安徽省淮北市2020届高三化学第二次模拟考试试题VIP

1、安徽省淮北市2020届高三化学第二次模拟考试试题安徽省淮北市2020届高三化学第二次模拟考试试题年级：姓名：- 20 -安徽省淮北市2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）1.芯片制造的主要过程如图所示，下列说法错误的是a. 沙子的主要成分是b. 粗硅的制取：c. 氟化氢可用于蚀刻硅基d. 在硅基上电镀铜时，硅基做阴极【答案】b【解析】【详解】a沙子是基本的建筑材料，其主要成分是sio2，a正确；bsio2和c高温条件下反应生成si制取粗硅，同时生成co，而不是co2，b错误；chf可与si发生反应生成sif4，因此氟化氢可用于蚀刻硅基，c正确；d在硅基上电镀铜时，cu作阳极失去电子生成

2、cu2+，cu2+在阴极得到电子生成铜，所以硅基做阴极，d正确；答案选b。2.表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是a. 标准状况下，11.2l和的混合气体中含质子数为11b. 0.1mol 与足量反应，生成的分子数目为c. 32g(如图)中含有2个s-s键d. 1l 0.1moll-1次氯酸钙溶液含有的数目小于0.2【答案】c【解析】【详解】a1个co2分子的质子数为6+82=22，1个n2o分子的质子数为72+8=22，则标准状况下，11.2lco2和n2o的混合气体的物质的量为0.5mol，质子数为11na，a正确；b0.1molcl2与足量的ch4反应，根据原子守恒可得，生成的hcl

3、的物质的量为0.1mol，其分子数目为0.1na，b正确；c根据s8的结构可知，1个s8分子中含有8个ss键，32gs8的物质的量为，则32gs8中含有na个ss键，c错误；d1l 0.1moll-1次氯酸钙溶液中，由于clo-水解，所以c(clo-)2mol/l，则溶液中clo-的数目小于2na，d正确；答案选c。3.气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是a. a用于平衡气压b. 实验结束后再通空气c. 装置中，作还原剂d. 的作用是吸收【答案】b【解析】【分析】根据实验装置分析可知，装置为制取cl2的装置，浓盐酸和mno2在加热的条件下发

4、生反应mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2，装置为吸收挥发的hcl的装置，装置干燥装置，装置为制备clo2的装置，装置可吸收clo2，装置为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】a长导管a可使装置内外压强相等，有平衡气压的作用，a正确；bclo2浓度较大时易分解爆炸，因此在实验开始时就要通入空气，以稀释clo2的浓度，防止爆炸，b错误；c装置为制备clo2的装置，naclo2中的cl元素的化合价由+3价升高至+4价，作还原剂，c正确；d根据上述分析可知，装置可吸收clo2，d正确；答案选b。4.清华大学伍晖和斯坦福大学崔屹教授使用llzto陶瓷作为隔膜，以添加有的低浓度lic

5、l熔盐作为电解质，在240条件下电解获得高纯度的金属锂，使锂的生产成本有望降低80%。下列说法错误的是a. llzto陶瓷管能传导b. 熔盐中添加可以降低工作温度c. al比石墨做阳极材料更环保d. 每转移3mol电子，电解质增重7g【答案】d【解析】【分析】根据题干信息，以添加有的低浓度licl熔盐作为电解质，则阳极al失去电子发生氧化反应，电极反应式为al-3e-=al3+，li+在阴极得到电子发生还原反应，电极反应方程式为li+e-=li，据此分析解答。【详解】a由电解工作示意图可知，li+通过llzto陶瓷管在阴极得到电子，因此llzto陶瓷管能传导li+，a正确；b混合物的熔点低于其

6、组成成分，向熔盐中添加alcl3可以降低盐的熔融温度，b正确；c若用石墨作阳极，则阳极上cl-失去电子，电极反应为2cl-2e-=cl2，产生有毒气体cl2污染环境，而al作电极时，al优先失去电子不会产生污染环境的物质，所以al比石墨做阳极材料更环保，c正确；d根据上述分析可知，li+在阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为li+e-=li，阳极发生al-3e-=al3+，因此每转移3mol电子，生成3molli，电解质增重27g-21g=6g，d错误；答案选d。5.18轮烯(环十八烷九烯)是大环轮烯家族的一员。由1,5-己二炔为原料制备18轮烯的一种合成路线如图所示。下列说法正确的是a 物

