山东省师大附中2019高三化学上学期第二次模拟考试试题

1、山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题本试卷满分100分；考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 b -11 c-12 n-14 o -16 na-23 mg-24 al-27 si-28s- 32 cl-35.5 ca- 40 fe- 56 cu- 64 ba -137第i卷一、选择题（本题包括 14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1 .化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）a.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料b.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白c.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2、d.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2 .设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）a. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10nab. 0.1 mol cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 nac. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5nad. 100g质量分数为46%勺酒精溶液中含氧原子总数为4n.3 .下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是 （）a.古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折 ，剂钢是铁的合金8. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应c.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太

3、阳流珠，常欲去人一得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根. ”这里的“黄芽”是指硫。d.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物4 .下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（）a .在fe（so4）3溶液中可以大量存在：犬、fe2+、cl br scnb . c （4） =l x10-13mol - l -1 的溶液中可以大量存在：mg+、cu、hc。、n（oc.在碱性溶液中可以大量存在：go*、sio32、s2-、na+d .甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：mno，co2，k+、n5. w、x、y、z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由 x和y组成的化合物是生产普 通玻

4、璃所需主要原料之一，z的k层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，wx和wx4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（）a.原子半径大小：zxwb. wx2和wx4均能与水发生化合反应c.最高价氧化物对应水化物的酸性：yz d.常压下，常见单质的熔点：yz6.短周期主族元素 x、y、z、w勺原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是y的单质，n是z的单质，m n均为空气的主要成分，p是 w勺单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；已知s + q = r + t , t和v均为一元强酸。下列说法正确的是

5、（）a.物质u中每个原子均达到 8电子稳定结构b.常温常压下，r与s均为无色气体c.简单气态氢化物的热稳定性：zvyd. x、y、z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物7.工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为fezq及少量的fes sio?、ca au、ag等）是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料 铁红（fe2q）和回收（nh4）2sq的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（）a.将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率废渣溶蟀b. “氧化”的目的是将+2价铁氧化为+3价铁c. （nh4）2fe （so 4）4 （oh） 12 中

6、fe 的化合价为 +3d.该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把fe3+变为fe （oh） 38.某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体（feczq 2h2o,是一种淡黄色粉末）受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）段常满清石发水石裳米a若和中分别盛放足量 naoho（和cuo可检验生成的 cob.实验时只需要在装置中反应结束后再通入n2c.若将中的无水 cacl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气d.实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9 .煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是()“气化”：c(s)+2h 2o(g) =co2(g)+2h 2(g)

7、; ah 1= 90.1kj?mol -1催化液化 i: co(g)+3h 2(g尸 ch 30h(g)+ho(g) ; ah 2= -49.0kj ?mol-1催化液化 ii : c0(g)+2h 2(g尸 ch 30h(g)+0.5o2(g) ； ah 3= akj?mol-1a.催化液化i中使用催化剂，反应的活化能ea、fu都减小1b.反应 c(s)+h2o(g) +h 2(g)=ch3oh(g) ah= 41.1kj?molc. ah 2ah3d.甲醇燃料电池(碱性条件)负极的电极反应为：ch3oh-6e-+6oh= co2+5h2o10 .锂一液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等

8、优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂li 2s(2 wxw8)分别作两个电极的反应物，固体alzq 陶瓷(可传导li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()a.放电时b极的电极反应为：li + e- = lib.放电时，内电路中 li +的移动方向按虚线标示的从b到ac al 2q的作用是导电、隔离电极反应物d.充电时，外电路中通过 0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加6.4 x g11 .某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。卜列说法不正确的是()a. a电极为负极，d电极为阴极b.

9、 b电极的电极反应式为 c2+4h +4e- =2h?oc.当装置n中生成 11.2l（标准犬况）cl2时，有0.5mol h +通过装置i中的质子交换膜d.当装置i中生成6.0g ch3cooh寸，装置iii中cuso溶液的质量减少16g12 .高镒酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：mn。+ h2qq + h+cot + mn+十,下列有关此反应的叙述不正确的是（）a.反应中生成 22.4l co2气体，有0.5mol h 2gq被氧化b.反应的离子方程式右侧方框内的产物是h2oc.氧化剂和还原剂的化学计量数之比

10、是2 : 5d.反应中若转移10moi电子，则有6molh卡参加反应13 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论aki溶液中加入ccl4振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于ccl4,难溶于水b向某溶液中滴加 bacl2溶液，随后 加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 so2c将稀硫酸酸化的h2q溶液滴入fe（nq）2溶液中溶液变黄色氧化性：h2q比fe3+强d向硅酸钠溶液中通入二氧化碳试管里出现凝胶非金属性：碳 硅14 .将镁铝合金溶于100ml稀硝酸中，产生1.12lno气体（标准犬况）,向反应后的溶液中加入naoh液，

