2022版高考化学一轮复习 限时集训6 氧化还原反应

1、2022版高考化学一轮复习 限时集训6 氧化还原反应2022版高考化学一轮复习 限时集训6 氧化还原反应年级：姓名：- 9 -氧化还原反应(建议用时：40分钟)1(2020山东师范大学附中第三次月考)有文献记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，下列说法中正确的是()a“化为铜”表明发生了氧化还原反应b“外化”时电能转化为化学能 c“内不变”是因为内部的铁活泼性较差 d反应中溶液由蓝色转化为黄色a由“曾青得铁，则化为铜”可知化学方程式是cuso4fe=cufeso4，发生了氧化还原反应，a正确；因为没有外接电源，故“外化”时不是电能转化为化学能的过程，b错误；“内不变”是因为铁的外部被置换出

2、来的铜覆盖，阻止了内部的铁继续反应，c错误；反应产物是feso4，为浅绿色，d错误。2化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是()a纯银器在空气中久置变黑是因为银发生了还原反应b医用消毒剂如h2o2溶液、医用酒精等均利用了它们的强氧化性c补铁剂(含fe2)与维生素c同时服用可促进fe2的吸收，利用了维生素c的还原性d酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关ca项，银器在空气中变黑是被氧化，发生氧化反应，错误；b项，酒精消毒是利用蛋白质变性，错误；d项，温室效应与s、n的氧化物无关，错误。3在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2mno16

3、h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是()a高锰酸钾是氧化剂，na2o2既是氧化剂，又是还原剂b反应的氧化产物只有氧气c向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液d当反应产生标准状况下22.4 l氧气时，反应转移的电子为4 molb分析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，a错误、b正确。高锰酸钾具有强氧化性，能将hcl氧化为氯气，c错误。分析反应可知，生成5 mol o2，转移10 mol电子，则产生1 mol o2，转移2 mol电子，d错误。4已知反应：as2s3hno3xh3aso4h2so4no，下

4、列关于该反应的说法不正确的是()ax为h2ob参加反应的hno3全部被还原c氧化产物为h2so4和h3aso4d生成1 mol h3aso4转移2 mol ed配平该反应：3as2s328hno34h2o=6h3aso49h2so428no，x为h2o，a项正确；参加反应的hno3全部转化为no，故参加反应的hno3全部被还原，b项正确；反应中as由3价升高为5价，s由2价升高为6价，氧化产物为h2so4和h3aso4，c项正确；该反应中转移84e，故生成1 mol h3aso4转移电子 mol14 mol，d项错误。5已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3。现向含有f

5、ebr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()氧化性：br2fe3i2原溶液中br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2若取少量反应后的溶液，加入ccl4溶液后静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2、br均被氧化完全abc db由已知离子反应知氧化性br2fe3i2，故正确；向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，氯气先氧化i，再氧化fe2，最后氧化br，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色

6、，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，也可能没被氧化，故错误，正确，正确；若取少量反应后的溶液，加入ccl4溶液后静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br被氧化完全，i和fe2也均被氧化完全，故正确。6向ki溶液中逐滴加入少量cuso4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是()a最后溶液变成无色，表明so2具有还原性b通入so2气体时，每反应1 mol so2转移1 mol ec根据上述实验现象可知氧化性：cu2i2sod加入少量cuso4溶

7、液时发生反应的离子方程式为2cu24i=2cuii2b将少量cuso4溶液逐滴加入ki溶液中发生反应的化学方程式为2cuso44ki=2k2so42cuii2，向反应后的混合物中不断通入so2气体发生反应的化学方程式：so22h2oi2=h2so42hi。由上述分析可知，最后溶液变成无色，表明so2具有还原性，故a正确；通入so2气体时，发生反应：so22h2oi2=h2so42hi，则每反应1 mol so2转移2 mol e，故b错误；由2cuso44ki=2k2so42cuii2及so22h2oi2=h2so42hi可知，氧化性：cu2i2so，故c正确；加入少量cuso4溶液时发生反应

8、的离子方程式为2cu24i=2cuii2，故d正确。7在强碱性条件下，kclo3与mno2加热熔融发生反应可得到k2mno4，反应的离子方程式为：amno2bcloxamnobcly。下列有关说法错误的是()aab31bx为“3h2o”、y为“6h”cmno2被氧化d每消耗1 mol clo转移6 mol电子ba项，由得失电子守恒得2a6b，ab31，正确；b项，x为6oh，y为3h2o，错误；c项，mno2是还原剂，被氧化，正确；d项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。8在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：cu2o2e2h=2cu2h2o五种物质：fe

9、so4、fe2(so4)3、cuso4、na2co3、kife2mnofe3mn2h2o(未配平)下列判断不正确的是()a中半反应式发生的是氧化反应b中五种物质中能使顺利发生的物质为fe2(so4)3cmno5e4h2o=mn28oh是反应的一个半反应d几种物质的氧化性强弱顺序为mnofe3cu2c中cu2ocu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，a项正确；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而fe2(so4)3可作的氧化剂，b项正确；配平反应为5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成oh，c项错误；根据上述分析可知氧化性：fe3cu2，

