高考化学二轮复习专题能力提升练十一第一篇专题通关攻略专题三元素及其化合物2非金属元素单质及其重要化合物

1、专题能力提升练 十一非金属元素单质及其重要化合物（建议用时：20分钟）一、选择题1.(2016天水二模）屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖,这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是(）a。将氧化铁添加到油漆中制红色油漆b.用氯气给自来水消毒c.将黏土烧制成精美的瓷器d.用食醋清洗水壶中的水垢【解析】选a。将氧化铁添加到油漆中制红色油漆不是化学变化，a错误;用氯气给自来水消毒属于化学变化,b正确；将黏土烧制成精美的瓷器发生化学反应,c正确;用食醋清洗水壶中的水垢属于化学变化，d正确。2。(2016龙岩一模）si、sio2广泛用于制造晶体管、

2、光导纤维等。下列有关说法正确的是(）a.附着油污的晶体管可用碱液浸泡b。光导纤维遇碱会影响光信号传输c.工业上用sio2热分解法冶炼硅d.自然界中硅以游离态形式存在【解析】选b。晶体管中的硅可以和碱液反应,所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡,a错误；sio2用于制造光导纤维,而sio2会和碱液反应，故会影响光信号传输，b正确；工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：sio2+2csi+2co，si+2cl2sicl4,sicl4+2h2si+4hcl,c错误；硅是亲氧元素,在自然界中硅以化合态形式存在,d错误。3。（2016长沙三模）将足量的so3不断加入koh、ba(oh）2、kalo2三种物质的混

3、合溶液中，如图所示生成沉淀与加入so3的物质的量的关系相符的图象是（)【解析】选d。将so3逐渐加入混合溶液中,so3+h2oh2so4,生成的h2so4电离出s和h+，首先同时发生反应h+oh-h2o和ba2+sbaso4，故一开始有沉淀生成;当ba2+消耗尽时只发生反应h+oh-h2o,此时没有沉淀生成；当oh消耗尽时，发生反应h+al+h2oal（oh）3,此时又有沉淀生成；当al消耗尽时，发生反应al（oh)3+3h+al3+3h2o，al（oh）3沉淀溶解,但生成的baso4沉淀不能溶解,故最后还有沉淀剩余.综上所述,只有d项符合题意。【加固训练】将so2气体通入下列溶液中，能生成白

4、色沉淀且不溶解的是（)ba（oh）2溶液ba(no3)2溶液bacl2溶液ba（clo）2溶液a。b。c.d。【解析】选c。so2气体通入ba(oh）2溶液中先生成baso3沉淀,后生成易溶于水的ba(hso3）2，不符合题意;so2通入ba(no3)2溶液生成baso4沉淀，符合题意;so2与bacl2不反应，不符合题意;so2通入ba（clo)2溶液生成baso4沉淀,符合题意，故c选项正确。二、非选择题4。（2016烟台二模）。请回答：（1）naclo的电子式是_。(2)工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅,用化学方程式表示其原理_。(3)在nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液

5、呈中性,该反应的离子方程式是_。（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂clo2的离子方程式:(）cl+（）cl+(）_()clo2+（)cl2+()_.某无机盐y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的y，完全分解可得1。6 g红棕色粉末z;同时产生两种气体,其中一种成分为o2,o2体积为336 ml(已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将z溶解，得到黄色y溶液。z通常可用于生产颜料及防锈油漆。请推测并回答：(1)z的化学式是_。(2)写出y受热分解的化学反应方程式_.（3)若向y的稀溶液中通入so2,溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。

6、写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式_。（4)z可用于汽车安全气囊中，当其中的nan3高温分解产生大量n2时，生成的na可与z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式_.（5）某同学为了检验y分解所得气体中含有o2,用向上排空气法收集了一试管气体,插入带火星木条，结果木条复燃.请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由_。【解析】.(1）naclo的电子式是na+。（2）工业上以焦炭和二氧化硅为原料,在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为sio2+2csi+2co。(3）在nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液呈中性,说明nahso4电离出的h+与ba（oh）2电离

7、出的oh恰好完全反应，因此nahso4与ba（oh）2物质的量之比为21,反应的离子方程式为2h+s+ba2+2oh-baso4+2h2o。（4)cl的氯元素呈现+5价,cl中的氯元素呈现-1价，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成含有+4价氯元素的clo2和0价态的cl2，离子方程式为2cl+2cl+4h+4clo2+cl2+2h2o.分解生成的z通常可用于生产燃料及防锈油漆，则z为fe2o3;若将此混合气体通入水中，可被完全吸收,所得溶液恰能将z溶解，说明生成的溶液为酸溶液,得到黄色y溶液,则y溶液中含有fe3+,根据题目（3）,向y的稀溶液中通入so2,溶液由黄色变成浅绿色,说明so2与f

