酸碱盐知识归纳

1、酸、碱、盐知识归纳物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子 全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离于全 部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或 nh4+）和 酸根阴离子组成的化合物形式酸=h+酸根阴离子碱=金属阳离于+oh盐=金属阳离子+酸根阴离子举例hcl、 h2so4hno3、h2co3ch3coohnaoh、kohmg(oh 2ca(oh)2nac l kno 3nh4c1 nahco 3cu2(oh) 2co3备注溶液呈酸性，ph 7多数盐溶液呈中性，ph=7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响归纳：物质分类:二、常见的酸1、浓硫酸的特性特性吸水性，脱水性（腐蚀性）氧化

2、性浓硫酸的稀释：-放热实质吸去混合气体 中的水份将有机物中的氢、氧 元素按原子2: 1的个 数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不 活泼的金属都能作用，但 不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸 收的热小于水合 放出的热用途：可作干燥剂（可十燥h2、。2、co2 等）能使铁钝化，可用铁制品 盛装浓硫酸仕思：不能干燥碱性气体如nh3浓硫酸对皮肤和衣物 有很强的腐蚀性，使 用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须是 酸入水、慢慢、 搅拌2、常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸（hcl）硫酸(h2so4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有喇j 激性气味，在空气中形成 白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体，无挥发性，

3、无气味浓度越大，其密 度就越大化 学 性 质1.跟 指示 剂的 反应（ph 碱氢氧化钠（naoh氢氧化钙ca（oh）2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱cab h2o= ca（oh）2（放热反应）熟石灰或消石灰cao可作干燥剂。注 意；不能干燥酸性气 体物理性质白色固体，易潮解（常作干 燥剂），极易溶于水，溶解 时放热，水溶液后很强的腐 蚀性白色粉末状固体，微溶 于水，它的水溶液俗称 石灰水，有腐蚀作用naohk作干燥剂注意；不能干燥酸性气体（co2、so、hcl 等）与指示 剂反应（ph 7,溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液艾盅、酚酗:试液变红利用这性质能够鉴别 某物质是否是碱性与非金 属氧化

4、物反应2naoh +co=naco+ho2naoh +so=naso+h2o2naoh +so=naso+hoca(oh+ co= cacoj + h2o鉴别ca（oh）和 naoh口j 用 co nao书口 ca（oh）2-的保隔绝空气碱+非金属氧化物一盐+（该类反应小是复分解反应一水-没相互交换成分）ca（oh）2可用建筑业上与酸反 应（中 和反 应）naoh + hcl = nacl + h 2o2naoh+2sc4=ns2so+2h2oca(oh)2+2hcl=ca cl 2+2h2oca(oh)2+hsq=caso+2h2o利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的 皮肤可用硼酸

5、处理酸+碱一盐+水cuso+ 2naoh=cu(oh)2 j + ncfesqca(ohk+cuso=cu(oh)2 j + ca sc4配制农药波尔多液cusc4+ca（ch）2化学与某些 盐的反fecl3 + 3naoh =fe(oh)3 j + 3naclca（oh）2溶液也能与fecl3溶液反应性质应naoh +n&co (不反应)ca(ch)2 + n&cc=caccj + 2nach利用这个性质：可制造nach（即纯碱制烧碱）鉴别ca(ch)2和nach碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是oh）指示剂四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理性质

6、常温下一般为固体，溶解性各不相同；盐的水溶液多为无色；而cu2的盐溶液蓝色；fe2的盐溶液浅绿色、fe 3的盐溶液黄色化 学 性 质水溶液的酸碱性各小同盐+活泼的金属一盐+不活泼金属；盐+酸一新盐+新酸；盐+ （可溶的）碱一新盐+新碱；盐+某些盐一新的两种盐。碳酸盐（cc32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：k2co3+ 2hcl = 2kcl + h 2o + co2 t co2 + ca (oh) 2 = caco3 j + h2o盐 的 鉴 别硫酸盐（so42-）的鉴另ij 一用氯化钢溶液和稀硝酸如：k2so4 + bacl 2 = ba so4 j + 2kc1（硫酸钢不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）盐酸盐（cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：agno3 +nacl = agcl j + na no 3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）俊盐（nh4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：nh 4ci + naoh = nacl + h 2o + nh 3 t（nh3有刺激性气味）又如：2nh4c1 + ca (oh) 2 = cacl 2+ 2h2o + 2