10、根据可知氧化性：mnofe3，即氧化性：mnofe3cu2，d项正确。9在一个氧化还原反应体系中存在fe3、no、fe2、nh、h、h2o，则下列判断正确的是()a配制fe(no3)2溶液时应加入硝酸酸化，防止fe2水解b该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为81c若有1 mol no发生还原反应，转移电子的物质的量为2 mold若将该反应设计成原电池，则负极反应式为fe2e=fe3d配制fe(no3)2溶液时若加入硝酸酸化，hno3会氧化fe2，a错误；根据hno3会氧化fe2，可知h、no与fe2为反应物，nh、h2o与fe3为产物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得8fe2no

11、10h=nh8fe33h2o，氧化剂(no)与还原剂(fe2)的化学计量数之比为18，b错误；nonh过程中得8e，若有1 mol no发生还原反应，转移电子的物质的量为8 mol，c错误；将该反应设计成原电池，在负极发生氧化反应，故负极反应式为fe2e=fe3，d正确。10(2020福建永春一中开学考试)高锰酸钾、铬酸均是典型的强氧化剂。回答下列问题：(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。该反应中的还原剂是 (填化学式，下同)。该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程

12、式： 。(2)在用kmno4酸性溶液处理cu2s时，发生的反应为mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)。下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 c生成2.24 l(标准状况下)so2，反应转移电子的物质的量是0.8 mold还原性：mn2cu2s(3)在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应。已知2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被2 mol kmno4氧化的h2o2是 mol。(4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体发生反应：10fes6kmno424h2so4=3k2so

13、46mnso45fe2(so4)310s24h2o。若上述反应前后固体的质量减少2.8 g，则硫元素转移的电子为 mol。解析(1)根据题意可写出化学方程式：3h2o22h2cro4=2cr(oh)33o22h2o。(2)反应的方程式为8mno5cu2s44h=10cu25so28mn222h2o。(3)n(h2o2) mol5 mol。(4)由fess可知n(fe)n(s) mol0.05 mol，n(e)0.052 mol0.1 mol。答案(1)h2o2h2cro4cr(oh)33h2o22h2cro4=2cr(oh)33o22h2o(2)abc(3)5(4)0.111高铁酸钾是一种新型

14、、高效、多功能水处理剂，工业上采用向koh溶液中通入氯气，然后再加入fe(no3)3溶液的方法制备k2feo4，发生反应：cl2kohkclkclokclo3h2o(未配平)；2fe(no3)33kclo10koh=2k2feo46kno33kcl5h2o。下列说法正确的是()a若反应中n(clo)n(clo)51，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为53b反应中每消耗4 mol koh，吸收标准状况下22.4 l cl2c氧化性：k2feo4kclod要得到0.2 mol k2feo4，则需要cl2至少0.2 mola若反应中n(clo)n(clo)51，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平化学方

15、程式8cl216koh=10kcl5kclokclo38h2o，cl2既作氧化剂又作还原剂，kcl是还原产物，kclo和kclo3为氧化产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为53，a项正确；根据a项分析可得每消耗4 mol koh，吸收2 mol(标准状况下44.8 l)cl2，b项错误；由于kclo可将fe(no3)3氧化成k2feo4，故氧化性kclok2feo4，c项错误；若反应的氧化产物只有kclo，则反应的化学方程式为cl22koh=kclkcloh2o，则得到0.2 mol k2feo4时消耗0.3 mol cl2，d项错误。12某科研团队研究发现硼氢化钠(nabh4)在催化剂ru

16、表面与水反应可生成h2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()a过程至过程中硼元素的化合价不变bx是h3bo3，h3bo3和bh3两分子中h的化合价相等c过程和过程各产生1 mol h2时转移的电子数不相等d0.25 mol nabh4的还原能力与标准状况下22.4 l h2的还原能力相当(还原能力即生成h失去电子的量)ba由图示可知，过程至过程中bh反应生成b(oh)，硼元素的化合价一直为3价，化合价不变，a正确；b过程中2 mol h2o与2 mol x反应生成2 mol b(oh)和1 mol h2，根据元素守恒x为h3bo3，h3bo3中h为1价，但在bh3分子中h

17、为1价，b错误；c由图示可知，过程中产生1 mol h2时转移的电子数为na，过程中产生1 mol h2时转移的电子数为2na，两者不相等，c正确；dnabh4中h为1价，0.25 mol nabh4生成h失去的电子的量20.25 mol42 mol，标准状况下22.4 l h2为1 mol,1 mol h2生成h失去的电子的量21 mol2 mol，故两者还原能力相当，d正确。13硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(na2s2o4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。na2s2o4中硫元素的化合价为 。na2s2o4暴露于空气中易吸收

18、氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为 (填化学式)。将甲酸和naoh溶液混合，再通入so2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为co2。该反应的化学方程式为 。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有cr2o，处理时可用焦亚硫酸钠(na2s2o5)将cr2o转化为毒性较低的cr3，再调节ph至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中cr3浓度为0.52 mgl1，达到排放标准。na2s2o5参加反应的离子方程式为 。处理后的废水中cr3的物质的量浓度为 moll1。解析(1)根据题中信息可知，氧化剂是o2，还原剂是na2s2o4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，若设na2s2o4被氧化后硫的化合价为x，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为nahso3。(2)s2o将cr2o还原为cr3，则s2o被氧化为so，由电荷守恒可知反应物中还应有h，据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中cr3的浓度已知是0.52 mgl1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即c(cr3)1105 moll1。答案(1)3nahso3hcooh2so22naoh=na2s2o4co22h2o(2)3s2o2cr2o10h=6so4cr35h2o110514(2020广州广雅中学模拟)高氯酸铵(nh4clo4)可用