福建省福清二中2011届高三化学第七次训练试卷苏教版【会员独享】

1、2011年福清二中高三第七次综合训练化学试卷6关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害7下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是（ ） A B C D8.下列关于有机物的说法中，正确的是A煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键 C利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 9在容积不变的密闭

2、容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动10下列叙述错误的是A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C. 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D. 工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程11下列反应离子方程式正确的是（ ） A过量石灰水与碳酸氢钙反应

3、：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2O BFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H 4 Fe32H2O C向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O D H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O1225，将Va mL pH=2的CH3COOH溶液与Vb mL pH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是（ ）A若Va=Vb，则混合后溶液pH=7B若VaVb，则混合后溶液pH一定大于7C若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)c

4、(Na)c(H)c(OH)23（15分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为 （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式 （3）A、C两元素可组成10电子粒子。Y与具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为 （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用如A2C2和稀硫酸浸泡，既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化

5、学方程式 。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。24（15分）运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_（填序号）大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.210-7 ，Ka2=5.610-11；次氯

6、酸在水中的电离常数Ka =4.710-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。浓硫酸已知：H2C2O4= CO2+CO+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为_ _ _；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.5 kJmol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，H=-283.0 kJmol -1，写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式_。以CO

7、为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为_。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）_L。25（16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 （填序号）。（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中

8、加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象： ；实验结论：所得白色固体的化学式为 。（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二：（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO2 2CuO，CuOH2SO4=Cu SO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是 ， 。方法三：（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管

9、中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式 。30（13分）【化学一有机化学基础】下图中X（C7H6O2）与FeCl3溶液作用显紫色，可用于合成香料Y E、F、G三种物质分子中含有相同的碳原子数，其中E、F均能与银氨溶液作用。HCl，催化剂X浓硫酸O2，CuABCNaOH，H2ODEFGY一定条件下请根据上述信息回答：（1）A物质的化学式为_，D中含氧官能团的名称是_。（2）EF的反应类型为_，FG的反应类型为_。（3）写出X的能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体的结构简式_、_。（4）G在浓硫酸存在的条件下加热反应生成Y的化学方程式为_。31（13分）【化学物质结构

10、与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中BF3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol Na

11、N 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。 根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的键和键数目之比为 ： 。【化学参考答案】6. A 7B 8.C 9.C 10.D 11B 12D23（15分）（1）第二周期第VA族（2分）（2）（3分）（3）羟基的电子式（2分）（4）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3分）（5）（2分）；（3分）24（15分）光照（1）（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （2分） 2HClO=2H+2Cl-+O2（2分）（3）abcf（1分） Na2CO3（

12、1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g) H=+172.5 kJmol -1 （2分） CO+ CO32-2CO2+2e- （2分）11.2 （2分）25（16分） （1）BD2分 （2）沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；CuSO4 4分 （3）S2H2SO4（浓） 3SO22H2O3分 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；2分 （4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，而且不产生污染物SO2。2 分 （5）H2SO4CuH2O2 CuSO42H2O23分30（13分）【化学物质结构与性质】（1）1s22s22p63s23