+c(h+)+2c(mg2+)=c(cl-)+c(oh-),所以c(n)+c(h+)9,对水的电离抑制程度大于b点,所以水的电离程度大小关系为abc,c项错误;nh4cl溶液中n水解:n+h2onh3h2o+h+,则kh=,根据题图知在加入镁条之前,nh4cl溶液的ph4.7,故kh10-9.4=100.610-10,即nh4cl的水解平衡常数的数量级为10-10,d项正确。12.(1)+3(1分)(2)陶瓷中的sio2会与生成的hf反应(2分)(3)2ceo2+h2o2+6h+ 2ce3+o2+4h2o(2分)(4)分液(

35、1分)(5)温度升高,h2o2发生分解(2分)(6)向有机层中加入稀硫酸,c(h+)增大,平衡向形成ce3+水溶液方向移动(2分)(7)8(2分)(8)4ce(oh)3+o2+2h2o 4ce(oh)4(2分)【解析】(1)cefco3中f为-1价、c为+4价、o为-2价,根据各元素化合价代数和为0可知ce为+3价。(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是陶瓷中的sio2会与生成的hf反应。(3)由题图知,酸浸时生成o2,则ceo2在酸性条件下被h2o2还原,发生反应的离子方程式为2ceo2+h2o2+6h+2ce3+o2+4h2o。(4)加入萃取剂后经操作可分离出有机层和硫酸铈稀溶液,则操作

36、为分液。(5)酸浸温度过高时,h2o2会发生分解,从而造成浸出率减小。(6)由ce3+(水层)+3ht(有机层)cet3(有机层)+3h+(水层),可知向有机层中加入稀硫酸,c(h+)增大,平衡向形成ce3+水溶液方向移动,从而获得较纯的含ce3+水溶液。(7)298 k时,kspce(oh)3=510-20,c(ce3+)=0.05 moll-1,则ce3+开始沉淀时c3(oh-)=10-18 (moll-1)3,c(oh-)=10-6 moll-1,故ph=8。(8)向ce(oh)3悬浊液中通入o2得到产品ce(oh)4的化学方程式为4ce(oh)3+o2+2h2o4ce(oh)4。1.d

37、当n(co2)=0 mol时,c(na+)c(c)c(al)c(oh-),b项错误;当n(co2)=0.015 mol时,溶液中的溶质仅为na2co3,则溶液中离子浓度关系为c(na+)c(c)c(oh-)c(hc),c项错误;当n(co2)=0.03 mol时,溶液中的溶质仅为nahco3,则溶液中离子浓度关系为c(na+)c(hc)c(oh-)c(h+),d项正确。2.c向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸,依次发生反应c+h+hc、hc+h+h2o+co2,因此曲线a表示c,曲线b表示hc,曲线c表示h2co3,a错误;h2co3和c会发生反应h2co3+c2hc,无法大量共存,b错误;以

38、n(na2co3)n(hcl)=21的比例向碳酸钠溶液中加入盐酸,所得溶液中含有等物质的量的na2co3、nahco3、nacl,溶液中以c的水解为主,故溶液中c(hc)c(cl-)c(c),由题图知ph=11时,c(hc)=c(c),表明加入的盐酸的体积小于10 ml,根据反应na2co3+hclnahco3+nacl,且由于c水解,知溶液中c(hc)c(cl-),c正确;碳酸钠的水解平衡常数kh=,选取ph=11的点,此时c(hc)=c(c),故kh=c(oh-)=10-3,d错误。3.bd结合题图可知加入030 ml naoh溶液时al3+与oh-生成沉淀,加入30 ml naoh溶液时

39、al3+恰好沉淀完全,加入3040 ml naoh溶液时n与oh-反应生成nh3h2o,a项正确;a点到b点过程中,溶液ph增大,c(h+)减小,故=逐渐增大,b项错误;结合al3+与oh-的反应和naoh溶液的浓度为0.6 moll-1,可知nh4al(so4)2溶液的浓度为0.6 moll-1,对于a点,溶液中c(n)0.15 moll-1,根据n+h2onh3h2o+h+和c(nh3h2o)c(h+)=10-5 moll-1,可求出n的水解平衡常数kh=,故kb(nh3h2o)=1.510-5,c项正确;当加入30 ml naoh溶液时,所得溶液为na2so4和(nh4)2so4的混合溶

40、液,此时溶液呈酸性,当加入40 ml naoh溶液时,所得溶液为nh3h2o和na2so4的混合溶液,此时溶液呈碱性,故ph=7的溶液中n大部分转化为nh3h2o,加入的naoh溶液的体积介于3040 ml之间,溶液中c(na+)c(s)c(n),d项错误。4.c向na2s、naoh的混合溶液中滴加盐酸发生反应的先后顺序为oh-+h+h2o,s2-+h+hs-,hs-+h+h2s,所以曲线表示的是(s2-),曲线表示的是(hs-),曲线表示的是(h2s),选项a错误;由于横轴表示盐酸的体积,由题中信息知y点对应溶液的ph7,而z点对应溶液的ph大于y点对应溶液的ph,即z点对应溶液的ph大于7

