第二节几种重要的金属化合物教学设计

1、第二节 几种重要的金属化合物第一课时石静教学目标：（一）知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。（二）过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。（三）情感态度价值观1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。2、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化

2、学的兴趣。教学重点：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质；3. 焰色反应及其操作。教学难点：过氧化钠的性质。教学过程：复习提问金属钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异是什么？引入钠的化学性质非常活泼，其化合物的种类繁多，并且应用广泛，我们今天就来认识几种钠的重要化合物。板书第二节 几种重要的金属化合物 一.钠的重要化合物提问自然界中有没有游离态的钠，为什么？同学们知道哪些钠的化合物。讲述钠元素以化合态存在于自然界中，其中我们熟悉的氢氧化钠是一种重要的碱，初中我们已经学习了它的性质及重要应用，本节课我们主要学习钠的氧化物和钠的几种重要的盐。板书1.氧化钠和过氧化钠提问1.

3、新切开的钠暴露在空气中发生哪些变化？2.由金属钠如何得到过氧化钠的？讲述 Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？（ ）问题探究Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？学生实验实验3-5（学生观察并记录现象）提问1. Na2O2与水反应的现象是什么？2.你是如何判断生成物的？归纳 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成过渡Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应。趣味实验1.滴水生火2.吹气

4、生火思考交流1.试解释以上两个实验现象2.根据所学知识完成下表化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途 供氧剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热 3.结合上表推测Na2O和Na2O2分别与盐酸如何反应（Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2）4. Na2O2是碱性氧化物吗？板书2.碳酸钠和碳酸氢钠科学探究学生分组探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性步骤Na2CO

5、3NaHCO31.加1ml水2. 加10ml水3.加2滴酚酞初步结论思考 试讨论：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种固体？讲述在刚才的实验中我们发现在Na2CO3中加入少量的水后形成了晶体，这种晶体称为水合碳酸钠，化学式中出现了X是因为水合碳酸钠中包括了3种物质，即Na2CO3.H2O，Na2CO3.7H2O，Na2CO3.10H2O。演示实验 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3思考 Na2CO3和NaHCO3还有哪些性质？请写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式。过渡暑假期间我国成功举办了奥运会，在开闭幕式上让人记忆深刻的是眩目多彩的烟花表演。烟花为什么回呈现五彩缤纷的色彩，这与我们下面学习的焰色反应有关系。演示实验焰色反应（改进：铁丝上缠脱脂棉，润湿后蘸取固体粉末）LiNaKCaSrBaCa颜色紫红黄紫色砖红洋红黄绿色绿色用途：节日烟火，信号灯，用于金属检验课堂小