纯碱工业部分习题(学生版)3页

1、纯碱工业部分习题1、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中()A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行2、纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料，对促进经济和社会的发展都起到重要的作用。下图所示是坐落在山东沿海地区的某纯碱生产厂的生产工艺流程图：（1）采用上述工艺流程，生产纯碱的方法称_制碱法，从母液中提取的副产品的化学式为_，写出该产品的一种用途：_。（2）将NH3、CO2通入沉淀池(已盛有足量的饱和食盐水)时，两者的通入顺序是_，写出沉淀池中发生反应的化学

2、方程式：_。（3）该流程由于设计了物质的循环利用，使原料NaCl的利用率从原来的70%提高到了90%以上这主要是因为_(填“x”或“y”)的循环利用。（4）从沉淀池中分离出母液和沉淀，若在实验室中完成该操作，则所需要的玻璃仪器有_。3、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作

3、是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。4、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：NaOH水滤渣母液趁热过滤蒸发浓缩结晶滤液过滤除杂溶解工业碳酸钠检验试剂级Na2CO3加热脱水Na2CO3H2O已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： Na2CO3H2O60S/g50Na2CO37H2O40 203010Na2CO310H2O0373333313T/K353293273 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。（2）“趁热过滤的”原因是 。

4、（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)10H2O(g)；H=532.36kJ/molNa2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)9H2O(g)；H=473.63kJ/mol写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。5、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下： NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3N

5、aCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入