2018无锡一模八化学

1、2018届高三年级第一次模拟考试(八) 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127 第卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是( ) A. 推广煤改气集中供暖 B. 深埋处理废旧电池 C. 乘公共交通工具出行 D. 推广太阳能热水器的使用 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A

2、. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 氢氧化钡的电子式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3易液化，可用作制冷剂 B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4. 下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( ) A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 验证氧化性 D. 尾气处理 5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在

3、同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是( ) A. 元素B、C简单离子半径的大小：r(B)D D. 元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 镁条投入浓硫酸中：Mg2H=Mg2H2 B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O=电解H2Cl22OH C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2 D. 向偏铝酸钠溶液入足量二氧化碳：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是( ) A. Fe2O3HCl（aq）FeCl3(aq)HCl气流无水FeCl3

4、B. Al2O3NaOH（aq）NaAlO2(aq)HCl（aq）AlCl3(aq) C. NH3O2催化剂/NOO2，H2OHNO3 D. SiO2H2OH2SiO3NaOH（aq）Na2SiO3 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO24、Cl B. c(ClO)1 molL1的溶液中：K、Al3、I、SO24 C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3 D. c(H)/c(OH)11012的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3 9. H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将

5、含H2S的废气(其他成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如右图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是( ) A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2e=Fe3 C. 与外接电源b极相连的是铁电极 D. 若有0.20 mol的电子转移，得到氢气2.24 L(标准状况) 10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) 图 图 图 图 A. 图表示不同压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响 B. 图表示向10 mL 0.1 molL1

6、 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.1 molL1 HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液 C. 图表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液 D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 苯酚和丙酮都是重要的

7、化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 下列有关说确的是( ) A. a、b均属于芳香烃 B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、c均能与溴水反应 D. c、d均能发生氧化反应 12. 下列说确的是( ) A. 常温下，向0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大 B. 反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)(Hc(NH3H2O)c(NH4) C. d点溶液中：c(SO24)c(OH)c(NH4) D. a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大 15. 一定条件下存在反应：C(s)H2O(g)CO(g

8、)H2(g) H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 V 温度() T1 T2 T1 起始量 1 mol C(s) 1 mol H2O(g) 1 mol CO(g) 1 mol H2(g) 3 mol C(s) 2 mol H2O(g) 下列说确的是( ) A. 甲容器中，反应在515 min间的平均速率v(CO)0.15 molL1min1 B. 温度为T1时，反应的平衡常数K9 C. 乙容器中，若平衡时n(C)0.2 mol，则T2T1 D. 丙

9、容器的体积V0.4 第卷(非选择题 共80分) 16. (12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下： (1) “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是_；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。 (2) 常温下，Ksp(ZnS)1.21024，Ksp(MnS)1.51015，“沉锌”反应为：Zn2(aq)MnSZnSMn2(aq)，该反应的平衡常数K_。 (3) 在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2的离子方程式为_

10、。 (4) “除铁”时需要调节pH约为34，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是_。(写化学式) (5) 该工艺流程中可以循环利用的物质是_。 17. (15分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：RCHOCH3CHONaOH/H2ORCHCH2CHOOHRCH=CHCHO |催化剂| 回答下列问题： (1) E中的官能团名称为_和_。 (2) CD的反应类型为_。BC的化学反应方程式为_。 (3) G的结构简式为_。 (4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。 遇FeCl3溶液显紫色； 能发生银镜反应； 分子中

11、有5种不同化学环境的氢且个数比为11224。 (5) 写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。 (1) 目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式_。 (2) 将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL

12、试样，取其中10.00 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，充分反应； 步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00 mL。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI) 若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会_。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 步骤3中，滴定终点的现象是_。 通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程) 19. (15分)NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电

13、镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 注：(1) NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。 (2) 25 ，KspFe(OH)32.641039；溶液中离子浓度小于105 molL1，可视为沉淀完全。 请回答下列问题： (1) 用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_。(任写一点) (2) 在滤液中加入H2O2时，温度不能太高的原因是_。 (3) 滤液中溶质的主要成分是_，检验滤液中是否还有铁元素的方法是_。 (4) 除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12

14、沉淀除去。下图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说确的是_(选填序号)。 温度pH与生成的沉淀关系图 a. FeOOH中铁为2价 b. 若在25时，用H2O2氧化Fe2，再在pH4时除去铁，此时溶液中c(Fe3)2.641027 molL1 c. 用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2离子方程式为：6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O d. 工业生产中常保持在8595 生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右 (5) 从“沉淀A”制得NiSO46H2O晶体的实验步骤依次为：_，用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。 (实验中须使用的试剂有：6 molL1

15、的H2SO4溶液，蒸馏水) 20. (14分)大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。 (1) 汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。 使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180.5 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H3393.5 kJmol1 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_。 醛类、O3、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为

16、模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议_。 图1 图2 (2) 利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。 SCR技术的主要化学反应之一是2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H，则该反应的化学平衡常数表达式K_。该反应的平衡常数K随温度T的升高而减小，则该反应的H_0。(填“”、“”或“”)。 SCR技术的另一主要反应为4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H 1627.2 kJmo

17、l1。NO和NH3在有氧条件及Ag2O催化作用下，当反应温度升高到550700，NO转化率明显下降，NO2产率明显上升(见图2)的可能原因是_。(用化学方程式表达) (3) 目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。 图3 图4 写出该脱硝原理总反应的化学方程式_。 为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_。 21. (12分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1) 基态铜原子的电子排布式为_。 (2) 图1是Cu2O的晶胞，Cu原子配位数为_。 图1 图2 (3) 科学家通过X射线推

18、测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。 SO24中S原子的杂化类型为_，写出一个与SO24互为等电子体的分子的化学式_。 胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_。1 mol胆矾所含键的数目为_。 2018届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. D 3. A 4. B 5. C 6. D 7. D 8. C 9. A 10. B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得

19、0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. D 12. AC 13. B 14. AC 15. CD 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) 催化剂(2分) 4MnO2ZnS4H2SO4=4MnSO4ZnSO44H2O(2分) (2) 1.25109(2分) (3) MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(2分) (4) Fe(OH)3(2分) (5) ZnS(2分) 17. (15分) (1) 碳碳叁键(1分) 羧基(1分) (2) 加成反应(2分) 2Cu(OH)2Cu2O2H2O(2分) (3) (2分) (4) (其他合理答案均可，2分) 18. (12分) (1) Cl5e2H2O=ClO24H(2分) (2) 偏高(2分) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟溶液颜色不再改变(2分) 每10 mL试样 2Na2S2O3I2 n(I2)0.2 molL120.001