河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题

1、河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题年级：姓名：- 29 -河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二化学下学期期初考试试题1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a. 已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=-57.3kjmol-1，则含40.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量b. 已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=-483.6kjmol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8kjmol-1c. 已知2c

2、(s)+2o2(g)=2co2(g)h=akjmol-1，2c(s)+o2(g)=2co(g)h=bkjmol-1则abd. 已知p(白磷，s)=p(红磷，s)h0，则红磷比白磷稳定2. 红磷(p)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的h表示生成1mol产物的数据。可知pcl5分解生成pcl3和cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()a. 其他条件不变，升高温度有利于pcl5的生成b. 反应2p(s)+5cl2(g)=2pcl5(g)对应的反应热h=-798kjmol-1c. p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为：2p(s)+3cl2(g)

3、=2pcl(g)h=-306kjmol-1d. 其他条件不变，对于2pcl5(g)=2p(s)+5cl2(g)h反应，增大压强，pcl5的转化率减小，h减小3. 短周期主族元素 w、x、y、z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且w与 x、y、z均可形成电子数相等的分子，w2z常温常压下为液体。下列说法正确的是()a. yw3分子中的键角为120b. w2z的稳定性大于yw3c. 物质甲分子中存在6个键d. y元素的氧化物对应的水化物为强酸4. 下列说法或表达方式中不正确的是()a. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱b. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8c

4、. nh3、h2o、co2分子中中心原子孤电子对数最多的是h2od. 基态氯原子的价电子轨道表示式为5. 利用电化学原理还原co2制取znc2o4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是()a. 可用h2so4溶液作电解液b. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性c. 工作电路中每流过0.02mol电子，zn电极质量减重0.65gd. pb电极的电极反应式是2co2-2e-=c2o42-6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()a. so2氧化so3，往往需要使用催化剂2so2(g)+o2(g)2so3(g)b. 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应n2(g)+3h2(g)2n

5、h3(g)h0c. h2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色加深h2(g)+i2(g)2hi(g)d. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气cl2+h2oh+cl-+hclo7. 已知反应：2no2n2o2hv(逆)8. 常温下，0.1moll-1某一元酸(ha)溶液中c(oh-)c(h+)=110-8，下列叙述正确的是()a. 该一元酸溶液的ph=1b. 该溶液中也水电离出的c(h+)=110-11moll-1c. 该溶液中水的离子积常数为110-3d. 用ph=11的naoh溶液v1l和v2l0.1moll-1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph=7，则v10时，溶液中一定存在：c(n

6、a+)c(f-)c(oh-)c(h+)c. 当v=20时，溶液中：c(f-)k312. na2feo4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产na2feo4，下列有关说法不正确的是()a. 右侧电极反应方程式：fe+8oh-6e-=feo42-+4h2ob. 左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜c. 阴极生成2.24l气体，则有0.2molna+透过交换膜进入阴极区d. na2feo4具有强氧化性且产物为fe3+，可利用na2feo4除去水中的细菌、悬浮颗粒13. 下列有关说法正确的是()a. cs2为含极性键的极性分子b. 第一电离能介于b、n之

7、间的第二周期元素有3种c. 基态cl原子核外有17种能量不同的电子d. c、n、o、p四种元素电负性最大的是o14. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将dmf(ch3)2ncho转化为三甲胺n(ch3)3.计算机模拟单个dmf分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()a. 该历程中最小能垒的化学方程式为(ch3)2nch2oh*=(ch3)2nch2+oh*b. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16evc. 该反应的热化学方程式为(ch3)2ncho(g)+2h2(g)=n(ch3)3(g)+h2o(g)h=-1.02evmol-1d. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增

8、大dmf平衡转化率15. 柠檬酸(用h3r表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中h3r、h2r-、hr2-、r3-的物质的量百分数随ph的变化如图所示。下列说法正确的是()a. 由a点判断h3r的第一步电离常数kal(h3r)的数量级为10-3b. 若b点溶液中金属阳离子只有na+，则有c(na+)=c(r3-)+c(h2r-)+c(hr2-)+c(h3r)c. ph=6时，c(r3-)=c(hr2-)c(h+)c(oh-)d. 反应2h2r-h3r+hr2-在该温度下的平衡常数k=10x-y16. (1)某甲醇-空气燃料电池的工作原理如图1所示(箭头丧示物质的

