广东省四校2013届高三上学期期末联考化学试题

1、2013届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共11 页，满分 300 分，考试用时150 分钟。注意事项：1 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2 选择题每小题选出答案后，用 2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液 . 不按以上要求作答的答案无效。可能用

2、到的相对原子质量： c 12 o 16 fe 56一、单项选择题：本大题共16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得 0 分。7 下列说法错误 的是 a. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质b. 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒c. 纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物d. 镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀8能在水溶液中大量共存的一组离子是a h+、 fe3+、 i 、 so428 al 3+、 mg2+、 hco3、 cl c k+、 ca2+、 no3 、 sio32-d k+、 na+、

3、 oh 、 alo29. 下列实验方案不合理 的是 a. 用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝b. 用水鉴别苯和乙醇c.实验室用n和h2制备nhd.用饱和nahc端液除去co中混有的so气体10 .已知w、x、y、z是短周期元素，aw2+、bx+、cy2-、d乙具有相同的电子层结构，下列说法正确的是a.离子的还原性：y2- zb.原子半径：r(w) r(x)c.质子数：cad.w和x两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11 .设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，11.2 l ch3oh中含有c-h键1.5na 18 .b. 9克8 o2中含有的中子数为 5nac. 1 l p

4、h =1的硫酸溶液中含有的 j数为0.2nad. 1 mol cu与足量s完全反应转移电子数为 2na二、双项选择题：本大题共 9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22.对于室温下 ph=3的醋酸，下列叙述正确的是a.加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强b. c(h+尸c(chjcoo)+c(oh)c.加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(ch3coo)?c(h+)/c(ch3cooh不变c. 020min 内平均反应速率 v(n2o5)=0.05mol ?-1?min

5、-1d.曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化第二部分非选择题30. (16分)化合物iii具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：片丫+一定条曹广丫。ciiiiii化合物i则可通过卜列路径合成：ch0产 ch;mecl亡工臼* $v(1)化合物iii的分子式为(2)化合物ii能使br2的cc4溶液褪色，其反应方程式为 + h20vi(3)化合物iv的结构简式为 ,生成化合物iv的反应类型为 (4)在浓硫酸和加热条件下，化合物 i易发生消去反应生成含 2个甲基的产物，该反应方程式为(5)写出满足下列条件的化合物ii的三种同分异构体 含一个六元环无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物能发生银

6、镜反应cho66. ) crchmgbr和也能发生类似 v-vi的反应，请写出生成醇的结构简式 31. (16分)x、y、z、j v是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：儿系相关信息x地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料y单质在常温常仃为黄绿色气体z常温常汴，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积u常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56,中子数为30v属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：(1)元素x位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属 气态氢化

7、物还原性最强的是 (写化学式)(3)在碱性条件下，y的单质可与 uo-反应制备一种可用于净水的盐uo2-,该反应的离子方程式是(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以x板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4x+3o+6ho=4x(oh3。该电池正极反应为 (5)已知 25c 时，kspu(oh)3=2.63 x 10-39,则该温度下反应 u(oh)3+3hj u3+3h2。的平衡 常数k=32. (16分)金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：fe2o3 (s) +3c0 (g) = 2fe (s)+3co2 (g),请回答下列问题：(1) 一定温度下，在体积

8、固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是a.密闭容器中总压强不变b.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d. c (co) =c (cq)e. fe2o3的质量不再变化(2) 一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将 4molco、2molfe2o3、6molco2、5molfe加入容积为2l的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进 行(填“正”或“逆”或处于平衡状态”)；反应达平衡后，若升高温度，co与co2的体积比增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)(3)已知：3fe2o3 (s) +co (g) 2fe3o4 (

9、s) +co2 (g) ah= -47 kj/molfe3o4 (s) +co (g) 3feo (s) +cq (g)ah= +19 kj/molfeo (s) +co (g) =fe (s) +co2 (g)ah= -11 kj/mol贝u fe2o3 (s) +3co (g) 2fe ( s) +3co2 (g)的 h=(4)上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：温度250 c 600 c 1000 c 2000 c主要成分fe2o3fe3o4feofe800 c时固体物质的主要成分为 ,该温度下若测得固体混合物中mfe : mo= 105 : 32,则f

10、e3o4被co还原为feo的百分率为 (设其它固体杂质中 不含fe、o元素)33. (16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(al2o3?3h2o的含量约为85%,其余主要为siq、f&o3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产al2o3?3h2o的基本原理为：一溶xal2o3?3h2o+2naoh (aq)结曰 2naalo2 (aq) +4h2o, a2o3?3h2o 也可表示为 2 al(oh)3(1)操作i的名称为 日 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写 三点)(3)用化学平衡理论解释稀释溶液i有利

11、于ai2o3?3h2o结晶的原因 (4)为了析出 ai2o3?3h2o,也可向溶液i中通入过量 co2气体，写出生成 ai2o3?3h2o的离子方程式：(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液i的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 2013届高三华附、省实、广雅、深中四校联考参考答案化学部分7.b 8.d 9.c 10.a 11.b 12.d 22.bc 23.cd30. (1) cl7h22o2(2 分)(2)（2分）（不写cc4不扣分）(3)(2分)取代反应（1分）31. （1）三、m a, /（3 分，每空 1 分）（2） hcl。、sih4（4 分

12、，每空 2 分）（3） 2feo- + 3cl 2 + 80h = 2feo42- + 6cl - + 4h2o （3 分）（4） 0+4e+2h2o=4oh （3 分）（5） 2.63 x 103 l2/mol 2（3 分）32. （1） bce （3 分） （2）逆（3 分） 放热（2 分） （3）-25 kj/mol （3 分）（4） fe3o4 feo （2 分） 80% （3 分）33. （1）过滤fe2o3（共4分，各2分）（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大naoh的浓度（任答三点即得满分）（3分）（3）稀释降低了 naoh的浓度，有利于 naalo2或naal（oh）4的水解，使平衡向结晶方 向移动（或向左移动）（3分）(4) cq (过量)+ alo2