人教版11元素周期表同步练习

1、人教版l1元素周期表精选同步练习（含解析）一.选择题（共15小题）1 .下列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（a.el画aib. c. d. ta第14页/共15页2 .最近有人用：瓢g核轰击 簪cm核，发生核合成反应得到新原子 器hs, 1 zy ui uo该原子里中子数与核外电子数之差为（）a. 53 b. 84 c. 108 d. 161 3,原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是l993x 10-26kg,某种原子的质量是9.288x 1076kg,则该原子的相对原子质量是（）a 9.2881.993b. 1.993 x 129. 288c.9. 2881.993

2、x12d. 9.288 x 121.9934.某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层，最外层有5个电子,则该元素原子核中的中子数是（）a. 12 个 b. 15 个 c. 16 个 d. 17 个5 .下列说法正确的是（）a.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族b.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期c.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数d.元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族6 .下列有关用途的说法中，错误的是（）a.液态钠可用作核反应堆的传热介质b.在过渡元素中找寻半导体材料c.考古时利用我2测定一些文物的年代d. sich是光导纤维的成分7.具有相同

3、质子数的两种粒子（）a. 一定是同种元素b. 一定是一种分子和一种离子c. 一定是不同离子d.无法判断8 .根据元素周期表，下列叙述正确的是（）a.钾与艳同一主族，葩比钾更容易从水中置换出氢9 .淡化钾与碘化钾溶液置于空气中，淡化钾更容易变质c.卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱d.卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强10 质量数为37,有20个中子的r原子，它可以生成的离子是（）a. r-ib. r- c. r2+ d. r2-11 .有关等物质的量的 检和 自叙述中正确的是（）含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；

4、电子数相等；相同的化学性质.a.只有b.除、均正确c.只有d.全部正确11 . x元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子 不带电，则x元素的该原子的相对原子质量约为（）a. 35 b. 30 c. 64 d. 5812 .右图是元素周期表中的某一种元素的信息，下列有关该元素的信息不正确的 是（）a.原子序数是13 b.它是非金属元素643）28c.离子结构示意图为d.相对原子质量是26.9813. 畀i是常规核裂变产物之一.下列有关畀的叙述正确的是（） u jo ja. 垓i是碘的一种同素异形体b. 垓i是一种新发现的元素c.核外电子数为131d.核内的中子数与核外

5、电子数之零为2514.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277,下 列有关112号元素的说法正确的是（）a.该元素原子的中子数为112b.该元素原子的质子数为165c.该元素原子的核外电子数为112d.该元素原子的核电荷数为27715.最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则 宣布发现了 114号超重新元素，其相对原子质量为289,质子数为114.下列说 法正确的是（ ）a. 114号元素原子的中子数为175b.114号元素原子的中子数为403科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的d.科学研究成果是不可能有错误的人教版l1元素周期表同步练习参考

6、#案与试题解析一.选择题（共15小题）1.下列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（）rmlslil【分析】在元素周期表中，第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差 2,第二和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8,第三和第四周期元素，ia、 ha族同一族相邻元素原子序数差8,第iiia族到第viia族同一族相邻元素原 子序数相差18,据此分析解答.【解答】解：a.2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期，2和10 号元素位于同一族且属于0族，所以其原子序数相更8,但第一周期元素中，0 族元素和第ia族元素在周期表中不相邻，故a错误；b.3、4、5号元素属于第二周期元素，

7、12号元素属于第三周期元素，同一族相邻 元素原子序数相差8,故b正确；c21号元素属于第hib族元素，和第iia族相邻，第三周期和第四周期中第ia 族、第iia族同一族相邻元素原子序数相差8,第四周期和第五周期第ia族、 第iia族同一族相邻元素原子序数相差18,故c正确；d.第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8,第三周期和第四周期 同一族元素，第nia族到第viia族元素，其同一族相邻元素原子序数相差18, 故d正确；枚选：ao【点评】本题考查元素周期表应用，明确元素周期表结构是解本题关犍，知道同 一族相邻元素原子序数之间的关系即可解答，题目难度不大.2.最近有人用：瓢g核轰击 黑

8、cm核，发生核合成反应得到新原子 吃hs, 1 zy ui uo该原子里中子数与核外电子数之差为()a. 53 b. 84 c. 108 d. 161【分析】zax表示质子数为z,质量数为a的x元素的一种原子，质子数=核外 电子数，质量数=质子数+中子数.【解答】解：新原子樱hs,质子数=核外电子数=108,质量数=269,中子数二1 uo质量数-质子数=269- 108=161,中子数与核外电子数之差为161 - 108=53, 故选:ao【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系，较基础，掌握各微粒间的关 系是解题的关键.3.原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是l993x 10-