9、进入或排出)： 甲电极为该燃料电池的 _ (选填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应方程式为 _ 。 用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的cuso4溶液，若阴极增重19.2g，则理论上消耗甲醇 _ g。 (2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性coso4溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物co3+将废水中的甲醇氧化为co2。 阳极反应式为 _ 。 请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _ 。 排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与co2+发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原

10、反应的电极反应式为 _ 。17. 钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 _ ，该基态原子中含 _ 对电子对。 (2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为 _ 。 (3)四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氯化钛的水凝胶，在军事上利用四氧化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为 _ 。 (4)ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应

11、制得。 libh4由li+和bh4-构成，bh4-的空间构型是 _ ，b原子的杂化轨道类型是 _ ，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是 _ 。ti(bh4)3中各元素的电负性大小顺序为 _ 。 某储氢材料是第三周期金属元素m的氢化物，m的部分电离能如表所示。m是 _ (填元素符号)，判断理由为 _ 。 i1/kjmol-1i2/kjmol-1i3/kjmol-1i4/kjmol-1i5/kjmol-173814517733105401363018. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在

12、大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：(1)已知：n2(g)+o2(g)=2no(g)h=+180.5kj/molc(s)+o2(g)=co2(g)h2=-393.5kj/mol2c(s)+o2(g)=2co(g)h3=-221kj/mol若某反应的平衡常数表达式为：k=c(n2)c2(co2)/c2(no)c2(co)，则此反应的热化学方程式_。(2)n2o5在一定条件下可发生分解：2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量n2o5，测得n2o5浓度随时间的变化如表：t/min012345c(n2o5)/0，下列方法中，可以使0.10moll-

13、1ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是 _ 。 a.加入少量0.10moll-1的稀盐酸 b.加热 c.加水稀释至0.010moll-1 d.加入少量冰醋酸 (2)等ph的na2co3、naclo、ch3coona、nahco3，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是 _ 。 (3)常温下0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _ 。 a.c(ch3cooh)c(h+) b.c(h+)c(ch3cooh) c.c(h+)c(oh-) d.c(oh-)c(h+) (4)体积为10ml、ph=2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释

14、过程ph变化如图。则hx的电离平衡常数 _ (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h+) _ 醋酸溶液水电离出来c(h+)。 (5)25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph=6，则溶液中c(ch3coo-)-c(na+)= _ 。(填准确数值) (6)已知：h2a=h+ha-，ha-h+a2-，且0.1moll-1的naha溶液的ph=2，则0.1moll-1的h2a溶液中c(h+) _ (填“”或“=”)0.11moll-1，理由是 _ 。2020-2021学年下学期宣化一中高二化学期初试卷答案和解析1.【答案】

15、a【解析】解：a.40gnaoh的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molnaoh与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kj，故a正确； b.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故b错误； c.两个反应均为放热反应，h均小于0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故ab，故c错误； d.p(白磷，s)=p(红磷，s)hz，则h2o的稳定性大于nh3，故b正确； c.双键中含有1个键和1个键，根据图示可知，物质甲分子中存

16、在7个键，故c错误； d.n的氧化物对应水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故d错误； 故选：b。短周期主族元素w、x、y、z的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，根据图示可知，x原子最外层含有4个电子，y原子最外层含有5个电子，z原子最外层含有6个电子，w最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“且w与x、y、z均可形成电子数相等的分子”及“w2z常温常压下为液体”可知，w为h，x为c，y为n，z为o元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。4

17、.【答案】b【解析】解：a.电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，故a正确；b.第ia、a族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，故b错误；c.氨气的电子式为，中心原子n上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子o上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子c上孤电子对数为0，所以h2o中含有的孤电子对最多，故c正确；d.基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，故d正确；故选：b。a.电子从激发态到基态，需要向外释放能量；b.第ia、a族元素相差8，其它主族元素的