7、质到物质发生氧化反应b. 1mol物质与4mol加成生成物质c. 物质分子中所有原子可能共面d. 物质的一氯代物只有1种【答案】a【解析】【详解】a. 氧化反应是指脱氢或失氧的反应，物质到物质是脱氢过程，因此是氧化反应，a正确；b. 1mol物质与4mol加成不能生成物质，b错误；c. 物质分子中含有-ch2-ch2-结构，因此所有原子不可能共面，c错误；d. 物质中有内氢和外氢两种不同的氢，一氯代物有两种，d错误；答案选a。6.某兴趣小组利用ph和电导率传感器对铜氨配合物的形成过程进行探究。向60ml 溶液中滴加氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解生成，得到的ph曲线和电导率曲线如图所示。下列说法错

8、误的是 a. a点显酸性的原因是b. de电导率增大的原因的导电能力比的强c. b点：d. bc离子方程式为：【答案】c【解析】【详解】a由于cuso4溶液中cu2+水解，产生h+，所以a点显酸性，a正确，不选；b由于的导电能力比cu2+强，所以de电导率增大，b正确，不选；c根据图像可知，b点加入氨水的体积为60ml，此时沉淀达到最大值，溶液中的溶质为(nh4)2so4，存在电荷守恒c()+c(h+)=2c()+c(oh-)，水解显酸性，c(h+)c(oh-)，所以c()2c()，c错误，符合题意；dbc为氨水过量，cu(oh)2溶解生成，离子方程式为，d正确，不选；答案选c。7.短周期主族

9、元素w、x、y、z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为11，其中w和x同主族且w的简单阴离子和x的简单阳离子的和外电子排布相同，w、x、y可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是a. 原子半径：zyxwb. y的一种单质的硬度是自然界中最大的c. 最高价的氧化物对应的水化物的碱性：xyd. z的单质常温下一定呈气态【答案】c【解析】【分析】根据题干信息，w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中w和x同主族且w的简单阴离子和x的简单阳离子的和外电子排布相同，w、x、y可形成结构如图所示的化合物，该化合物中y和w形成含有4个共价键的阴离子，则w为h元素，x为li元素，y为b

10、元素，又四种元素的原子最外层电子数之和为11，则z的最外层电子数为11-1-1-3=6，则z为o元素或s元素，据此分析解答。【详解】a根据上述分析可知，z为o元素或s元素，当z为o元素时，其原子半径obli，a错误；by为b元素，而自然界中硬度最大的单质是c元素的一种单质(金刚石)，b错误；c金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性lib，则碱性liohh3bo3，c正确；dz为s元素时，其单质s在常温下为固体，d错误；答案选c。8.二水合磷酸锌是一种白色的新一代绿色防锈颜料，不溶于水、溶于无机酸。实验室的制备过程如下：称取2.00g硫酸锌晶体于烧杯中，加1.00g尿素和1.00m

11、l浓，再加入20.00ml水搅拌溶解；微波辐射8min，浸取、洗涤、减压抽滤，在110烘箱中脱水得到二水合磷酸锌产品。根据实验回答下列问题：(1)尿素在加热的情况下水解成氨气和二氧化碳，则加入尿素的作用是_；请写出生成二水合磷酸锌的化学方程式_；若改用传统的水浴加热则会有大量氨气逸出，不利于提高产率，这种情况下提高产率的方法是_。(2)产品在烘箱中脱水需要控制温度在110左右，若温度过高会造成什么后果_。(3)实验中进行减压抽滤的简易装置如图：在抽滤过程中，若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时，可用玻璃塞按压，堵塞裂纹，若不作处理会有什么影响_。(4)称取0.40g产品，加入5.00ml浓盐酸

12、，用250ml容量瓶定容，移取25.00ml，试液于锥形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示剂，用0.0001edta滴定，滴定三次，平均消耗edta 26.50ml。实验中加浓盐酸理由是_；已知，则产品中锌元素的质量分数是_(精确到0.01%)。【答案】 (1). 调节溶液的酸碱性(或分解出的氨气与磷酸反应) (2). 3co(nh2)2+2h3po4+3znso4+5h2o = zn3(po4)2h2o+3(nh4)2so4+3co2 (3). 补加尿素 (4). 若温度过高会失去更多结晶水，得到一水合磷酸锌或无水磷酸锌 (5). 吸滤瓶内难以形成负压，降低了抽滤的效率和效果 (6). 二水合磷酸锌

13、可以溶解在无机酸中 (7). 0.43%【解析】【详解】(1)二水合磷酸锌溶于无机酸，尿素在加热的情况下水解成氨气和二氧化碳，因此尿素的作用是分解的氨气和磷酸反应，从而调节溶液的酸碱性；尿素分解的氨气和磷酸反应生成磷酸铵，磷酸铵再和硫酸锌反应生成二水合磷酸锌和硫酸铵，因此化学方程式为3co(nh2)2+2h3po4+3znso4+5h2o = zn3(po4)2h2o+3(nh4)2so4+3co2，传统的水浴加热则会有大量氨气逸出，为提高产率需要补充氨气，因尿素会分解出氨气，所以补充尿素即可；(2)二水合磷酸锌含有结晶水，若温度过高将导致二水合磷酸锌发生分解反应，失去结晶水，则产物含有一水合

