广东省汕尾市2020-2021学年高二化学上学期期末学业质量监测试题

1、广东省汕尾市2020-2021学年高二化学上学期期末学业质量监测试题广东省汕尾市2020-2021学年高二化学上学期期末学业质量监测试题年级：姓名：20广东省汕尾市2020-2021学年高二化学上学期期末学业质量监测试题本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本

2、题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )a. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料b. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、等有害物质的排放c. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝d. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )a. 的结构示意图：b. 碳酸的电离方程式：c. 乙烯的球棍模型： d. 的结构式：3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

3、是a. 时，溶液中含有的数目为b. 和的混合物共16g，其中所含氧原子数为c. 已知，将个与个混合充分反应，放出的热量d. 将和在密闭容器中加热(催化)充分反应，容器内分子总数为4. 下列离子方程式书写正确的是( )a. 用石墨电极电解溶液：b. 氯气和水反应：c. 的水解方程式：d. 的第一步电离方程式：5. 下列说法错误的是( )a. 使溴水褪色是因为具有氧化性b. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关c. 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体d. 为除去中的，可将气体通人饱和食盐水6. 下列关于有机物的说法错误的是( )a. 酒越陈越香与酯化反应有关b. 等物质的量的乙烯与乙醇完

4、全燃烧消耗氧气的物质的量相等c. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余d. 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上7. 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论a白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应b将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：c将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应d某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是a. ab. bc. cd. d8. 下列说法正确的是( )a. 已知

5、c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定b. 任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同c. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应d. 的燃烧热是，则反应的9. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )a. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成b. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成c. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂d. 过程需吸收能量，过程则放出能量10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )a. 图1表示相同温度下，向等体积

6、ph=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时ph的变化曲线，其中a表示氨水稀释时ph的变化曲线b. 图2表示压强对可逆反应影响，b的压强比a的压强大c. 图3表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为d. 图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂11. 实验：向盛有1 ml 0.1 moll-1mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 moll-1naoh溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1moll-1fecl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）a. 滤液b中不含有mg2+b. 实验可以证明fe(oh)3比mg(o

7、h)2更难溶c. 中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+ (aq)2oh(aq)12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )a. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同b. 常温下，溶液的，则c. 常温下，的溶液与的盐酸等体积混合，溶液呈碱性d. 的溶液中：13. 室温下，用0.10moll-1盐酸分别滴定20.00ml 0.10 moll-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v（hcl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）a. 表示的是滴定氨水的曲线b. 当ph=7时，滴定氨水消耗的v（hc

8、l）20ml，且此时溶液中c（nh4+）=c（cl-）c. 滴定氢氧化钾溶液时，若v（hcl）20ml，则可能c（cl-）c（h+）c（k+） c（oh-）d. 当滴定氨水消耗v（hcl）=10ml时，c（nh3h2o）c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）14. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 。 如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )a. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bb. 电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kj热能c. 电极a上发生的电极反应式为d. 参与反应时，经质子交换膜进入正极区15.

9、利用i2o5可消除co污染，其反应为：反应为i2o5(s)5co(g)5co2(g)i2(s)；不同温度下，向装有足量i2o5固体的2l恒容密闭容器中通入2 mol co，测得co2气体体积分数(co2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )a. b点时，co的转化率为20%b. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态c. b点和d点的化学平衡常数：kbkdd. 0到0.5 min反应速率v(co)=0.3 moll-1min-116. k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)2cro(黄色)+2h+ 。用k2cr2o7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是( )a

10、. 中溶液橙色加深，中溶液变黄b. 中cr2o被c2h5oh还原c. 若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色d. 对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. 氯化铜晶体(cucl22h2o)中含有fecl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时ph氢氧化物沉淀完全时的phcu24.76.7fe27.09.0fe31.93.2(1)操作i加入x的目的是_ 。(2)下列物质都可以作为x，适合本实验的x物质可以是_(填字母)。akmno4 bnaclo ch2o

11、2 dk2cr2o7(3)操作ii的y试剂为_(填化学式)，并调节溶液的ph在_范围。(4)实验室在配制cucl2溶液时需加入少许_(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_。(5)若要得无水cucl2，请简述操作方法_。18. 为了证明nh3h2o是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞溶液、ph试纸、蒸馏水。甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定nh3h2o是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 ml 0.010

12、moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。(2)25 时，将a moll1氨水与0.01 moll1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)c(cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_

13、。19. i.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。(1)已知下列热化学方程式： 、三者的关系式为_(2)在一定温度下，向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为_。ii.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： 在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。(3)该反应的化学平衡常数表达式k=_。(4)图中a、b两点的正反应速率：_，a、c两点的平衡常数：_(填“”“”或“=”)(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是_(填字母)。a含

14、量保持不变bc容器中的浓度与的浓度一定相等d容器中混合气体的密度保持不变20. 氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。(1)研究发现，能将的盐转化为转化成稳定离子的盐。而很不稳定，受热易分解为和。根据以上研究写出以和为原料，在的温度下制备的化学方程式：_。(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。已知时，氢氟酸的电离平衡常数。某的氢氟酸溶液中，由水电离出的_；若将溶液与的溶液等体积混合，则溶液中离子浓度