18、原子序数相差18个；c.根据nh3、h2o、co2三分子电子式分判断；d.基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5；本题考查了物质结构与性质，涉及原子光谱、轨道表示式、原子结构等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。5.【答案】c【解析】解：a、金属锌可以和硫酸之间发生反应，不能用h2so4溶液作电解液，故a错误；b、阳离子交换膜的主要作用是允许锌离子通过，但是不允许阴离子通过，故b错误；c、zn在阳极上失电子生成锌离子，即zn-2e-=zn2+，工作电路中每流过0.02mol电子，zn电极质量减重0.65g，故c正确；d、pb电极上co2得电

19、子生成c2o42-，即2co2+2e-=c2o42-，故d错误。故选：c。zn在阳极上失电子生成锌离子，即zn-2e-=zn2+，pb电极上co2得电子生成c2o42-，即2co2+2e-=c2o42-，金属锌可以和硫酸之间发生反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式结合电子守恒来回答。本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。6.【答案】d【解析】【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题【解答】a.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三

20、氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；b.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用勒夏特列原理解释，故b错误；c.h2+i22hi的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故c错误；d.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故d正确。故选：d。7.【答案】a【解析】解：a.b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故a正确；b.c点是压缩注射器后

21、的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故b错误；c.压缩体积，平衡正向移动，平均摩尔质量增大，故c错误；d.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v(逆)v(正)，故d错误。故选：a。该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，以此解答该题本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能

22、力，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大8.【答案】b【解析】解：a.c(h+)=10-3mol/l，溶液的ph=3，故a错误；b.溶液中水电离出的c(h+)=c(oh-)=10-11mol/l，故b正确；c.常温下，溶液中水的离子积常数为110-14，故c错误。d.ph=11的naoh溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/l，氢氧化钠是强碱，ha是弱酸，假设ha是强酸，则naoh和ha的体积之比为100：1，实际上ha是弱酸，要使混合溶液呈中性则naoh与ha体积之比小于100：1，但仍然存在v1v2，故d错误；故选：b。常温下，0.1moll-1某一元酸(ha)溶液中c(oh-)c(h+

23、)=110-8，由kw=c(h+)c(oh-)=10-14，可知：c(h+)=10-3mol/l，则ha部分电离，以此解答该题。本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据kw=c(h+)c(oh-)=10-14，结合溶液中c(oh-)c(h+)=110-8计算溶液中氢离子浓度确定ha为弱酸为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。9.【答案】d【解析】解：a.hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l)h=-akjmol-1，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-bkjmol-1，根据盖斯定律-得到hf(aq)f-(aq)+h+(aq)的h=(-a+b)k

24、jmol-1=-(a-b)kjmol-1，故a错误； b.当v0时，若溶质为naf、hf，所得溶液可能显酸性，则可能存在c(f-)c(na+)c(h+)c(oh-)，但v=20时，溶液中一定存在：c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)，故b错误； c.当v=20时，溶液中溶质为naf，c(na+)=0.05moll-1，溶液呈碱性，c(oh-)c(h+)，电荷关系为c(na+)+c(h+)=c(f-)+c(oh-)，所以c(f-)0时，若溶质为naf、hf，溶液可能显酸性； c.当v=20时，溶液中溶质为naf，c(na+)=0.05moll-1，溶液呈碱性，结合电荷关系分析； d.当v

25、=20时，溶液中溶质为naf，物料关系为c(f-)+c(hf)=c(na+)，电荷关系为c(na+)+c(h+)=c(f-)+c(oh-)，据此解答。本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重分析与运用能力的考查，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒及物料守恒、盐类水解等知识点的应用，题目难度不大。10.【答案】b【解析】解：a、浊液a中含有agcl，存在沉淀的溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)，故a正确； b、滤液为agcl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在ag+，故b错误； c、向agcl中滴加0.1moll-1ki溶液