41、,由题图知z点对应溶液为nahs溶液,所以nahs溶液显碱性,选项b错误;ka2(h2s)=,x点对应溶液中c(s2-)=c(hs-),所以ka2(h2s)=c(h+)=110-12,选项c正确;因起始溶液为含等物质的量的na2s、naoh的混合溶液,由物料守恒可得c(na+)=3c(h2s)+c(hs-)+c(s2-),选项d错误。5.b相对导电能力与溶液中的离子浓度大小有关,离子所带电荷数相同时,溶液中离子浓度越小,其相对导电能力越小;从题图可以看出ab段导电能力下降,因为起初是ch3cooh与溶液中naoh反应,溶液中离子的总物质的量基本不变,但由于溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,

42、故导电能力减小;bd段导电能力增加,是因为随着ch3cooh与nh3h2o反应生成醋酸铵,溶液中自由移动离子的浓度增大。ab段为ch3cooh与naoh的中和过程,a项正确;b点溶液为ch3coona与nh3h2o的混合溶液,nh3h2o抑制水的电离,故b点不是水电离程度最大的点,b项错误;c点时加入ch3cooh溶液的体积为15 ml,根据物料守恒知3c(na+)=2c(ch3cooh)+2c(ch3coo-),c项正确;d点溶液为物质的量浓度相等的ch3coona和ch3coonh4的混合溶液,由已知信息可知,ch3coonh4溶液因ch3coo-与n水解程度相同而显中性,ch3coona

43、溶液因ch3coo-水解而显碱性,故d点溶液显碱性,则溶液中有c(na+)c(n)c(oh-)c(h+),d项正确。6.d选取题图中的a、b两点进行分析,假设曲线是m(oh)2的沉淀溶解平衡曲线,曲线是m(oh)3的沉淀溶解平衡曲线,则pm2+=-5、pm3+=8时ph=4,计算得kspm(oh)2=10-15、kspm(oh)3=10-38,符合kspm(oh)2kspm(oh)3,假设成立,故曲线是m(oh)2的沉淀溶解平衡曲线,曲线是m(oh)3的沉淀溶解平衡曲线,a项错误。酸性溶液中o2氧化m2+时h+会参加反应,溶液的ph发生变化,故向酸性m2+溶液中通入o2,能将m2+氧化为m3+

44、,但溶液不可能由a点移动到b点,b项错误。c点时qm(oh)3=10-(14-4)3=10-30kspm(oh)3,为m(oh)3的过饱和溶液,会析出m(oh)3,c项错误。m(oh)2(s)+c(aq)mco3(s)+2oh-(aq)的平衡常数k=10-2,d项正确。7.ca点对应溶液中zn2+和cu2+水解,溶液显酸性,分别加入硫化钠溶液生成沉淀,b点对应溶液接近中性,e点时na2s溶液过量,溶液显碱性,故对应溶液ph:abe,选项a正确; a点对应的zncl2溶液显酸性,根据电荷守恒知c(cl-)=2c(zn2+)+c(h+)-c(oh-)ksp(cus),硫离子浓度相同时,c(zn2+

45、)c(cu2+),-lg c(cu2+)-lg c(zn2+),故abe为滴定zncl2溶液的曲线,选项c错误;由分析知acd为滴定cucl2溶液的曲线,c点时恰好完全反应,由题图可知c点时-lg c(cu2+)=17.7,则c(cu2+)=10-17.7 mol/l,c(s2-)=10-17.7 mol/l,ksp(cus)=10-35.4,d点时c(s2-)=0.1 mol/l,则c(cu2+)= mol/l=310-34.4 mol/l,-lg c(cu2+)=33.9,故d点纵坐标小于34.9,选项d正确。8.(除标明外,每空2分).酸cr增大.(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2o(3)小于.(1)b(2)1.210-3 moll-1(3分)【解析】.重铬酸钾(k2cr2o7)溶液中重铬酸根离子在水中存在如下平衡:cr2+h2o2hcr2cr+2h+,导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液呈酸性;在强碱溶液中,氢离子浓度减小,该平衡cr2+h2o2hcr2cr+2h+正向移动,所以在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为cr;向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,氢离子的浓度增大,平衡逆向移动,溶液中的值增大。.(1)溶液中只存在oh-、h+、n、cl-四种离子,若只溶解了一种溶质,该溶质为nh4cl,因n水解溶液显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为c(cl-)c(