必修一化学难题1

1、1、由nahs mgs nahsoa成的混合物中,已知硫元素的质量分数3(s)=a%,则氧元素的质量分数3(0)为()a. 1.75 a%b. 1.25 a%c. 1-1.75 a%d. 1-1.25 a%2、将物质的量均为 a mol的钠和铝一同放在 mg足量的水中，所得溶液密度为 dg/ml,则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为()a.1000da/(50a+mb.da/(46 a+mc.1000da/(48a+md.1000da/(46a+n)3、向用盐酸酸化的 mgcl、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh液，生成的沉淀质量与滴入naoh液体积关系如右图，则原混合溶液中 mgcl2与

2、fecl3的物质的量之比为沆流质量白色i冗症b-d-匚a. d cb . b-ad. 2(b-a)4、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙aalhclnaohbnhqhnocsqnaohhfdsoca(oh 2nahcoa. a b . b c. c d. d5、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等.则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是()a. 2: 3 b . 3: 2 c . 1: 2 d . 1 : 16、下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是(a.该溶液中，h+、nh+、

3、so2、br可以大量共存b.该溶液中，ag+、k+、no、chchot以大量共存c.向该溶液中滴入少量feso溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+ c+2fe3+hb023 .d.向该溶液中加入浓盐酸，每广生 1molcl2,转移电子约为 6.02 x10个7、现有 0.1 mol - lt的 naso和 0.1 mol - l_1 的 h2so混合溶液 100ml,向其中逐滴加入 0.2 mol - l_1 的 ba(oh) 2 溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(1)当加入50 mlba(oh)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ,其物质的量浓度 为mol l 1。(2)当溶液中沉

4、淀量达到最大时，所加ba(oh)2溶液的体积为 ml,所得溶液中溶质为,则该溶质物质的量浓度为 mol - l 1(请写 出最后一问的计算过程 )。8、某cacl2样品中可能混有 fecl3、mgcl 2、nacl、kcl、na 2co 3中的一种或几种杂质。取 11.1g样品溶解，得 无色澄清溶液，再向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g白色沉淀。由此可以推知，样品中肯定含有 , 肯定不含 。9、在密度为1.45g ? cm-3的硫酸溶液中，逐滴滴入 bacl 2溶液直到完全沉淀为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液 的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为()oa.29.1%b.42.1%c.19

5、.8mol? l-1d.6.22mol? l-110、试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.5(2)若全部的溶液 y和全部的粉末z充分反应后，生成的不溶物 w勺质量是m,则每份试样x中氧化铜的质量为 mi(用 m表示)11、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是 cuco?cu (oh)2 (碱式碳酸铜)，受热易分解.下图中的 f是.(2)写出明研溶液与过量 naohb液反应的离子方程式：.(3)图中所得g和d都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：.

6、(4)每生成1摩d,同时生成摩e.12,实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价.某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol?l 1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(md与产生的沉淀的物质的量( mol)的关系如图所示.试回答下列问题：(1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式(2)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 (3)在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为(4) b与a的差值为mol.c点对应的氢氧

7、化钠溶液的体积为ml_参考答案一、选择题1、c2、d3、 d 4、【考点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a. al与hcl、naoh匀反应，且 hcl与naoh反应；b. nh与q、hno反应，但 q、hno二者不反应；c. sio2与 naoh hf反应，且 naohw hf反应；d. so与 ca (oh 2、nahc酸应，且 ca (oh) 2与 nahc阪应.【解答】解：a. al与hcl反应生成氯化铝和氢气，al与naoh液反应生成偏铝酸钠和氢气，且 hcl与naoh应生成 nacl 和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发

8、生反应，故a 不选；b. nh与q发生氧化还原反应生成no和水，氨气与 hno反应生成硝酸镂，但 q、hno二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故b 选；c. sio2与naohs应生成硅酸钠和水，sio2与hf反应生成四氟化硅和水，且naohw hf反应生成 naf和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故c 不选；d. so与ca (oh 2反应生成亚硫酸钙和水，so与nahco反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且 ca (oh 2与nahc阪应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故d 不选；故选 b【点评】 本题考查考查物质之间的反应， 为

9、2014 年高考真题， 把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大5、【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁， 根据方程式设反应的三价铁的量， 就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案.【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+,已反应的fe3+的物质的量为n,则fe+2fe3+=3fe2+23n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1

10、.5n ,所以已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量 之比 =n： 1.5n=2 ： 3故选a要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件,难度【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目, 不大.6、【考点】钠的重要化合物.【分析】a、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；b、银离子与氯离子生成 agcl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；d、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可.【解答】解：a naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，

11、次氯酸根与氢离子不能大量共存， 故a错误；b、naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故b错误；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2fe2+clo+2h+ c1+2fe3+hb0反应矛盾，故 c错误；d、浓盐酸中cl由-1价升高到0价，次氯酸中cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为 1mol,故d 正确，故选d.【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易 出错的是c选项，没有注意原溶液的酸碱性.二、计算题7、(1)

12、na 2so, 0.0667 mol - l 1; (2)100ml , naoh 0.1 mol - l 1三、填空题8、mgcl 2 ; fecl3、na 2co 3【试题分析】四、多项选择9、bd五、实验，探究题10、【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物.【分析】(1)先判断粉末 z的成分，再根据溶液 e不含铜离子判断该溶液成分，根据有气体生成，判断反应过量的 物质，从而确定 w勺成分，写出相应的离子方程式；(2)根据铜的质量计算氧化铜的质量，氧化铜质量的一半为试样x中氧化铜的质量.加热加热【解答】解：(1)因为cuo+c

13、ocu+co, feo+cofe+co,所以固体粉末 z为cu和fe.铁能和铜离子发生置换反应，所以铁和铜离子发生的离子方程式为：fe+cu2+=cu+f2+；强酸性溶液e不含铜离子，且有气体f生成,所以铁与铜离子反应铁过量，铁还和酸反应，所以铁和酸反应的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2?；答：步骤中所发生的全部反应的离子方程式为fe+citucu+fet、fe+2h+=fe2+h2 ?；(2)不溶物 皿铜，铜有两部分来源，一部分是co还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以 w的一半计算试样中的氧化铜的质量；cuo cu 80645m mm所以试样中氧化铜的质量为耳 m

14、2 (碱式碳酸铜)，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；(2)明矶的主要成分是 kal (so) 2?12h2。，铝离子能和过量 naoh液反应； (3)铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；通电(4)工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2al 2o34al+302 t.【解答】解：(1)孔雀石的主要成分是 cuco?cu (oh 2 (碱式碳酸铜)，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化 碳，明研的主要成分是kal (so) 2?12h2o,其中的铝离子能和过量naoh容液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以 a为：naaloz,碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和a反应，所以f为：co,故答案为：co (或二氧化碳)；(2)明研溶液与过量 naoh液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：ai3+4oh =aloz +2h2o,故答案为： al 3+4oh =alo2 +2h2o;(3) g为氧化铜，b为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反应为：lojiiniroiwu3cuo+2al3cu+al2。，故答案为： 3cuo+2al3cu+al 2o3;