26、，白色agcl沉淀变为黄色agi沉淀，故c正确； d、向agcl中滴加0.1moll-1ki溶液，白色agcl沉淀变为黄色agi沉淀，实验证明agi比agcl更难溶，故d正确； 故选：b。0.1moll-1agno3溶液和0.1moll-1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c，白色沉淀c为agcl，滤液b中主要含有硝酸钠；向滤液b中滴加0.1moll-1ki溶液，出现浑浊，说明生成agi沉淀，说明滤液b中含有银离子；向沉淀c中滴加0.1moll-1ki溶液，沉淀变为黄色，说明agcl可转化为agi，以此分析解答。本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析

27、能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质、实验现象以及结论的总结，难度不大。11.【答案】a【解析】解：a.05min内，甲容器中a的平均反应速率v(a)=1.6mol/l5min=0.32moll-1min-1，故a错误；b.由表中数据可知， a(g)+b(g)d(g)起始(mol/l)：2.00.5a 0转化(mol/l)：1.0 1.0 1.0平衡(mol/l)：1.00.5a-1.0 1.0则1.01.0(0.5a-1.0)=10，a=2.2，故b正确；c.由表中数据可知a的转化率为1.62.0100=80%，若容器甲中起始投料为2.0mola、2.0molb，相当于在原来基础上减小压

28、强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时，a的转化率小于80%，故c正确；d.甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由d的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，可知k1=k2k3，故d正确。故选：a。对于甲、乙，在相同温度下，则平衡常数相同，由表中数据可知， a(g)+b(g)d(g)起始(mol/l)：2.0 2.0 0转化(mol/l)：1.6 1.6 1.6平衡(mol/l)：0.4 0.4 1.6可知k=1.60.40.4=10，由此可确定a，对比表中数据，可知甲、丙物质的量等效，由d的物质的量可知升高温度平衡逆向移动，以此解答该题。本题考查

29、化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、k的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项b为解答的难点，题目难度不大。12.【答案】c【解析】解：a.电解时，右侧阳极铁失去电子发生氧化反应，反应的电极反应为：fe+8oh-6e-=feo42-+4h2o，故a正确； b.电解时，阳极铁电极反应为：fe+8oh-6e-=feo42-+4h2o，oh-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，故b正确； c.阴极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，阴极生成

30、2.24l气体，未指明气体的状态，所以生成气体的物质的量未知，无法计算有多少na+透过交换膜进入阴极区，故c错误； d.na2feo4具有强氧化性，能杀菌消毒，+6价的铁降低为fe3+，fe3+又可以水解生成氢氧化铁胶体，吸附固体颗粒物，所以可以利用na2feo4除去水中的细菌、固体颗粒物等，故d正确； 故选：c。电解时，阳极铁电极反应为：fe+8oh-6e-=feo42-+4h2o，oh-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2h2o+2e-=h2+2oh-，na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出

31、的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答该题。本题考查了电解原理，为高频考点，注意a选项为易错点，注意离子交换膜的判断，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。13.【答案】bd【解析】解：a.cs2中c=s键为极性键，但由于其为直线型结构，故为非极性分子，故a错误； b.第iia族元素的第一电离能大于第iiia族，第va族元素的第一电离能大于第via族，故第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有3种，即be、c、o，故b正确； c.因为氯原子核外有17个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有5种，故c错

32、误； d.同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则c、n、o、p四种元素电负性顺序为cpno，电负性最大的是o，故d正确。 故选：bd。a.cs2为直线型结构； b.第iia族元素的第一电离能大于第iiia族，第va族元素的第一电离能大于第via族； c.处于相同能层的同一能级上的电子的能量相同； d.同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小。本题考查原子结构和元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。14.【答案】a【解析】解：a.从以上分析知，该历程中最小能

33、垒为0.22，是由(ch3)2nch2oh*转化为(ch3)2nch2的反应，化学方程式为(ch3)2nch2oh*=(ch3)2nch2+oh*，故a正确； b.该历程中最大能垒(活化能)为1.19ev，故b错误； c.该反应的总反应是由(ch3)2ncho(g)转化为n(ch3)3(g)，但1.02ev为单个(ch3)2ncho(g)反应时放出的热量，h=-1.02naev=-1.021.610-19naj/mol=-98.25kj/mol，所以热化学方程式为(ch3)2ncho(g)+2h2(g)=n(ch3)3(g)+h2o(g)h=-98.25kj/mol，故c错误； d.增大压强或