9、26kg,某种原子的质量是9.288x 10”6kg,则该原子的相对原子质量是()a. 9288 b. 1.993x 12l 9939.288c. . 一9,d. 9.288x1-1.993x12l993一个该原子的实际质量(kg)分析根据某原子的相对原子相对质量=厂,一个碳12原子的实际质量(kg) d-el乙结合题意进行分析解答.【解答】解：根据某原子的相对原子相对质量一个该原子的实际质量（功）, -厂=、12二-厂，r的相对原才质量=9.288x一,一个碳12原子的实际质量（蜓）、歹l 99ix乙故选：do【点评】本题考登质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，考查的 是相对原子

10、质量的理解和应用，掌握相对原子质量的概念是正确解答本题的关 键.4.某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（）a. 12 个 b. 15 个 c. 16 个 d. 17 个【分析】根据原子结构示意图及原子中：核电荷数二质子数二电子数、相对原子 质量:质子数+中子数，进行分析解答.【解答】解：某元素的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层，最外层有5 个电子，则该原子核外电子数为2+8+5=15;由于在原子中核内质子数等于核外 电子数，枚原子核内质子数为15;根据相对原子质量=质子数+中子数，故中子 数=相对原子质量-质子数=31 - 1

11、5=16。故选：co【点评】本题考直质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度很大，解题的 关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数. 5.下列说法正确的是（）a.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族b.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期c.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数d.元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族【分析】a.原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；b.电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；c.元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；d.元素周期表中有18个纵行.【解答】解：a.原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族

12、，如he为。族 元素，mg为第iia族元素，fe为第vhi族元素，最外层电子数均为2,故a错 误；b.电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、ne等，均为 2个电子层，均10个电子，na与o不在同周期，故b错误；c.元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据 是原子的核电荷数，故c正确；d.元素周期表中有18个纵行，16个族，7个主族、7个副族、1个。族、1个 第vih族，故d错误；故选：co【点评】本题考直元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周 期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考置，题目难度不大.6.下列有关用途的说法中，

13、错谀的是（）a.液态钠可用作核反应堆的传热介质b.在过渡元素中找寻半导体材料c.考古时利用我2测定一些文物的年代d. sich是光导纤维的成分【分析】a.金属具有良好的热传导效率；b.周期表中金属与非金属的分界处找到半导体材料;c. 14c能发生衰变，用于考古；d.二氧化硅是制造水泥、人造宝石、单质硅的重要材料.【解答】解：a.金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介 质，故a正确；b.在周期表中金属与非金属的分界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以 在此找到半导体材料，在过渡元素中找寻催化剂、耐高温耐腐蚀的材料，故b 错误；c. 14c能发生衰变，考古时利用14c测定一些文物

14、的年代，故c正确；d.制造水泥用到黏土，黏土中含有硅酸盐与二氧化硅等，用焦炭与二氧化硅反 应制得粗硅，二氧化硅可以用于制备人造宝石，二氧化硅是制造水泥、人造宝石、 单质硅的重要材料，故d正确； 枚选：bo【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表与元 素周期律、元素化合物知识为解答的关健，题目难度不大，注意对基础知识的理 解掌握.7.具有相同质子数的两种粒子（）a. 一定是同种元素b. 一定是一种分子和一种离子c. 一定是不同离子d.无法判断【分析】根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，可以通过 举反例的方法进行判断，据此进行分析解答即可.【解答】解：a

15、、水分子、演原子等具有相同的质子数（均是10）,但不属于同种元素，故a错误;b、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是一种分子和一种离子，故b错 送；c、水分子和甲烷分子具有相同的质子数，但不是不同离子，故c错误；d、相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，不一定是一种分子和一种离子， 不一定是不同离子，故d正确。枚选：do【点评】本题考查具有相同质子数的微粒，学生应明确常见的微粒有分子、原子、 离子，并学会利用举例的方法来判断说法的正误.8.根据元素周期表，下列叙述正确的是（）a.钾与钝同一主族，葩比钾更容易从水中置换出氢b.淡化钾与碘化钾溶液置于空气中，淡化钾更容易变质c.卤族元亲气态氢化

16、物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱d.卤族元素最高价氟化物对应水化物的酸性从上到下增强【分析】a.金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易；8 .元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；c.元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小；d.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强.【解答】解：a.金属的金属性越强，其单质与水或酸置换出氢气越容易，金属 性csk,所以艳比钾更容易从水中置换出氢，板a正确；b.元素的非金属性越强，其简单阴寓子的还原性越弱，非金属性bri,所以 淡化钾与碘化钾溶液置于空气中，ki更容易变质，枚b错误；c.元素的非金属性越强，

