江苏省扬州市2021届高三化学下学期5月考前调研测试试题

1、江苏省扬州市2021届高三化学下学期5月考前调研测试试题江苏省扬州市2021届高三化学下学期5月考前调研测试试题年级：姓名：12江苏省扬州市2021届高三化学下学期5月考前调研测试试题 2021.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页，包含选择题第1题第13题，共39分、非选择题第14题第17题，共61分两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2b铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用

2、橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2b铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23 s-32 ti-48fe-56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。15月15日，天问一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。下列说法正确的是a长征五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料b“祝融号”火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能c“祝融号”火星车的太阳能电

3、池板表面涂层须有很好的反光性d火星表面呈红色，是由于火星土壤中含有sio2阅读下列资料，完成23题： nf3是一种优良的蚀刻气体。hf、f2均可用于制备nf3，f2制备nf3的反应为4nh3+3f2nf3+3nh4f。ka(hf)=6.3104，kb(nh3h2o)=1.8105。2下列说法正确的是a中子数为10的氟原子：fbhf的电子式： cnf3的空间构型为平面正三角形d第一电离能：i1(f)i1(n)i1(o)3下列关于氨和铵盐的说法正确的是a氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键bnh3和nh中氮原子的轨道杂化类型不同c25 ，0.1 moll1 nh4f溶液的ph7d25 ，nh3与

4、hno3反应生成n2和h2o阅读下列资料，完成46题：cl2可用于生产漂白粉等化工产品。cl2的制备方法有：方法 naclo + 2hcl(浓) = nacl + cl2 + h2o； 方法 4hcl(g) + o2(g) = 2h2o(g) + 2cl2(g) h = a kjmol1 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。4下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是acl2易液化，可用于生产盐酸bnaclo具有强氧化性，可用作漂白剂c盐酸具有挥发性，可用于除铁锈dnacl熔点较高，可用作防腐剂5利用方法制备cl2时，下列装置能达到实验目的的是浓盐酸naclo 饱和nahco

5、3溶液 碱石灰 a制备cl2 b除去cl2中的少量hcl c干燥cl2 d收集cl2 6一定条件下，在密闭容器中利用方法制备cl2，下列有关说法正确的是a升高温度，可以提高hcl的平衡转化率b提高，该反应的平衡常数增大c若断开1 mol hcl键的同时有1 mol ho键断开，则表明该反应达到平衡状态d该反应的平衡常数表达式k7短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中x、w同主族，元素x的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素w基态原子的3p轨道上有4个电子，y是短周期中金属性最强的元素，z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是a原子半径：r(w)r(z)r(y)r(x)b

6、元素z、w的最高价氧化物对应的水化物能发生反应c元素z的最高价氧化物对应水化物的碱性比y的强d元素w的简单气态氢化物的热稳定性比x的强8烟气脱硫能有效减少so2的排放。实验室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制备碱式硫酸铝(1-x)al2(so4)3xal2o3溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是a“酸浸”后，所得滤渣的主要成分为h2sio3bph约为3.6时，溶液中存在大量的h+、al3+、coc调ph时，若ph偏高，则所得溶液中c(al3)将增大 d碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(so)将增大9微生物燃料电池可用于处理含ch3coo的污水，其工作原理如右图所示。下列说

7、法正确的是a微生物燃料电池需在高温环境中使用b电极p上的反应为ch3coo+ 2h2o + 8e= 2co2 + 7h+c电路中转移4 mol e时，电极q上会消耗22.4 l o2d用该电池同时处理含clo的废水时，废水应通入n区10以电石渣主要成分为ca(oh)2和caco3为原料制备kclo3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75 时向浆料中通入cl2，该过程会生成ca(clo)2，ca(clo)2会进一步转化为ca(clo3)2，少量ca(clo)2分解为cacl2和o2，过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量kcl固体，蒸发浓缩、冷却至25结晶，得kc

8、lo3。下列说法正确的是a生成ca(clo)2的化学方程式为cl2 + ca(oh)2 = ca(clo)2 + h2b加快通入cl2的速率，可以提高cl2的利用率c步骤2中，过滤所得滤液中ncacl2nca(clo3)251d25时，ca(clo3)2的溶解度比kclo3的溶解度小11化合物y是一种药物中间体，可由x制得。下列有关化合物x、y的说法正确的是ax、y分子中手性碳原子的个数相同 b用fecl3溶液可鉴别化合物x和y cx能与nahco3溶液反应放出co2 dy在naoh水溶液中加热能发生消去反应12na2c2o4可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验探究na2c2o4溶液的性质。实

9、验实验操作和现象1测得0.1 moll1 na2c2o4溶液的ph8.42向0.2 moll1 na2c2o4溶液中加入等体积0.2 moll1 盐酸，测得混合后溶液的ph5.53向0.1 moll1 na2c2o4溶液中滴加几滴酸性kmno4溶液，振荡，溶液仍为无色4向0.1 moll1 na2c2o4溶液中加入等体积0.1 moll1 cacl2溶液，产生白色沉淀下列有关说法不正确的是 a0.1 moll1 na2c2o4溶液中存在c(oh) = c(h+) + 2c(h2c2o4) + c(hc2o) b实验2得到的溶液中有c(h2c2o4)c(cl)c(c2o)c实验3中mno被还原成