14、磷酸锌或磷酸锌；(3)若布氏漏斗中滤纸上的滤饼有裂纹出现时，则布氏漏斗和空气连通，不能形成密闭系统，则不能形成负压，降低抽滤的效率和效果；(4)二水合磷酸锌不溶于水，但溶于无机酸，因此要滴定，需要将二水合磷酸锌溶解，加浓盐酸的理由是溶解二水合磷酸锌；(5)n（）=n（edta）=2.6510-5mol，则产品中锌元素的质量分数w=0.43%。9.优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠()一种用三异氰尿酸生产优氯净流程图如图：已知：三氯异氰尿酸可溶于水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质x可消毒灭菌，x的分子式

15、为_。(2)在氯化过程中制得三氯异氰尿酸，写出相关化学方程式：_。(3)在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在3035，可能的原因：_。(4)为了得到优质的产品，需要控制反应终点的ph值在6.57.0，当ph值小于6.2时，产品中会含有少量_；已知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于_。(5)经过结晶、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到_(填“氯化”或“中和”)步骤中继续使用，为了制备结晶水含量较高的产品，最合适的干燥方式为_。a.热空气烘干 b.常温气流吹干 c.无水酒精洗干(6)“有效氯”含量指从ki中氧化出相同的所需的质量与指定

16、化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量ki、硫酸，配制成100ml待测液；量取25.00ml待测液于碘量瓶中，用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液平均值为20.00ml。请计算此样品的“有效氯”含量_。(保留小数点后一位)【答案】 (1). hclo (2). (cno)3h3+3naoh+3cl2=(cno)3cl3+3nacl+3h2o (3). 若温度低于30，反应速率较慢；若温度高于35易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解 (4). 三氯异氰尿酸(cno)3cl3 (5). 二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低 (6). 中和 (7).

17、 b (8). 63.1%【解析】【分析】根据生产流程分析可知，三异氰尿酸在碱性条件下通入cl2氯化，发生反应(cno)3h3+3naoh+3cl2=(cno)3cl3+3nacl+3h2o，过滤后加入naoh和(cno)3h3中和得到二氯异尿酸钠，过滤后得到清液，结晶后再过滤得到含有naoh和(cno)3h3的滤液和二氯异尿酸钠的晶体，干燥后即可得到二氯异尿酸钠的产品，据此分析解答。【详解】(1)二氯异尿酸钠水解可得到强氧化性物质hclo，可用于消毒灭菌，故答案为：hclo；(2)三异氰尿酸在碱性条件下通入cl2氯化制得三氯异氰尿酸，发生反应的化学方程式为(cno)3h3+3naoh+3cl

18、2=(cno)3cl3+3nacl+3h2o，故答案为：(cno)3h3+3naoh+3cl2=(cno)3cl3+3nacl+3h2o；(3)温度过低时，反应速率较慢，温度过高，由于二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，易分解，所以在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在3035，故答案为：若温度低于30，反应速率较慢；若温度高于35易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解；(4)当ph6.2时，三氯异氰尿酸未完全被中和，所以产品在会含有少量的三氯异氰尿酸(cno)3cl3，也可用做杀菌消毒剂，但相比于二氯异氰尿酸钠，二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低，故答

19、案为：三氯异氰尿酸(cno)3cl3；二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低；(5)经过结晶、过滤后所得的滤液含有naoh和(cno)3h3，可加入到中和步骤中继续使用，根据二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，可采用常温下气流吹干的方式制备结晶水含量较高的产品，故答案为：中和；b；(6)由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的ki、硫酸，配制成100ml待测液，取25ml待测液于碘量瓶中，用0.1mol/l的na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液体积的平均值为20ml，结合方程式有：i22na2s2o3，可知25ml待测液中n(i2)

20、=(na2s2o3)=0.02l0.1mol/l=0.001mol，则100ml待测液中n(i2)=0.001mol4=0.004mol，再根据方程式cl2+2i-=i2+2cl-，氧化出0.004moli2需要消耗0.004molcl2，cl2的质量m(cl2)=0.004mol71g/mol=0.284g，已知“有效氯”含量指从ki中氧化出相同的i2所需cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为，故答案为：63.1%。10.甲烷是一种清洁且丰富的碳资源，太阳能驱动甲烷转化成其他含碳物质主要有三个方向：光电催化甲烷转化、光催化甲烷转化、光热催化