15、大小关系为_。(3)已知时，此温度下，若实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加的硫酸_(忽略加入硫酸的体积)。汕尾市20202021学年度第一学期全市高中二年级教学质量监测化学试题（答案）本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，

16、每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )a. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料b. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、等有害物质的排放c. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝d. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】b2. 下列有关化学用语表示正确的是( )a. 的结构示意图：b. 碳酸的电离方程式：c. 乙烯的球棍模型： d. 的结构式：【答案】c3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法

17、正确的是a. 时，溶液中含有的数目为b. 和的混合物共16g，其中所含氧原子数为c. 已知，将个与个混合充分反应，放出的热量d. 将和在密闭容器中加热(催化)充分反应，容器内分子总数为【答案】b4. 下列离子方程式书写正确的是( )a. 用石墨电极电解溶液：b. 氯气和水反应：c. 的水解方程式：d. 的第一步电离方程式：【答案】d5. 下列说法错误的是( )a. 使溴水褪色是因为具有氧化性b. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关c. 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体d. 为除去中的，可将气体通人饱和食盐水【答案】a6. 下列关于有机物的说法错误的是( )a. 酒越陈越香与酯化反

18、应有关b. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余d. 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上【答案】c7. 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论a白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应b将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：c将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应d某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是a. ab. bc. c

19、d. d【答案】b8. 下列说法正确的是( )a. 已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定b. 任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同c. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应d. 的燃烧热是，则反应的【答案】d9. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )a. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成b. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成c. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂d. 过程需吸收能量，过程则放出能量【答案】b

20、10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )a. 图1表示相同温度下，向等体积ph=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时ph的变化曲线，其中a表示氨水稀释时ph的变化曲线b. 图2表示压强对可逆反应影响，b的压强比a的压强大c. 图3表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为d. 图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂【答案】a11. 实验：向盛有1 ml 0.1 moll-1mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 moll-1naoh溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1moll-1fecl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析

21、不正确的是（ ）a. 滤液b中不含有mg2+b. 实验可以证明fe(oh)3比mg(oh)2更难溶c. 中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2+ (aq)2oh(aq)【答案】a12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )a. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同b. 常温下，溶液的，则c. 常温下，的溶液与的盐酸等体积混合，溶液呈碱性d. 的溶液中：【答案】b13. 室温下，用0.10moll-1盐酸分别滴定20.00ml 0.10 moll-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v（hcl）的变

22、化关系如图。下列说法不正确的是（ ）a. 表示的是滴定氨水的曲线b. 当ph=7时，滴定氨水消耗的v（hcl）20ml，且此时溶液中c（nh4+）=c（cl-）c. 滴定氢氧化钾溶液时，若v（hcl）20ml，则可能c（cl-）c（h+）c（k+） c（oh-）d. 当滴定氨水消耗v（hcl）=10ml时，c（nh3h2o）c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）【答案】d14. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 。 如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )a. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bb. 电路中每流过4mol

23、电子，电池会向外界释放632kj热能c. 电极a上发生的电极反应式为d. 参与反应时，经质子交换膜进入正极区【答案】c15. 利用i2o5可消除co污染，其反应为：反应为i2o5(s)5co(g)5co2(g)i2(s)；不同温度下，向装有足量i2o5固体的2l恒容密闭容器中通入2 mol co，测得co2气体体积分数(co2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )a. b点时，co的转化率为20%b. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态c. b点和d点的化学平衡常数：kbkdd. 0到0.5 min反应速率v(co)=0.3 moll-1min-1【答案】c16. k2cr

24、2o7溶液中存在平衡：cr2o(橙色)2cro(黄色)+2h+ 。用k2cr2o7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是( )a. 中溶液橙色加深，中溶液变黄b. 中cr2o被c2h5oh还原c. 若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色d. 对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强【答案】c二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. 氯化铜晶体(cucl22h2o)中含有fecl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时ph氢氧化物沉淀完全时的phcu24.76.7fe27.09.0fe3

25、1.93.2(1)操作i加入x的目的是_ 。(2)下列物质都可以作为x，适合本实验的x物质可以是_(填字母)。akmno4 bnaclo ch2o2 dk2cr2o7(3)操作ii的y试剂为_(填化学式)，并调节溶液的ph在_范围。(4)实验室在配制cucl2溶液时需加入少许_(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_。(5)若要得无水cucl2，请简述操作方法_。【答案】 (1). 加入氧化剂，使fe2氧化为fe3 (2). c (3). cuo或cu(oh)2或cuco3 (4). 3.24.7 (5). 盐酸 (6). cu2+2h2ocu(oh)2+2h 加入盐酸抑制其

26、水解 (7). hcl气流中加热蒸发18. 为了证明nh3h2o是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞溶液、ph试纸、蒸馏水。甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定nh3h2o是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。丙取出10 ml 0.010 moll1氨水

27、，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。(2)25 时，将a moll1氨水与0.01 moll1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)c(cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。【答案】 (1). 正确 (2). 若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12 (3). a2ba (4). 浅 (5). 0.010 moll1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(nh4+)增大，使nh3h2