34、升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大dmf平衡转化率，故d错误； 故选：a。从图中可以看出，在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19，据此分析判断。考查反应活化能与化学反应速率的关系，准确根据反应历程图示获取信息是解题关键，基础考查，难度不大。15.【答案】cd【解析】解：a.当c(h2r-)=c(h3r)时，h3r的第一步电离常数kal(h3r)=c(h2r-)c(h+)c(h3r)=c(h+)=10-x，3xc(oh-)且溶液中c(r3-)=c(hr2-)，溶

35、液接近中性，则溶液中c(h+)较小，所以存在c(r3-)=c(hr2-)c(h+)c(oh-)，故c正确；d.当c(h2r-)=c(h3r)时，h3r的第一步电离常数kal(h3r)=c(h2r-)c(h+)c(h3r)=c(h+)=10-x；c(h2r-)=c(hr2-)时ka2(h3r)=c(hr2-)c(h2r-)c(h+)=c(h+)=10-y；kal(h3r)=c(h2r-)c(h+)c(h3r)、ka2(h3r)=c(hr2-)c(h2r-)c(h+)，则c(hr2-)c(h2r-)=ka2(h3r)c(h+)，1c(h2r-)c(h3r)=1ka1(h3r)c(h+)2h2r-h

36、3r+hr2-在该温度下的平衡常数k=c(h3r)c(hr2-)c(h2r-)2=c(hr2-)c(h2r-)1c(h2r-)c(h3r)=ka2(h3r)c(h+)1ka1(h3r)c(h+)=10-y10-x=10x-y，故d正确；故选：cd。a.当c(h2r-)=c(h3r)时，h3r的第一步电离常数kal(h3r)=c(h2r-)c(h+)c(h3r)=c(h+)=10-x；b.溶液中存在c(na+)=c(r3-)+c(h2r-)+c(hr2-)+c(h3r)，则na、r原子个数之比为1：1，溶液中溶质为nah2r；c.ph=6时，溶液呈酸性，c(h+)c(oh-)且溶液中c(r3-)

37、=c(hr2-)，溶液接近中性，则溶液中c(h+)较小；d.当c(h2r-)=c(h3r)时，h3r的第一步电离常数kal(h3r)=c(h2r-)c(h+)c(h3r)=c(h+)=10-x；c(h2r-)=c(hr2-)时ka2(h3r)=c(hr2-)c(h2r-)c(h+)=c(h+)=10-y；kal(h3r)=c(h2r-)c(h+)c(h3r)、ka2(h3r)=c(hr2-)c(h2r-)c(h+)，则c(hr2-)c(h2r-)=ka2(h3r)c(h+)，1c(h2r-)c(h3r)=1ka1(h3r)c(h+)2h2r-h3r+hr2-在该温度下的平衡常数k=c(h3r)

38、c(hr2-)c(h2r-)2=c(hr2-)c(h2r-)1c(h2r-)c(h3r)。本题以图象分析为载体考查弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确电离平衡常数计算方法、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，b采用逆向思维方法进行分析判断，d为解答难点。16.【答案】负极 ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+ 3.2 co2+-e-=co3+ 6co3+ch3oh+h2o=6co2+co2+6h+ 2h+2e-=h2【解析】解：(1)醇碱性燃料电池中，氢离子移向正极，所以甲电极为负极，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，在酸性电解质环境下，电极反应式为：ch3oh

39、+h2o-6e-=co2+6h+，故答案为：负极；ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+；用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的cuso4溶液，阴极电极反应为：cu2+2e-=cu，每转移2mol电子，析出64g铜，所以阴极质量增重19.2g时，转移电子数为：19.2g64g/mol2=0.6mol，电池与电解池为串联，所以当电解池中转移0.6mol电子，电池中转移电子数为0.6mol，依据ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o可知需0.1mol甲醇，质量为m=nm=0.1mol32g/mol=3.2g，故答案为：3.2；(2)电解池中，和电源的正极相连的石墨是电解池的阳极，