10、mn2+，则反应的离子方程式为2mno + 5c2o + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2od依据实验4可推测ksp(cac2o4)2.510313燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分no），可通过主反应4nh3(g) + 4no(g) + o2(g) = 4n2(g) + 6h2o(g) h= -1627.7kjmol1除去。温度高于300 时会发生副反应：4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g) h= -904.74 kjmol1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，no的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图

11、所示。下列有关说法一定正确的是 a升高温度、增大压强均可提高主反应中no的平衡转化率bn2(g) + o2(g) = 2no(g) h= -180.74 kjmol1c图中x点所示条件下，反应时间足够长，no的转化率能达到y点的值d图中z点到w点no的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动非选择题（共61分）14（16分）纳米tio2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿（主要成分为fetio3）为原料制备纳米tio2的步骤如下：25 时，ksptio(oh)2 = 11029; kspfe(oh)3 = 41038 ; kspfe(oh)2 = 81016（1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加

12、入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有tio2+、fe2+、fe3+、h+和so。ti基态核外电子排布式为 。（2）除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含tio2+的溶液；调节除铁后溶液的ph，使tio2+水解生成tio(oh)2，过滤。 若沉钛后c(tio2+)1105 moll1，则需要调节溶液的ph略大于 。tio2+水解生成tio(oh)2的离子方程式为 。加入铁粉的作用是 。题14图-1题14图-2（3）煅烧：在550时煅烧tio(oh)2，可得到纳米tio2。 tio2的一种晶胞结构如题14图-1所示，每个o周围距离最近的ti数目是 。纳米t

13、io2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。h2o和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的h2o与o2产生ho，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如题14图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为 。（4）纯度测定：取纳米tio2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将tio2还原为ti3，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 ml溶液。取合并液25.00 ml于锥形瓶中，加几滴kscn溶液作指示剂，用0.1000 moll1 nh4fe(so4)2标准溶液滴定，将ti3氧化为tio2，消耗0.1000 moll1 nh4fe(so4)2标准溶液23.00 m

14、l。该样品中tio2的质量分数为 。（写出计算过程）。15（13分）化合物f是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：（1）a中与苯环相连的官能团名称为 。（2）de的过程中，涉及的反应类型有：加成反应、 。（3）若e中有d残留，则产物f中可能含有杂质c7h7nobr2，其结构简式为 。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中有一个含氮五元环； 核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢原子；红外光谱显示分子中无甲基。（5）已知：，易被氧化（r为h或烃基）。设计以和为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16（1

15、6分）实验室研究从炼铜烟灰（主要成分为cuo、cu2o、zno、pbo及其硫酸盐）中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。（1）酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成cuso4的化学方程式为：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o、 。（2）铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高； 。铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为 。（3）已知：25 时，ksp(pbso4)=2.5108；pbso4 + 2clpbcl2 + so。一定条件下，在不同浓度的nacl溶液中，温度对铅浸出率的影响、pbcl2的溶解度曲线分别如题16图

16、-1、题16图-2所示。浸出后溶液循环浸取并析出pbcl2的实验结果如下表所示。参数循环次数0123结晶产品中pbcl2纯度/%99.999.398.794.3为提高原料nacl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯（纯度98.5 %）pbcl2晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣， ，将所得晶体洗涤、干燥。（可选用的试剂：5 moll1nacl溶液，1 moll1nacl溶液，nacl固体）循环一定次数后的溶液中加入适量cacl2溶液，过滤并加水稀释至其中nacl浓度为1 moll1的目的是 。17（16分）活性自由基ho可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。（1）h2o2在fe3o4催化剂

17、表面产生ho除去废水中的苯酚的原理如题17图-1所示。酸性条件下，该催化过程中产生ho的反应的离子方程式为 。在不同初始ph条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始ph=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始ph=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是 。（2）掺杂了cr3+的fe3o4催化剂催化氧化原理如题17图-2所示。在fe3o4催化剂中掺杂少量cr3+，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是 。题17图-1 题17图-2 题17图-3（3）光催化氧化技术也可生成ho降解有机污染物。其原理如题17图-3。光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价

18、带上生成ho的电极反应式为 。图中，ho还有另外的产生途径，描述其产生过程： 。扬州市2021届高三考前调研测试参考答案与评分建议化 学单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1a 2d 3c 4b 5a 6c 7b 8 d 9d 10c11a 12b 13c 非选择题（包括4小题，共61分） 14. （18分）（1）ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）（2） 2（2分） tio2+ + 2h2o = tio(oh)2 + 2h+（2分） 将溶液中fe3+转化为fe2+，避免沉钛过程中生成fe(oh)3杂质。（2分）（3）

19、 3（2分） 湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的ho增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。（4分）（4）92.00%nnh4fe(so4)2 0.1000 moll1 23.00103 l 2. 300 103 mol（1分）根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下tio2 tio2 ti3 nh4fe(so4)225 ml溶液中n(tio2) = 2. 300 103 mol250 ml溶液中n(tio2) = 2. 300 102 mol （1分）m(tio2) = 2. 300 102 mol 80 gmol 1 = 1.840g（1分）样品中tio2的质量分数= 100%