闵行区2014—2015学年第一学期高二化学期末试卷概述

1、二_名 姓线b.银餐 baco3d.胃舒平 al（oh） 3c.共价键d.离子键c.烧杯d.秒表a.第六周期第w族c.第六周期第w a族b.第四周期第v1族d.第四周期第v! a族6.无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是a.a13+b. k+c. hco 3d. alo 27 .如右图是僦元素在元素周期表中的具体信息。其中39.95是a.僦的原子序数c.僦元素的相对原子质量8.下列有关应用中，不科学的是a.用铝丝作高压电缆c.用铝槽车运输浓硫酸b.僦原子的质量数d.僦原子的相对原子质量b.用不锈钢碗存放食醋d.用硬铝作制航天器的材料闵行区2014一如15学年第一学期期末考

2、试高二年级化学试卷（时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：o-16 mg-24 al-27 fe-56 na-23 h-1一、选择题（共40分，每题只有1个正确答案）1 .互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指a.铁单质b.铁元素c.四氧化三铁d.三氧化二铁2 .下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是a.小苏打 nahco3c.绿矶 feso4 7h2o3 .下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是a.分子间作用力b.金属键4 .下列仪器中，不属于定量仪器的是a.容量瓶b.温度计5 .原子结构为的元素，位于元素周期表的9 .关于金属的性质或使用的说

3、明，不正确的是a.合金：者b具有金属特性和固定的熔点b.金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏c.金属导热性：金属内自由电子传递热量d.用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大10 .关于元素周期表的叙述中，不正确的是a .俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表b.元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的c.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素d.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强11 .关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是a.周期表中的主族都有非金属元素b.周期表中的主族都有金属元素c.周期表中的金属元素都位于长周期d.周期表中的非金属元素

4、都位于主族和。族12 .关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是a .原子半径：navclb.热稳定性：hclvhfc.离子半径：f d2 ,它们具有相同的电子数，下 列判断中，正确的是a. a、b、c、d四种元素可能属于同一周期b. a、b、c、d四种元素一定属于短周期元素c.原子序数由大到小的顺序是：bacdd,离子半径由大到小的顺序是：b2+ a+ c d2220 .在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶放中，c(so4 )=0.4mol/l ,当加入等体积0.4mol/l koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k+的浓度约为a. 0.225mol/l b. 0.25

5、mol/l c. 0.45mol/ld. 0.9mol/l第3页(共10页)20141闵行区高二化学期末考试试卷二、（本题共6分）铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。21 .它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为 。22 .日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、 23 .野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出 反应的化学方程式,该反应 是（填：吸或放）热反应，其中铝发生 （填：氧化或还原）反应。24 .表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式 三、（本题共6分）人类生活离不

6、开化学，如：硫酸亚铁片用于治疗贫血（下图是其说明书），复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，明矶用作净水剂，等等。硫酸亚铁片本品含硫酸亚铁（feso4 7h2。）应为标示量的95.0%110.0%。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2 g）, 加稀盐酸1滴与水20 ml,振荡使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。【规格】0.3 g【贮藏】 密封，在干燥处保存。25 .阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是 不是力口稀硫酸的原因是 o26 .复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化

7、铝作为 中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为 , 27,明矶能净水是因为 al 3+能水解，水解产物氢氧化铝具有 能力。设 计一个简单实验验证明矶溶于水发生了水解 。四、（本题共8分）右表为元素周期表的一部分，表中af代表六种短周期主族元素。28.六种元素中，原子半径最大的是（填元素编号）。abcdef完成下列填空:第9页（共10页）20141闵行区高二化学期末考试试卷29.六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填元素符号）。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是30.非金属性（选填强”、能说明这一

8、事实的化学方程式是若f元素的原子l层电子数比m层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的（任写一个）。若b为非金属元素，则以下推断正确的是（选填编号）。a一定是金属元素d一定是金属元素f 一定是非金属元素五、（本题共10分）利用镁和稀硫酸反应,不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数（杂质与酸反应不产生气体）,装置如下右图。32.33.化学反应气悻体积旗定位量包管磋带中腹的质雷分数剌定装置水淮营用离子方程式表示测定实验的反应原理硫酸必须过量的目的是34.35.a（g）镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为v(l),则常用“化学反应气体体积

9、测定仪”测定 1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是温下l mol氢气的体积为36 .某学生在测定1molh2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将 （填: 偏大、偏小或没有变化）。37 .若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定 1mol二氧化碳气体的体积，那么储 液瓶中应盛放 溶液。38 .在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是 c39 .“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一 致，具体操作为 c40 .在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是（选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数