40、该电极上发生失电子的氧化反应co2+-e-=co3+，故答案为：co2+-e-=co3+；co3+将甲醇氧化为二氧化碳，本身被还原为co2+，即6co3+ch3oh+h2o=6co2+co2+6h+，故答案为：6co3+ch3oh+h2o=6co2+co2+6h+；酸性条件下，铁质管道发生的电化学腐蚀正极是氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为：2h+2e-=h2，故答案为：2h+2e-=h2。(1)燃料电池为原电池，阳离子移向正极，负极上是燃料是电子的氧化反应，根据电解质环境书写电极反应式；用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的cuso4溶液，阴极电极反应为：cu2+2e-=cu，每转移

41、2mol电子，析出64g铜，所以阴极质量增重19.2g时，转移电子数为：19.2g64g/mol2=0.6mol，电池与电解池为串联，所以当电解池中转移0.6mol电子，电池中转移电子数为0.6mol，依据ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o可知需0.1mol甲醇，根据质量为m=nm计算理论上需要甲醇的质量；(2)电解池中，和电源的正极相连的是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应；co2+将甲醇氧化为二氧化碳，本身被还原为co，电解质环境是酸性的，根据电子守恒配平方程式即可铁质管道易被腐蚀，发生的电化学腐蚀，发生还原反应的电极为酸性条件下的正极反应。本题考查学生原电池和电解

42、池的工作原理以及电极反应式的书写等知识，属于综合知识的考查，难度中等。17.【答案】3d24s2 10 9 ticl4+2h2o=tio2+4hcl 正四面体形 sp3 ch4或nh4+ hbti mg 第三电离能不第二电离能大很多，说明核外有2个电子【解析】解：ti位于周期表中第4周期第b族，其价电子排布式为3d24s2，基态原子的单质排布式1s22s22p63s23p63d24s2，含有10对电子，故答案为：3d24s2；10；(2)基态ti4+中的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，s为一个轨道，p为3个轨道，占据的原子轨道数为：9，故答案为：9；(3)四氯化钛水解反应的化学方

43、程式为：ticl4+2h2o=tio2+4hcl，故答案为：ticl4+2h2o=tio2+4hcl；(4)bh4-中b原子孤电子对数=3+1-142=0，价层电子对数=4+0=4，微粒空间构型与其vsepr模型相同为正四面体形，b原子杂化轨道数目为4，b原子采取sp3杂化，与bh4-互为等电子体的分子，可以用c原子替换b原子与1个单位负电荷，等电子体分子为：ch4等，与之等电子体的离子，可以用n原子与1个单位正电荷替换b原子与1个单位负电荷，等电子体离子为：nh4+等，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则b的电负性大于ti的电负性，在ti(bh4)3中h为-1价，ti、b分别为+1、+3价

44、，则电负性最大的是h元素，所以ti、b、h元素的电负性由大到小的排列顺序为hbti，故答案为：正四面体形；sp3；ch4或nh4+；hbti；该元素的第三电离能剧增，说明核外有2个电子，则该元素属于第a族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为镁元素，元素符号：mg，故答案为：mg；第三电离能不第二电离能大很多，说明核外有2个电子。(1)ti位于周期表中第4周期第b族，其价电子排布式为3d24s2；(2)基态ti4+中的核外电子排布式1s22s22p63s23p6；(3)四氯化钛水解反应生成二氧化钛和氯化氢气体；(4)bh4-中b原子孤电子对数=3+1-142=0，价层电子对数=4+0=4，微粒空间构型与其vsepr模型相同，b原子杂化轨道数目为4，等电子体是指原子数目相同、价电子数目也相同的粒子，与bh4-互为等电子体的分子，可以用c原子替换b原子与1个单位负电荷，与之等电子体的离子，可以用n原子与1个单位正电荷替换b原子与1个