8、e3+反应生成浅绿色的fe2+,而随后溶液又变为黄色,证明酸性条件下,y稀溶液中的酸根具有强氧化性,证明该酸根为n；则y为fe(no3)3,分解产生的两种气体为no2和o2,将混合气体通入水中，发生的反应为4no2+o2+2h2o4hno3,由于标准状况下o2体积为336 ml，则no2的体积为1 344 ml.(1)通过上面的分析可知,z为fe2o3。(2)fe(no3)3受热分解产生fe2o3、no2和o2,方程式为4fe(no3)32fe2o3+12no2+3o2。（3）向fe（no3）3稀溶液中通入so2，溶液由黄色变成浅绿色,发生的化学反应的离子方程式为2fe3+so2+2h2o2f

9、e2+s+4h+。（4)fe2o3与na在氮气的氛围中发生反应，置换出fe与na2o，反应方程式为fe2o3+6na2fe+3na2o.(5)原因是该混合气体中o2体积分数与空气中相同或no2也可能有助燃性,能使木条复燃。所以无法证明一定含有o2.答案:.（1）na+-(2）sio2+2csi+2co(3)2h+s+ba2+2oh-baso4+2h2o（4）224h+412h2o。(1）fe2o3（2）4fe（no3）32fe2o3+12no2+3o2(3）2fe3+so2+2h2o2fe2+s+4h+（4）fe2o3+6na2fe+3na2o(5)不合理.该混合气体中o2体积分数与空气中相同

10、或no2也可能有助燃性,能使木条复燃。所以无法证明一定含有o2。（其他合理答案也可）5.（2016哈尔滨二模)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:（1)由海水晒制的粗盐中含有ca2+、mg2+、s等离子,为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式)_。（2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取mgcl2的过程中涉及反应:mgcl26h2omgcl2+6h2o，该反应要在hcl气氛中进行，原因是_。（

11、3)苦卤中通入cl2已经置换出br2，为什么吹出后用so2吸收转化为br-再用cl2置换_,由此判断cl2、br2、so2的氧化性由强到弱的顺序为_.（4)也有工艺是在吹出br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠，同时有co2放出。该反应的离子方程式是_;最后再用h2so4处理得到br2,之后加入ccl4进行br2的萃取,最终用_方法得到单质br2。【解析】（1）s、ca2+、mg2+等分别与bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去,na2co3溶液能除去过量的bacl2溶液，盐酸能除去过量的na2co3溶液和naoh溶液,所以应先加bacl2溶液再加n

12、a2co3溶液,最后加入盐酸，所以正确顺序为bacl2、naoh、na2co3、hcl。(2)阳离子交换膜只能允许阳离子通过,阴离子和气体不能通过,用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气,氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极,如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，电解饱和食盐水反应的化学方程式为2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh。氯化镁遇水易发生水解，为抑制水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。(3）苦卤中通入cl2已经置换出br2，吹出后用so2吸收转化为br，再用cl2置换是为了富集溴元素,第一次吹

13、出的br2浓度太低,分离浪费原料,so2吸收主要起到富集作用.在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂氧化性大于氧化产物，反应cl2+2brbr2+2cl-中还原性br-cl-,反应so2+2h2o+br2h2so4+2hbr中还原性so2br-,所以还原性强弱顺序是so2brcl,氧化性强弱顺序为cl2br2so2。（4）吹出的br2用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有co2放出,反应的离子方程式为3br2+3c5br+br+3co2,生成溴化钠和溴酸钠，最后再用h2so4处理得到br2，说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的

14、离子方程式为5br-+br+6h+3br2+3h2o；之后加入ccl4进行br2的萃取,最终用蒸馏方法将四氯化碳和溴分离。答案:（1）bacl2、naoh、na2co3、hcl(2）阻止h2与cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止cl2与生成的naoh溶液反应而使烧碱产品不纯2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh防止mgcl2水解(3)第一次吹出的br2浓度太低，分离浪费原料,so2吸收主要起到富集作用cl2br2so2（4)3br2+3c5br+br+3co2蒸馏（建议用时：25分钟)一、选择题1。用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是(）选项中的物质中的物质预测现象a浓氨水fe

15、cl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色【解析】选d。挥发出的nh3进入中与fecl3反应得到相应的沉淀，a项正确;挥发出的nh3、hcl反应生成nh4cl微粒而形成白烟，b项正确；挥发出的hno3进入中将i氧化成i2，c项正确；挥发出的so2进入中后溶液只会变红色，d项错误。2.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色浓硝酸体现酸性和强氧化性cno2可以与naoh溶液反应no2是酸性氧化物

16、d将so2通入溴水中,溴水褪色so2具有漂白性【解析】选b。so2通入含hclo的溶液，会发生如下反应:so2+hclo+h2o3h+s+cl,a错误；与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，no2与naoh的反应是氧化还原反应,c错误；溴具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应从而使溴水颜色褪去,通常so2的漂白性是指使品红溶液褪色，d错误。3.a是一种常见的单质,b、c为中学化学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）,下列判断正确的是(）a.x元素可能为alb.x元素不一定为非金属元素c。反应和互为可逆反应d。反应和一定