10、c.镁带中含有氧化镁d.末读数时量气管的液面低于水准管六、（本题共10分）测定硫酸铜晶体（cuso4?（h2o ）中x值的实验过程如下:41 .下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是乳研钵氏摄子&增播出三南架42 .“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 “冷却”放在 中（填仪器名称）。43 .“恒重”操作的目的是 判断“恒重”的依据是 44 .下面是某学生实验的一次数据，请完成计算日竭质量增期与晶体总质量加热后增期与固体总质量11.721g22.692g18.631gx= ;（精确到 0.01）实验相对误差是。（保留小数点后一位）45 .这次实验中产生误差的原因可能是

11、 所造成的。a.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质b.在加热过程发现有黑色物质生成c.加热时有晶体飞溅出来d.加热失水后露置在空气中冷却七、（本题共10分）中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量nacl。为测定工业烧碱样品中naoh的质量分数，进行如下实验：称取1. 000g样品，配制成250ml待测液。（2）量取20.00ml待测液，用0.1000mol/l标准盐酸溶液滴定。46 .将1.000g样品配成250ml待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；47 .量取20.00ml待测液所用的仪器是 ;选用的指示剂

12、为。48 .滴定操作过程中，眼睛应注视 ; 判断达到滴定终点的依据为 c49 .第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80ml待测液，继续做实验，这种操作 （填：合理或不合理）。50 .第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸 储水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果 （填：偏高、偏低或没有影响）。51 .第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。次数滴定前（ml）滴定后（m）10,4020 jo20j0 1该组学生所测得白烧碱样品中naoh的质量分数为八、（本题共10分）

13、某实验小组利用如下左图装置，测定某种旧铝合金（含ai2o3和其它不溶于 naoh溶液的成分）中 al的质量分数，其中 100mlnaoh溶液过量，每隔相同时间读得电子 天平的数据如下表：旧铝合金样品 loornlnaoh实验装置称量对象读数次数质里（g）样品第1次2.582锥形瓶+100ml naoh 溶液第2次185.721锥形瓶+naoh溶3+样品第3次188. 286第4次188. 254第5次188. 243第6次188. 24352 .反应的化学方程式为53 .反应中产生的 h2质量为 g。54 .样品中al的质量分数为 （用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中 ai2o

14、3的含量，从上面反应后的 100ml溶液中，取出10ml溶 液，逐滴加入1mol/l的盐酸，当滴到5.00ml时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00ml 时沉淀恰好全部溶解。55 .取出的10ml溶液中，a1o2的物质的量浓度为 ；56 . ai2o3的质量分数 （用小数表示，小数点后保留两位）。参考答案、选择题（共40分，每题只有1个正确答案）题号12345678910答案bbacdccbad题号11121314151617181920答案dbcbddddcc二、（本题共6分）21 .铜、铁、铝（1分）；22 .铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜（1分）。23 . 2al+fe2o3豆

15、邑 2fe+al2o3（1 分），放（1 分），氧化（1 分）。24 . 4al+ 3o 2-2a12。3（1 分）。三、（本题共6分）25 .抑制feso4水解（1分）；加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验（1分）。26 .碱（或弱碱）（1 分）；al（oh） 3+oh - aio2 +2h2o（1 分）。27 .吸附（1分）。用ph试纸或ph计测试明矶溶液，ph 7证明溶液呈酸性（或用石 蕊试液，其它合理也可以）（1分）四、（本题共8分）28 . d （1分）；电子层数相同（1分）。h29 . h：n：h（1 分）；cp 分）。30 .弱（1分），c12+h2s-sj +2hc1 （1分）（答案

16、合理均可以）。31 .（2分）五、（本题共10分）32 . mg+2h。mg2+h2t （1 分）。33 .确保镁完全反应（1分）34 .加注稀硫酸（1分）。35.24v（1 分）。36 .偏大（1分）。37 .饱和碳酸氢钠（1分）。（1分）（合理即给分）38 .使分液漏斗中的液体顺利滴入锥形瓶39上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平（1 分） 。40 bd（ 2 分） 。六、 （本题共 10 分）41 a（1 分）42酒精喷灯温度太高容易使硫酸铜分解（1 分） ；干燥器（1 分）。43确保硫酸铜晶体失去全部结晶水（1 分） ；相邻两次称量的质量差不超过0.001g。 （1分）44 5.22（2 分）。 +4.4%（1 分）45 b、 c （2 分）七、 （本题共 10 分 ）46 250ml 容量瓶 （1 分）；47蓝色手柄滴定管或滴定管（1 分）；甲基橙 （1 分）。48锥形瓶内溶液颜色变化 （1 分），当加入最后1 滴盐酸后，黄色变橙色