专题9溶液中粒子浓度大小的比较.doc

1、溶液中离子浓度的比较汪云接【专题目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。3、认识以下几种常见题型：单一溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【知识要点】1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如 NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/L 的如 CH3COOH溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H 2O

2、 和 CH3COOH 分子，少量的H+ 、 CH 3COO- 和极少量的 OH-离子。多元弱酸如H 2CO3 还要考虑分步电离：H2CO3H + HCO3- ；HCO 3-H + CO32-。、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和 OH -， H 2OH +OH -。在（常温）时，纯水中H + OH - 110-7 mol/L 。在一定温度下， H +与 OH - 的乘积是一个常数： 水的离子积 Kw H + OH - ，在时， Kw 110-14。在纯水中加入酸或碱， 抑制了水的电离， 使水的电离度变小， 水电离出的 H + 水和 OH -水均小于 10-7mol/L

3、 。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H + 水或 OH -均大于 10-7 mol/L 。、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H + 或 OH -生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如 NH 4Cl 、 Al 2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH 3COONa 、Na2CO3 等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32- H2OHCO 3-OH-、HCO 3-H2OH 2CO3 OH -。、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaH

4、CO 3 溶液中： n(Na+) n(H +) n(HCO 3- ) 2n(CO 32-) n(OH -)推出： Na+ H+-2CO 32-HCO 3 OH 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO 3 溶液中 n(Na+)：+-2-) c(H 2CO3)n(c) 1：1，推出： c(Na) c(HCO 3 ) c(CO 3H+ ）的物质的量应相等。例如质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（1在 NH 4HCO 3 溶液中 H 3O+ 、 H2 CO3 为得到质子后的产物；N

5、H 3、 OH-、 CO32-为失去质子后+-2-的产物，故有以下关系： c(H 3O )+c(H 2CO3)=c(NH 3 )+c(OH )+c(CO 3)。【经典题型】题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例 1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A C(Cl -) C(NH 4+) C(H +) C(OH -)B C(NH 4+) C(Cl -) C(H +) CC(OH -)C C(Cl -) C(NH 4+)C(H +)C(OH -)D C(NH 4+) C(Cl -) C(H +) C(OH -)【点拨】 NH 4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl NH

6、4+ Cl -。因+H2O+，所为 NH 4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH 4NH 3 H2O+H以 C(NH 4+ )比 C(H+ )及 C(OH -)大得多； 溶液因水解而呈酸性，所以 C(H +)C(OH -)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl -)+- C(NH 4 ) C(H ) C(OH )。答案为 A 。【例 2】在 0.1 mol/l 的 NH 3H 2O 溶液中，下列关系正确的是A C(NH 3H2 O) C(OH -) C(NH 4+) C(H +)+) C(NH 3H2O) C(OH-) C(H+)

7、B C(NH 4C C(NH 3H2O) C(NH 4+) C(OH -) C(H +)D C(NH 3H2 O) C(NH 4+) C(H +) C(OH -)【点拨】 NH 3H 2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH 3H 2O+-+-+NH 4 OH），所以 C(NH 3H2 O)必大于 C(NH 4 )及 C(OH-) 。因为 C(OH ) C(H )+-+-+)。答C(NH 4) ，所以 C(OH) C(NH 4 ) 。综合起来， C(NH 3H 2O) C(OH) C(NH 4) C(H案为 A。【规律总结】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维

8、基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【巩固】1、 Na 2S 溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。；2、将 0.4mol L 盐酸和 0.2mol L 的 NaAlO 2 溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例 3】把 0.02mol LCH 3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）2 C(CH 3 COO-) C(Na+ ) C(CH 3COOH) C(CH 3COO- )+- .2C(H ) C(CH 3COO )C(CH 3COOH)C(CH 3COOH)+

9、C(CH 3COO )=0.01mol/L【点拨】 此题实质上是 0.05mol/L的 CH3COOH 溶液和 0.05mol/L的 CH3COONa 溶液的混合溶液。 由电荷守恒关系可得：c（ ）（）（CH3COO ）（ ） （）由物料守恒关系可得： （CH3COOH）（CH3COO ）（ ）. （）由（）可知正确。将（）（）可得：（ ）（CH 3COO- ）（ ）c（CH 3COOH ）（）选项错误。【例 4】用物质的量都是0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中 C(CH 3COO -) C(Na+ )，对该混合溶液的下列判断正确的是()A

10、.C(H + ) C(OH -)B.C(CH 3COOH) C(CH3 COO-) 0.2 mol/L-C.C(CH 3COOH) C(CH 3COO )D.C(CH 3COO ) C(OH ) 0.2 mol/L【点拨】 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中， CH3COOH 的电离和 CH 3COONa 的水解因素同时存在。 已知 C(CH 3COO- ) C(Na +)，根据电荷守恒 C(CH 3COO -) C(OH -) C(Na+ ) C(H +) ，可得出 C(OH -) C(H +) 。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH 3COOH 和 0.1

11、mol/L 的 CH 3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即 CH 3COOH 的电离趋势大于 CH 3COO -的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B ）是正确的。【巩固】1、在 0.1mol LNaHSO 3 溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A C(Na )C(HSO 3 ) C(SO 32 ) C(H )C(OH )B C(Na )+C(H )= C(HSO 3)+ C(SO 32)+C(OH )C C(Na )+C(H )=C(HSO 3)+2C(SO 32 )+ C(OH )2D C(Na)= C(HSO 3 )+C(SO 3)+ C(H 2SO3)2、

12、现有 NH 4 Cl 和氨水组成的混合溶液C(填“ 、”“ 7 ，则该溶液中 C(NH 4)；若 C(NH 4 )。 中 HSO4-电离出的 H+ 抑制了NH 4+的水解，中 HCO 3-的水解促进了NH 4+的水解，固 NH 4+ 的浓度 。所以 NH 4+的浓度的由大到小顺序为 【巩固】31、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO 3 H 2CO3（ NH 4）2CO 3 NH 4HCO 3，按 C(CO 32 )由小到大排列顺序正确的是()A BCD 2、某二元弱酸（简写为H2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH +HA -； HA -H+A 2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L -1 的 H 2A溶液B.0.01mol.L -1 的 NaHA 溶液（ C(OH -) C(H +)）C.0.02mol.L -1 的 HCl与 0.04mol.L -1 的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02mol.L -1 的 NaOH