2019届松江区高考化学一模

1、松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 2019.1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列过程属于物理变化的是 A干馏 B分馏 C裂化 D裂解 2. 属于硝态氮肥的是 ACO(NH2)2 BNH4Cl C KNO3 DNH3H2O 3. 海水中含量最高的非金属元素是 AO BCl CBr DI 4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是 A钢铁 B冰 C水晶 D食盐 5. 下列含碳微粒的表述错误的是 A碳原子的结构示意图： BCO2分子

2、的电子式： C碳原子核外电子排布的轨道表达式： DCO2分子的比例模型： 6. 下列变化过程属于还原反应的是 AHClCl2 BH2SO3SO2 CFe(OH)3Fe2O3 DCuOCu 7. 不能用离子方程式Ca2+ CO32 CaCO3 表示的反应是 A澄清石灰水和碳酸 B澄清石灰水和碳酸钠溶液 C硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D氯化钙溶液和碳酸钾溶液 8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 A结构示意图 B电子式 C电子排布式 D轨道表达式 9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是 AAlCl3溶液、氨水 BH2S溶液、O2 CAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液

3、DFeCl2溶液、NaOH溶液 10. 不能用元素周期律解释的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 11. 关于的命名正确的是 A3-甲基庚烷 B2-乙基己烷 C1-甲基-4-乙基戊烷 D1，4-二甲基己烷 12. 能够确定溶液中一定含有SO42-的是 A取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 13. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速

4、率()变化如右图所示，该反应是 AN2(g)+3H2(g)?2NH3(g) BC(s)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) CH2(g)+I2(g)?2HI(g) DFeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl 14. 等体积混合pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液，所得溶液中 c?Na+?、c?CH3COO?的正确关系是 Ac?Na+?c?CH3COO? Bc?Na+?c?CH3COO? Cc?Na+?c?CH3COO? D不能确定 15. 下列实验不用浓硫酸的是 A实验室制取乙烯 B苯与混酸反应制硝基苯 C乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 D乙酸乙酯在酸性条件下水解 16

5、. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A若Z为氯化铜溶液，Y有暗红色物质析出 B若Z为氯化铜溶液，X附近发生还原反应 C若Z为饱和食盐水，则X是阴极 D若Z为饱和食盐水，则碱在X附近先生成 17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是 A食盐利用率比较高 B实验条件下NaHCO3的溶解度较小 C析出NaHCO3固体后的母液中只含氯化铵 D在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是 A中溶液呈棕黄色 B中Fe被还原 C中一定没有Fe2+ D中的反应说明氧化性：Cl2 Fe3+ 19. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式

6、如下： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) +Q1 ； H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) +Q2 下列叙述错误的是 AQ1Q2 B和中生成物总能量均低于反应物总能量 C若中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1 D中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q2 20. 四种离子大量共存的溶液中，已知Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。下列叙述正确的是 A向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀 B向该溶液中加入少量铁粉，c (Fe3+)一定减少 C将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2 D若

7、该溶液中c (Mg2+)=0.1molL-1，则溶液的pH一定为1 二、综合题(共60分) （一）(本题共15分) 铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空： 21. 铝原子的最外层电子排布式_，该原子核外有 种能量不同的电子。 22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是 _。除去铁粉中含有少量铝，通常选_溶液。 23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得： Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s)?2AlN(s) +3CO(g)。 请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_（用元素符号表示）。写出该反应的平衡常数表达式_。一定条

8、件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率_。 24. 某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。 （二）(本题共15分) 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 完成下列填空： 25. 某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因 _（结合离子方程式及相关文字说明）。 26. 向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是_（任写一种），理由是_。 27. 某污水中同时存在 NH

9、4和 NO3-时，可用下列方法除去： 先利用O2将NH4氧化成NO3-。 请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH4+ O2 NO3-+ H2O+ H + 再将NO3-还原成N2，反应的离子方程式：2NO 3-+5H2 ?催化剂 N2+2OH-+4H2O NH4NO3晶体中所含化学键为_。 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_mol 氢气。 该污水处理方法的好处是_。 （二）(本题共15分) 环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示： 完成下列填空： 28. 写出 C中含氧官能团的名称_、 _，AC的反应类型_。

10、 29. 写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_,该环状酯类化合物的结构简式_。 30. 写出属于酯类、与B互为同分异构体的有机物结构简式_。 31. 写出反应的化学反应方程式_。 32. 已知，请完成由乙醇合成B的路线。 （合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物） （四）(本题共15分) 某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。 方案一：按如图装置进行实验。 完成下列填空： 33. 实验时分液漏斗中应该装 _（盐酸或硫酸），D装置的作用 。 34. 实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，

11、测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。 完成下列填空： 35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_。实验中判断沉淀是否完全的方法 是 。 36. 已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为_。 方案三：自行完成设计。 37. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。 参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 二、综合题（共60分） （一）（本题共15分） 21. 3S23P1 。5种（1

12、分*2） 22. 铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（2分） NaOH（2分） 23. CNO （2分）K=c(CO) 3/c(N2)（2分） 0.25molL-1min-1（2分） 24. 碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分) （二）（本题共15分） 25. （1分）。 NH4+ + H2O ? NH3 ?H2O + H+（2分），污水中的NH4+ 与水中的OH-结合，使得水中c(H+)c(OH-)，所以溶液显酸性（1分）。 26. NH3、NaCl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓

13、盐酸、HCl任一种（1分）从溶解平衡移动角度解释，合理即给分（2分）。 27. （配平2分+电子转移1分）。 12345678910 B C A B B D A D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B D A C D C B 离子键与共价键（1分）。 5（2分）。 既降低了污水中氮的含量，生成无污染的 N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的H2O（2分）。 （三）（本题共15分） 28. 羟基、羧基（2分）；加成反应（1分） 29. 浓硫酸、加热（2分）；（2分） 30. HCOOCHO （2分） 31. （2分） 32. （每步1分，共4分。其中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分） （四）（本题共15分） 方案一 33. 硫酸 （1分）， 防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分） 。 34. C（1分）， A、B中的CO2很难全