常见物质的除杂

1、常见物质的除杂一、气体除杂： （括号中为杂质）1CO2（含 O2）：将气体通过灼热的铜网。 CO+CuO= C2O+Cu（加热）2CO2（含 H2或 CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 H2+CuO= H2O+Cu（加热）3 O2或 CO2或 H2（含 H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4O2或 H2或 CO（含 CO2或 SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=N2aCO3+ H2O二、固体除杂：1Cu（含 Fe或 Mg或 Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。 （将活泼金属用酸溶解） 2 Fe（含 Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3Cu（含 CuO）、Fe（含

2、 Fe2O3）：高温下与 H2 或 CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4CuO（含 Cu 或 C）：在空气中灼烧。5 CaO（含 CaCO3）：高温煅烧（ CaCO3分解成 CaO和 CO2）6 CaCO3（含 CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。 （ CaO与水反应溶于水）7CaCO3（含 CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。 （CaCl2 溶于水， CaCO3 不溶于水） 8 CaCl2（含 CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9Ca（OH）2（含 CaO）：加足量水。（ CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1FeSO4 溶液（含 H2SO4或 CuSO4）、Fe

3、Cl2溶液（含盐酸或 CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤 液。有关反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22 NaCl 溶液（含 Na2CO3）：加适量稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23 Na2SO4溶液（含 CuSO4）：加适量 NaOH溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH2） +Na2SO4氧化碳和二氧化碳的比较名称一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水无色无味气体、无毒， 能溶于水，固态时称“干冰”化 可燃性可燃： 2CO O

4、2=2CO2（点燃）不燃烧，一般情况不助燃学 还原性性还原性： (与 Fe2O3、CuO、H2O 等反 应) CO+CuO= CO2+Cu(加热 )氧化性： a.与 C反应 C CO2=2CO（加热）质 与水 反 应不反应CO2+H2O=H2CO3与石灰 水反应不反应 与石灰水反应：Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 或Ca(OH)2 2CO2=Ca(HCO3) 2实验室制法HCOOH =CO H2O （浓硫酸、微 热）CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O收集方法排水法向上排空气法工业制法水煤气： C H2O（g） =CO H2（高温、 催化剂）煅烧石灰石：CaCO3=CaO

5、CO2（加热）用途燃料、治炼金属灭火剂、制冷剂、化工原料、光合作用环境的影响污染空气温室效应制取气体氧气KClO3 和 MnO2 或 KMnO4氢气Zn 和稀 H2SO4二氧化碳大理石 （ 或石灰石 ）和稀 HCl反 应 原 理2KClO32KCl+3O2Zn+H2SO4（稀） =ZnSO 4+H2CaCO3+ 2HCl=CaCl2 +H2O+CO22KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2收 排水法或集 向上排空气法检 使带火星的木条复燃验验 带火星的木条放在集气瓶口，满 木条复燃，则说明已满。实 验 步 骤注 意 事 项排水法或向下排空气法点燃， 火焰呈淡蓝色， 产物 只有水向上排空气法使

6、澄清石灰水变浑浊1. 连接仪器 2. 检查装置的气 密性 3.装药品 4. 固定试管 5. 加热 6. 收集 7. 将导管移出水 槽 8. 熄灭酒精灯1. 检查装置气密性 2. 加药 品 3. 固定试管 4. 收集 5. 验 纯燃着的木条放在集气瓶 口，木条立即熄灭， 已满。 1. 组装仪器 2. 检查装置 气密性 3. 加入石灰石 4. 加入盐酸 5. 收集1 试管口向下倾斜 2 高锰酸钾 制氧气时靠近试管口放一团 棉花 3 用排水法收集时， 当气 泡均匀放出后再收集 4 排水法 收集完后，先移出导管，再熄 灭酒精灯1 发生装置中的导气管刚 露出橡胶塞即可 2 用向下 排空气法收集时， 导管

7、应伸 入到容器底部 3 不能用浓 H2SO4、HNO3及浓盐酸来制取 氢气1 不能用稀 H2SO4 代替稀盐 酸 2 长颈漏斗的末端应伸 入液面以下 3 向上排空气 法收集时，导管应伸入集 气瓶底部碳、一氧化碳、氢气性质的比较CCOH2物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空 气小，难溶于水无色无味气体，密度比 空气小，难溶于水化 学 性 质可 燃 性方 程 式C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO22H2 + O2 点燃 2H2 O现 象红热，生成无色气体蓝色火焰，生成的气体能 使澄清石灰水变浑浊纯净气体能安静燃烧， 有淡蓝色火焰，烧杯

8、内 壁有水珠还 原 性方 程 式C+ 2CuO 高温 2Cu + CO23C+ 2Fe2O3高温 4Fe +3CO2CO+ CuO高温 Cu + CO 2 3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2H2 + CuO加热 Cu + H2 O现 象黑色 CuO粉末变成红色 固体 Cu，生成的气体能 使澄清石灰水变浑浊黑色粉末 CuO变成红色固 体 Cu，生成的气体能使澄 清石灰水变浑浊黑色粉末 CuO变成红色 固体 Cu，还有水珠生成实 验 装 置 图主 要 实 验 步 骤反应结束后，先将导管 从液体中取出来，再停 止加热（试管口略向下倾斜）通 CO加热停止加热 停止通 CO （尾气处理）通 H2 加热停止加热 停止通 H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼金属干燥剂：NaOH可以干燥 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥 CO2、 SO2、HCl 浓 H2SO4可以干燥 H2、 O2、 CO2 、CO、 CH4、 SO2、HCl、N2、不能干燥 NH3气体的检验气体检验方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的