高一化学必修2期中考试试卷

1、20102011学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 O16 P31 S32 K39 Cl-35.5第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）A、mol B、molC、mol D、mol2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为 （ ） A、39：61 B、61：39 用十字交叉法

2、：191-Ir:193-Ir(193192.22):(192.22191)39:61 C、1：1 D、39：113、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、4甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B非金属性甲比乙强C气态氢化物的稳定性甲比乙弱 D阴离子的还原性甲比乙弱5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

3、B原子半径由小到大的顺序为：WXZH2B B还原性：A2-B2- C原子半径：AB D非金属性：AB10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。A. 可溶于水可溶于水和水溶液能导电不一定是离子化合物,因为共价化合物也可能有此性质,如HCl B. 具有较高的熔点具有高熔点的物质可能是离子化合物,也可能是由共价键形成的物质,如金刚石、二氧化硅等 C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电11反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改对其反应速率几乎无影响的是（ ）A加入颗粒更小的铁粉 B保持温度和体积不变，充入Ne使体系压

4、强增大C将容器的体积缩小一半 D温度和压强不变，充入Ne使容器的体积增大12. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 ( )ANO2题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集， BHCl CCH4甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集 DNH3而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集13在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： （ ）3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1下列判断正确的是（ ）Ax=1 B达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体

5、的压强是反应前的8.5 C平衡时A的浓度为1.50molL1 DB的转化率为20% 14.在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是 ( )A .反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g）已达平衡的是 （ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A的物质的量浓度 D.气体总物质的量16以30%溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极

6、反应如下： 据此判断，下列说法中错误的是（ ）A在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：C燃料电池的能量转化率可达100% D产物无污染，属于环境友好电池第II卷（共52分）18（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：A元素在周期表中的位置 ；B元素原子结构示意图 ；C单质分子的电子式 ；用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 ；D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素 。（

7、2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应 dA的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。2若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量

8、H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。19（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O， B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断能否设计成原电池A B 。（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧

9、化”或“还原”）；正极的电极反应式为 ；产生这些气体共需转移电子 mol。20、（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。（1）写出实验室制取W2的离子方程式 ；（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2 和W2 的性质。分别通入YX2 和W2 时， 在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） 。装置D中装的是催化剂五氧化二钒，当通入YX2 时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为 ，若装置B中装有5.0 mL 1.010-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5 mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl（3）某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 21（6分）X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y(g) nZ