2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练（四）物质结构与性质（模块1）（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精非选择题规范练（四)物质结构与性质(模块1) （建议用时：40分钟）1b、c、n、si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。b、c、n元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_.（2）bf3与一定量的水可形成如图甲所示晶体r。晶体r中各种微粒间的作用力涉及_(填字母）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键e范德华力晶体r中阴离子的立体构型为_.（3）乙二胺(h2nch2ch2nh2）与cucl2溶液可形成配离子（结构如图乙所示），乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺n(ch3）3均属于胺,但乙

2、二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_。（4）氮化硼（bn）晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。它的晶体结构如图丙所示.六方相氮化硼_(填“含或“不含）键,其质地软的原因是_。(5)sic是原子晶体，其晶胞结构类似于金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算sic晶体的密度为_ gcm3(用含na、a的代数式表示)。2(新题预测)cu3p2可用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。cu3p2遇水可水解：cu3p26h2o=2ph33cu(oh）2。回答下列问题：(1)cu的核外电子排布式为_，锡为50号元

3、素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是_。(2）ph3有毒，结构与nh3相似，则ph3的中心原子的杂化方式是_，ph3的键角比nh3的_(填“大”“小”或“相等”)，原因是_。（3)白磷(p4）易溶于cs2,难溶于水的原因是_.（4）某磷青铜晶胞结构如图所示:该晶体中p原子位于_空隙中，其配位数为_。若晶体密度为a g/cm3，p与最近的cu原子核间距为_pm(设阿伏加德罗常数的值为na)。该晶胞的空间利用率是_100。(设cu、sn、p的原子半径分别为r1、r2、r3)3三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺.请回答下列问题：（1）基态ca原子的核外电子排布式为_；cac

4、2的电子式为_.（2）尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_。(3）cacn2中阴离子为cn,与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式），由此可以推知cn的立体构型为_。（4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_。(5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。（6）cao晶胞如图所示,cao晶体中ca2的配位数为_.已知cao晶体的密度为 gcm3,用na表示阿伏加德罗常数的值，求得晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为_cm（用含、na的代数式表示)。4（1)太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金制成

5、的空心球做吸收剂,基态镍原子的外围电子排布式为_。(2)mn和fe的部分电离能数据如下表：元素mnfe电离能/(kjmol1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957根据表中数据可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难，其原因是_。（3)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍ni(co)4为无色挥发性剧毒液体，熔点为25 ，沸点为43 ，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。四羰基镍的晶体类型是_,写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：_。(4）血红素铁是血液的重要组成部分,其结构如下图。其中c原子的杂化方式为_，n与fe之间存在

6、的相互作用是_。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸（）,甘氨酸分子中的键和键的个数比为_.(5）ni2和fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo（填“”）。（6）嫦娥三号卫星上的ptc元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边长为a cm。顶点位置被ti4所占据，体心位置被ba2所占据，所以棱心位置被o2所占据。o元素与h元素形成的简单化合物的立体构型为_。写出该晶体的化学式:_。若该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na,则a_。5超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域.由mo将2个c60分子、2个p。甲酸丁酯

7、吡啶及2个co分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示.(1）mo处于第五周期b族，核外电子排布与cr相似,它的基态价电子排布式是_；核外未成对电子数是_个。（2）该超分子中存在的化学键类型有_。a键b键c离子键d氢键(3)该超分子中配体co提供孤电子对的原子是_(填元素符号），p。甲酸丁酯吡啶配体中c原子的杂化方式有_。(4)从电负性角度解释cf3cooh的酸性强于ch3cooh的原因：_。(5）c60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释c60的熔点远低于金刚石的原因是_。(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为（0，0,0)。钼

8、（mo）的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个mo原子, 其中mo原子坐标是（0，0，0)及(，）。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_。已知该晶体的密度是 gcm3,mo的摩尔质量是m gmol1,阿伏加德罗常数是na，晶体中距离最近的mo原子核之间的距离为_pm。非选择题规范练(四)物质结构与性质(模块1)1解析：（1)同周期元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，且第a、a族元素因原子轨道处于全空、半满状态,导致其第一电离能大于其同周期相邻元素，故第一电离能:ncb。(2）根据结构可知,该晶体为离子晶体，含有离子键、共价键、配位键（hob).晶体r中阴离子的中心原子b形成3个键(b

9、f键）和1个配位键（hob），配位键也属于键，其立体构型为四面体形。（3）根据配离子的结构图可知,n原子形成3个键和1个配位键,采取sp3杂化；乙二胺含有氨基，分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高得多。(4)b原子最外层有3个电子，由图丙所示晶体结构中每个b原子形成3个单键可知，六方相氮化硼不含键；六方相氮化硼与石墨相似,具有层状结构,层间作用力弱,故质地软.（5）碳化硅晶体和金刚石一样,是原子晶体，具有空间网状结构，一个c与四个si形成正四面体结构，一个晶胞内有4个碳原子和4个si原子，故一个sic晶胞含4个sic，晶体密度gcm3 gcm3.答案:（1