17、其吸引电子能力越强，则氢化物的电离程度越小，卤 族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物水溶液的酸性随着原子 序数增大而增强，故c错误；d.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，卤族元素非金属 性随着原子序数增大而减弱，所以其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，故d 错误； 故选：ao【点评】本题考直元素周期律，侧重考查学生分析判新能力，明确金属性、非金 属性与其最高价氟化物的水化物酸碱性强弱、简单离子氧化性或还原性强弱即可 解答，易错选项是c,注意氢化物的水溶液酸性与其稳定性无关.9 .质量数为37,有20个中子的r原子，它可以生成的离子是（）a. r- b. r- c

18、. r2+ d. r2-【分析】原子中核内质子数=质量数-中子数，原子序数二核内质子数，根据该 原子的最外层电子数判断生成的离子.【解答】解：质量数为37、中子数为20r原子，质子数二质量数-中子数=37- 20=17,原子序数二核内质子数=17,所以该元素是氯元素，氯原子最外层有7个 电子，所以氯离子很容易得一个电子达到稳定结构，它可以生成的离子是带一个 单位负电荷的阴离子c1，故选b。【点评】本题考直了质子数和中子数、质量数之间的关系，难度不大，会根据元 素的最外层电子数判断元素具有的性质.10 .有关等物质的量的和he叙述中正确的是（）含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种

19、元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；相同的化学性质.a.只有b.除、均正确c.只有d.全部正确【分析】等物质的量的612c ,原子和原子，则原子数相同，质子数相同，电 子数相同，质子数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数二质量数-质子 数可知，中子数不等，同位素的化学性质相同，物理性质不同.【解答】解：等物质的量的612c原子和小c原子，则原子数相同，故正确;在原子中质子数均为6,则含有相同物质的量的质子，故正确；质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故正确；因质量数分别为12、14,则等物质的量时二者的质量不同，故错误；由中子数=质量数-质子数可知，中子数分别为6、8,则等物质

20、的量时中子数 不相等，故错误；因质子数等于电子数，由可知，电子数相等，故正确；同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质, 故正确；枚选：bo【点评】本题考直原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等，较简单, 明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答.11 . x元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子 不带电，则x元素的该原子的相对原子质量约为（）a. 35 b. 30 c. 64 d. 58【分析】先根据原子一般是由质子、中子、电子构成的，中子不带电，一个质子 带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，推算出中子、质子

21、和核外 电子的数目，再根据相对原子质量质子数+中子数，质子数二电子数进行分析 解答.【解答】解：x元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中 35个粒子不带电，也就是说有35个中子，质子数和电子数共有93-35=58,又 因为原子中质子数二电子数，故质子数为29,相对原子质量质子数+中子数，故其相对原子质量29+35=64。板选：co【点评】本题难度不大，解题的关键是原子的结构以及构成原子的粒子之间的关 系、相对原子质量质子数+中子数、原子中核内质子数二核外电子数，难度不 大.12 .右图是元素周期表中的某一种元素的信息，下列有关该元素的信息不正确的 是（）a.原子序数是13 b

22、.它是非金属元素643）2 8c.离子结构示意图为d.相对原子质量是26.98【分析】元素周期表中，汉字为元素名称，左上角数宇为原子序数，右上角字母 为元素符号，最下方的数字为元素相对原子质量，根据元素名称可以判断铝为金属元素，而铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为10.【解答】解：a.左上角数字为原子序数，a1的原子序数为13,故a正确；b.由元素名称可知，铝属于金属元素，故b错谀；c.铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，铝离子核外电子数为10,离子结构643）2 8示意图为故c正确；d.元素周期表汉字，最下方的数字为元素相对原子质量，铝元素相对原子质量为26.98,故d正

23、确，枚选：bo【点评】本题考直元素周期表，比较基础，侧重对基础知识的巩冏.13.：汨是常规核裂变产物之一.下列有关畀的叙述正确的是（） 0 j0 ja. 是碘的一种同素异形体b. 是一种新发现的元素c.5汛核外电子数为131 0 jd.核内的中子数与核外电子数之差为250 j【分析】a、羔“是碘的一种同位素，同素异形体指的是单质； 0 jb、 是碘的一种同位素，是一种核素；c、 1311的核外电子数=质子数=53; jd、 的中子数=131 -53=78,核外电子数=53.o j【解答】解：a、 1311是碘的一种同位素，同素异形体是对单质而言的概念，0 j故a错误；b、出”是碳的一种同位素，是一种核素，而不是新发现的一种元素，板b错 j误;c、 燃i的核外电子数=质子数=53,故c错误； 0 jd、已”的中子数=131 -53=78,核外电子数二53,中子数与核外电子数之差为 0 j25,故d正确。故选：do【点评】本题考直了核素、同位素、同素异形体等概念，属于基础知识和基本概念问题，难度不大.14.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是（）a.