11、加入10ml时开始产生沉淀，加入 60ml时沉淀最多，继续加入至 70ml时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）a.沉淀最大质量为 4.08gb.原溶液中c （ hnq =2.6mol/l2. m （mg）: m （al） =8:9 d .氢氧化钠溶液浓度为 3mol/l第ii卷、填空题（本题包括 4小题，共58分）15. (12分)常见元素x、y、z组成的四种物质发生反应：甲+乙二丙+丁，其中甲由x和z组成，乙由丫和z组成，丙中只含有 z。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 反应中当生成1mol 丁时转移电子的数目是 ;(2)若丙为淡黄色固体，化

12、合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则z在周期表中位置为 ;常温下上述生成 丙的化学方程式为;(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2 (z均显+1价)，原子序数y大于x。回答下列问题： 写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ;向zcl2的溶液中通入丁，生成白色zcl沉淀，写出该反应的离子方程式 16. (16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将mno还原为mnso该反应的离子方程式为 。(2)科学家提出可通过铁的氧化物由co制取c,其太阳能

13、工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中 n feo =6,则fexoy的化学式为。n co“热分解系统”中每分解1molfexo,转移电子的物质的量为 。工业上用 co和h2反应合成甲醛。已知：co(g) + 3h2(g)=ch3oh(g) + h2o(g)a h = - 53.7kj mol 1 _ _1 choch(g) + hbo(g)=2chloh(g)ah= + 23.4kj mol则以co和h2反应合成甲醛的热化学方程式为 。(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将so转化为sd，总反应为 2so+q+2ho=2hsq,其中一个反应为 4fe2+ + c2+

14、4h+=4f3+ + 2h2o,则另 一个反应的离子方程式为 。常温下，用氧缺位铁酸锌znfe 2q可以消除no污染，使no转变为 电 同时znfe2q转变为znfeq。若2molznfe 20与足量 no反应可生成0.5moln2,则y=。(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入h2s时发生反应的离子方程式为2fe(cn) 6 +2co3 + h2s=2fe(cn)64 + 2hco3 + s j。电解时，阳极的电极反应式为;电解过程中阴极区溶液的 ph(填“变大”、“变小”或“不变”)。9mfe(cnj 与khco”混合溶

15、液17.(16分)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方 法以nacl、nh、co等为原料先制得 nahco进而生产出纯碱。有关反应的化学方程, , 式为 nh+co+hbo=nhhco; nhhco + nacl=nahcg + nhcl ; 2nahco=n&co + co t + hbo。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，b中盛有饱和碳酸氢钠溶液，c烧杯中盛有冰水，d中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳 酸氢钠晶体可供选用的药品有：a.石灰石 b .生石灰c. 6 mol - l 1盐酸 d .稀硫酸e.浓氨水 f .

16、饱和氯化钠溶液a中制备气体时，所需药品是 (填字母编号，下同)；e中制备气体时, 所需药品是。b中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ;在实验过程中，由于nh和co在nacl溶液中的溶解度差别很大，应向c中先通入足量的 使食盐水呈 性，能够吸收大量 气体，产生较高浓度的hco ,进而析出nahco!体。e装置向c中通气的导管不能插入液面下的原因是 。(2)该小组同学为了测定 c中所得晶体的碳酸氢钠的纯度 (假设晶体中不含碳酸盐杂质 )， 将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：在操作n中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确

17、的是 (填字母);a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。18. (14分)已知：硼镁矿的主要成分为mgbq - h 2o,硼砂的化学式为 na2r。 10h2q利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题：(1)硼砂中b的化合价为 价；溶于热水后，常用稀硫酸调ph至23制取hbo,该反应的离子方程式为 。x为h3bo晶体加热脱水的产物，其与mg反应制取粗硼的化学方程式为 。(2)镁一h2q酸性燃料电

18、池的反应机理为mg+ h2q+2h+=mg+ +2h2。，则其正极反应式为。常温下，若起始电解质溶液ph= 1,则ph= 2时，溶液中mg2的浓度为。(3)制得的粗硼在一定条件下生成bi3, bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g 粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用0.30mol l tna&q（h23q为弱酸）溶液滴定至终 点，消耗n&gq溶?夜vml滴定时用到的指示剂是 。若该粗硼样品的 纯度为 99% 则 v=。（提示：i2+2s2o2 =2i +s4o6 ）化学答题纸15.(12分，每空2分)(1) (2) (3) .16. (16分，每空2分)(1) (2)(3) (4) 17. （16分，除标注外，每空 2分）（1） 18. (14 分)(1) (2) 参考答案