21、甲烷转化。回答下列问题：(1)光电催化甲烷转化在酸性条件下，利用太阳能电池电解甲烷制备甲醇，请写出阳极发生的反应：_。(2)光催化甲烷转化用做催化剂，光催化甲烷水蒸气重整制的热化学方程式为_。化学键c-hc-ch-h键能/414332436结合实验与计算机模拟结果，分别研究催化剂表面上光催化甲烷氧化反应的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。可知催化剂催化效果较好的是_，甲醛从催化剂表面脱附的过程_0(填“”或“=”)(3)光热催化甲烷转化与经光热催化重整制得合成气：时，在两个相同刚性密闭容器中充入和分压均为20kpa，加入催化剂并分别在和进行反应，测得转化率随时间变化如图

22、所示。a点处_b点处，_0。(填“”或“=”)研究表明该化学反应速率方程点处的反应速率=_；时的平衡常数_。(保留两位小数)其他条件相同，催化反应相同时间，测得不同温度下转化率如图所示的转化率先升高后降低的可能原因是_。【答案】 (1). ch4-2e-+h2o=ch3oh+2h+ (2). 2ch4(g)=h2(g)+c2h6(g) h=+60kjmol1 (3). zno (4). (5). (6). (7). 2.02 (8). 455.11 (9). 催化反应相同时间，一开始温度升高反应速率加快，相同时间内ch4的转化率升高；温度升高到一定程度，催化剂的活性降低，相同时间内ch4的转化

23、率降低【解析】【分析】根据电解池原理书写阳极反应式，结合题干信息书写热化学方程式并根据h=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热，根据图像分析催化剂降低活化能的程度，进而比较催化剂的催化效果，根据“定一议二”比较稳定大小，从而判断速率大小和h，列三段式计算化学反应速率和平衡常数。【详解】(1)在酸性条件下，利用太阳能电池电解甲烷制备甲醇，阳极甲烷失去电子生产甲醇，电极反应式为ch4-2e-+h2o=ch3oh+2h+；(2)用tio2做催化剂，光催化甲烷水蒸气重整制c2h6的化学方程式为2ch4(g)=h2(g)+c2h6(g)，由h=反应物的总键能-生成物的总键能可知，该反应的h=2(44

24、14kj/mol)-(436kj/mol+332kj/mol+6414kj/mol)=+60kj/mol，则热化学方程式为2ch4(g)=h2(g)+c2h6(g) h=+60kjmol1；由图像分析可知，催化剂zno对反应的活化能降低更多，所以zno的催化效果较好，甲醛从催化剂表面脱附的过程e0；(3)根据图像，温度为t1时，反应先达到平衡，所以t1时反应速率较快，则t1t2，所以a点处v正b点处v正，t2到t1为升高温度的过程，ch4的转化率增大，说明平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即h0；由图像可知，a、b两点ch4的转化率均为40%，即列三段式有：则a点处的反应速率，t2的

25、平衡常数；其他条件相同时，催化反应相同时间，一开始温度升高反应速率加快，相同时间内ch4的转化率升高；温度升高到一定程度，催化剂的活性降低，相同时间内ch4的转化率降低，所以ch4的转化率先升高后降低。11.铂(pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，含铂配合物是很好的抗癌药物。请回答下列问题：(1)铂的价电子排布式是，用酒精把铂丝润湿后点燃，这时酒精燃烧得特别剧烈，能使铂丝温度达到炽热程度，发出很亮的光，上述现象可能的原因是_。(2)顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的杂化轨道类型有_。卡铂溶于水，不溶

26、于乙醚的原因是_，卡铂静脉注射时需要注意的事项是_。卡铂分子中存在微粒间作用力有_(填序号)。a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键(3)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图所示，n的配位数是_，若该晶胞的边长为a pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数()为_(用a、表示，并化成最简)。【答案】 (1). 酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁 (2). onch (3). sp2、sp3 (4). 相似相溶原理或卡铂是极性分子，可溶于极性分子的水中，不溶于弱极性分子乙醚中 (5). 避光 (6). bd (7). 4 (8). 【解析】【分析】结合元素周期律比较电负性大小，根据杂化轨道互斥理论判断碳原子杂化轨道类型，根据“相似相溶”原理分析卡铂的溶解性，根据卡铂的结构简式判断分子中存在的微粒间作用力，根据均摊法结合立体几何知识进行晶胞的相关计算。【详解】(1)酒精燃烧时，释放出能量，使得催化剂铂发生了电子跃迁，从而发出很亮的光，故答案为：酒精燃烧时催化剂铂发生了电子跃迁；(2)卡铂分子中的非金属元素有c、n、o、h，非金属性：onch，所以电负性由大到小的顺序为onch，分子中c原子形成了单键和双键，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3，故答案为：onch；sp2、sp3；由于卡