17、为氧化还原反应【解析】选d。a为s(或cl2)，在碱性条件下,发生歧化反应生成s和s2-(或clo和cl-）,这两者在酸性条件下，发生归中反应生成s(或cl2),a为单质,所以反应和一定为氧化还原反应，由于反应和的条件不同,所以不是可逆反应.二、非选择题4.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下：(1）clo2中所有原子_（填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制

18、得的产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_(填选项字母）。a.饱和食盐水b.碱石灰c.浓硫酸d。蒸馏水(2)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备clo2,化学反应方程式为_。缺点主要是产率低，产品难以分离,还可能污染环境.（3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(naclo2）反应制备clo2，化学方程式是_。此法相比欧洲方法的优点_。（4）科学家又研究出了一种新的制备clo2的方法，利用硫酸酸化的草酸(h2c2o4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因_.【解析】(1)cl最外层7个电子,只有1个成单电子，o最外层6个电子

19、,含2个单电子，则氧原子不能满足8电子稳定结构。产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色，为氨气,可选酸来除杂，只有c中浓硫酸符合要求。（2)氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水,该反应为2naclo3+4hcl(浓)2nacl+cl2+2clo2+2h2o。(3）氯气与固体亚氯酸钠（naclo2）反应，生成氯化钠和二氧化氯，该反应为2naclo2+cl22nacl+2clo2，该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品。（4)用硫酸酸化的草酸（h2c2o4)溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为h2c2o4+2naclo3+h2so4na2so4+2co

20、2+2clo2+2h2o,此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用.答案:(1)不是c（2)2naclo3+4hcl(浓)2nacl+cl2+2clo2+2h2o（3）2naclo2+cl22nacl+2clo2安全性好，没有产生毒副产品(4)h2c2o4+2naclo3+h2so4na2so4+2co2+2clo2+2h2o反应过程中产生的co2起到稀释作用5.硝酸铝al(no3）3是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含al、al2o3、fe2o3等）制取硝酸铝晶体al（no3)39h2o的流程如图甲:(1）写出反应的离子方程式:_.（2)若用图乙所示实

21、验装置制取al(no3）3,通入水蒸气的作用是_.(3)上述流程中采用减压蒸发，并控制反应中加入的稀硝酸稍过量，其目的是_。（4)温度高于200时,硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知:2no2+2naohnano2+nano3.为了确定生成气体的成分，某学生拟用下列装置进行实验。进行实验时装置接口正确顺序是a_f。证明分解生成的混合气体中有no2的现象是_.【解析】流程是铝灰用氢氧化钠溶液溶解,铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠,氧化铁不反应，过滤分离,滤液中含有偏铝酸钠和未反应的naoh，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶

22、液,经过减压蒸发得到硝酸铝晶体。(1)反应涉及：铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为2al+2oh-+2h2o2al+3h2、al2o3+2oh2al+h2o。(2）由于水蒸气温度较高,可以升高反应体系的温度，且可以起搅拌作用，可以加快反应速率。(3)硝酸铝容易发生水解,减压蒸发、反应中加入的稀硝酸稍过量,可以抑制硝酸铝水解.(4)因为no2易溶于水,大试管应先防倒吸接ed，再吸收no2接bc。加热生成no2，故大试管、安全瓶中出现红棕色气体,通过naoh溶液的洗气瓶后红棕色气体消失。答案：（1）2al+2oh-+2h2o2al+3h2、al2

23、o3+2oh2al+h2o(2）提高温度、搅拌，加快反应速率（3）抑制硝酸铝水解（4）edbc加热后大试管、安全瓶中出现红棕色气体，通过naoh溶液的洗气瓶后红棕色气体消失【加固训练】no能否与na2o2反应？如果能反应，产物是什么?某兴趣小组对此进行探究.【查阅资料】no不与碱反应;亚硝酸盐除浅黄色的agno2难溶于水外，其余易溶于水;2nano32nano2+o2,nano2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:（1）仪器a的名称是_;干燥管d的作用是_。（2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让a中锌粉完全溶解,其目的是_.(3）若无b装置，后果是_

24、。（4）实验观察到c中固体颜色变白,e中气体先变红棕色,最终又变无色.e中总反应的化学方程式是_。【实验探究】该兴趣小组进一步探究c中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1.白色固体只有nano2;假设2.白色固体只有_；假设3.白色固体是两种物质的混合物.(6）实验验证:要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是_。为证明是假设1还是假设3成立,称取c中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg）,用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时bc的数字范围是_。(用含a的不等式表示)【解析】(1）据图象a是锥形瓶;过氧化钠易与水反应,干燥管d的作用

25、是防止e中的水蒸气进入c管。(2）no在空气中不能存在，遇氧气会被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸产生h2来排出装置中的空气。（3)a中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应,b中的碱石灰可以吸收硝酸和水。(4)c中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，e中气体先变红棕色,最终又变无色是no到二氧化氮又生成no的过程,总反应:4no+3o2+2h2o4hno3。(5)no可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠,故假设2是白色固体只有nano3。(6)根据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取c管中的固体少量于试管中溶于水,加入agno3溶液，若没有浅黄色沉淀,则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；若全是亚硝酸钠,则b-c=a;若全是硝酸钠，据硝