10、）1s22s22p63s23p2ncb(2）abc四面体形（3)sp3乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)不含层间作用力弱(5)2解析:（1)铜为29号元素,cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10，sn的核电荷数为50，为第a族元素，价电子排布式为5s25p2,易失去2个p轨道电子，化合价为2，失去价电子层的4个电子，化合价为4.(2）ph3分子中p的价层电子对数为34，故p原子采用sp3杂化；n的电负性比p强，成键电子对更靠近n，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大。(3)白磷（p4)为正四面体结构，为非极性分子，cs2为直线形

11、结构,为非极性分子，h2o为v形结构，为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于cs2，难溶于水。（4)根据晶胞结构可知，该晶体中p原子位于由铜原子形成的正八面体空隙中;八面体顶点的6个cu跟p等距离且最近,故p的配位数为6。根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有1个sn，3个cu,1个p，p与最近的cu原子核间距为晶胞棱长的一半,晶胞的棱长为 1010 pm，所以p与最近的cu原子核间距为5109 pm.晶胞中三种原子的体积之和v原子(3rrr）；面对角线长度为2r12r2,晶胞边长为，故晶胞体积v晶胞()3，晶胞的空间利用率是100100。答案：（1）1s22s22p63s23p63d10（或ar

12、3d10）2、4（2)sp3小n的电负性比p强，成键电子对更靠近n，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大(3)p4和cs2均为非极性分子,h2o为极性分子，根据相似相溶原理,白磷易溶于cs2，难溶于水(4）正八面体65109 3解析：（1）ca的原子序数为20，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或ar4s2；cac2中阳离子与阴离子个数比为11.（3)原子数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体。互为等电子体的微粒结构相似,co2为直线形分子，故cn的立体构型为直线形.(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为sp2。（6）cao晶胞中,与一个ca2距离最近且相等的o2有6个

13、，故ca2的配位数为6。设晶胞的棱长为a cm。一个晶胞中有ca2：864、o2：1214，晶胞质量为4，则(a cm)3 cm3，a。面心到顶点的距离为a cm，即晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为 cm。答案:(1)1s22s22p63s23p64s2（或ar4s2)ca2cc2(2）con(3）co2直线形(4）sp2（5)分子间氢键(6)64解析：(1）ni是28号元素，基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2。(3)四羰基镍ni（co）4的熔、沸点较低,不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，所以四羰基镍的晶体类型是分子晶体；该物质的配体是co,与co互为等电子体的分

14、子是n2。(4)血红素铁中c原子的杂化方式为sp2、sp3杂化。n与fe之间存在的相互作用力是极性共价键、配位键。甘氨酸分子中的共价单键是键,一个双键中有一个键和一个键，故键与键的个数比为91.(5）nio与feo形成的晶体都是离子晶体，构成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多,晶格能越大，熔点就越高，ni2的半径小于fe2的半径，所以nio的熔点大于feo的熔点。(6）o元素与h元素形成的简单化合物h2o的立体构型为v形。根据晶胞结构图可知，一个晶胞中，ba2个数为1，ti4个数为81，o2个数为123,所以该晶体的化学式为batio3。由于晶胞为立方体，边长为a cm，一个晶胞中含有一个“b

15、atio3，若该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则根据晶体的密度，可得a.答案:（1）3d84s2(2）mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,难失去电子，而fe2转化为fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态，较易失去电子(3)分子晶体n2(4）sp2、sp3杂化极性共价键、配位键91（5)(6）v形batio3 5解析：（1）cr是第四周期元素，其原子的价电子排布式为3d54s1，故第五周期的mo原子的价电子排布式为4d55s1，根据洪特规则知未成对电子有6个。（2)由结构知，分子中存在cc、c=o、c-o，故化学键种类为键、键。(3)由于碳原子核对电子的吸引能力弱于氧原子核对电子的吸引能力，故碳原子提供孤电子对.该配体中存在c=o，该碳原子为sp2杂化,c4h9中碳原子均形成了4个键,均为sp3杂化。(4)氟原子的电负性远大于氢原子，对成键电子吸引能力强于氢原子,故cf3cooh中,cf3中碳原子正电荷高，进一步导致cooh中共用电子对向该碳原子偏移，oh键容易电离,酸性增强。(5)c60是分子晶体,金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键所需要的能量远高于破坏分子间作用力所需要的能量。（6)由坐标知，相应晶胞中原子为体心立方堆积。设晶胞的边长为x cm,则面对