九年级化学酸碱盐相关计算(含答案)

1、第5页共5页酸碱盐相关计算一、单选题（共2道，每道15分）1 .实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 8810%的脂（1溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量 关系如图所示，则该盐酸中溶质的质量分数为（）（相对原子质量:H-1, 0-16, Na-23, CI-35.5）液质量也A.3.7%B.7.3%C.22.2%D.14.8% 答案：B解题思路：酸碱盐相关计算解题思路：正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。从题干或图表中提取关键信息。整合所得信息进行计算。题中涉及到的化学反应为NaOH+HCI=NaCl+H2O,

2、要求该盐酸中溶质的质量分数，需知道 所加盐酸的质量以及溶质HCI的质量。由图象可知，加入盐酸的质量为10 g时盐酸恰好和8 g 10%的NaOH溶液完全反应，可根据 NaOH的质量计算溶质HCI的质量。设该盐酸中HCI的质量为X。NaOH + HC14036.5SgXIO% XNaCl + H2O40 _8 gxlO% 367-xx=0.73 gopi -n qxl00%=7.3%, 所以该盐酸中溶质的质量分数为10 g故选 试题难度：三颗星知识点：化学方程式计算2 .向100 g硝酸银溶液中加入盐酸至恰好完全反应，过源后所得溶液的质量等于原硝酸银溶 液的质量，则所加盐酸中溶质的质量分数为（）

3、A.15.1%B.35.5%C.7.2%D.25.4% 答案：D解题思路：酸碱盐相关计算解题思路：正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。从题干或图表中提取关键信息。整合所得信息进行计算。题中涉及的化学反应为AgNO3+HCI=AgCI4z+HNO3,要求所加盐酸中溶质的质量分数，需 知道所加盐酸的质量以及溶质HCI的质量。根据题意，反应前硝酸银溶液与加入盐酸的质量和等于反应过滤后所得溶液与AgCI沉淀的 质量和，且过渡后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，所以加入盐酸的质量等于生成 的AgCI沉淀的质量，HCI的质量可根据AgCI的质量进行计算。设所加盐酸中HCI的质量为x,生成的A

4、gCI沉淀的质量为V，则所加盐酸中溶质的质量分数T-X100%o 为yAgNO3+HCl=AgCl +HNOs365143.5则4=工 Ov-xl00%=-xl00%=25.4%o 143.5 y y 143.5即所加盐酸中溶质的质量分数为25.4%,故选Do试题难度：三颗星知识点：化学方程式计算 二、填空题（共3道，每道20分）3 .向50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入100 g硫酸铜溶液，反应过程中生成的 沉淀质量与加入的硫酸铜溶液质量关系如图所示，试计算：硫酸铜溶液质量(1) m的值为：(2) A点所得溶液中溶质的质量分数为。(相对原子质量：H-1, 0-16, Na-23,

5、 S-32, Cu-64)答案：4.9, 7.1解题思路：酸碱盐相关计算解题思路：正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。从题干或图表中提取关键信息。整合所得信息进行计算。题中涉及到的化学反应为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2so4。(1)m的值即为生成的沉淀质量，可根据氢氧化钠的质量进行计算。(2) A点时代表氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，所得的溶液为Na2s04溶液，要求其溶质 的质量分数，需知道Na2so4溶液和溶质Na2s04的质量：根据恰好完全反应时NaOH溶液与 CuSCU溶液的质量和等于Na2so4溶液与Cu(0H)2沉淀的质量和可求出Na2so4溶液的质量

6、， Na2s04的质量根据氢氧化钠的质量进行计算即可。设生成Cu(0H)2沉淀的质量为x,生成Na2so4的质量为y.2N10H + CuSO+ = Cu(0H)2 4 十 N社2 so42X409g14250 gx 8%xy2x40_50 gx8% 2x40_50gx8%98 x 142 -y-x=4.9 g, y=7.1 gNa2SO4 溶液的质量为 50g+54.9 g-4.9 g=100 g.7 1 p. 乂 100%=/l% 则所得溶液的溶质质量分数为100 g 试题难度：知识点：化学方程式计算4.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样 品

7、的烧杯中，所得数据如表：次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量电05050剜余固体的质量也532试计算:(1)合金样品中铜的质量分数为%:(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 % (结果保留一位小数)。（相对原子质量：H-l, CI-35.5, Mg-24, Cu-64）答案：40,12.2解题思路：酸碱盐相关计算解题思路：正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。从题干或图表中提取关键信息。整合所得信息进行计算。铜镁合金中，镁能与盐酸发生反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2T（1）分析表中的数据，第1次加入50g盐酸，固体质量减少了 2g,说明50g该盐酸能与2 g镁恰好完全发生反应；第

8、2次加入50 g盐酸，固体质量又减少了 1g,说明该合金中镁xl00%=4Q%.共有3 g,最终剩余的2 g是铜，则合金样品中铜的质量分数为5 g（2）要想求所用稀盐酸中溶质的质量分数，可求出盐酸完全参与反应时对应的溶液和溶质 的质量。根据上述分析，第1次加入的50g盐酸与2g镁恰好完全反应。设50g盐酸中HCI的质量为xoMg十2HC1 = MgCb十七卞242X36.52g x24 2ga=6.1 g卫昌 xl00%=12.2%。则所用稀盐酸中溶质的质量分数为50 g 试题难度：知识点：化学方程式计算5.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实 验数据

9、如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸纯碱样品质量烧杯和其中 混合物的质量120 g12 g127.6试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g:（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。（结果保留一位小数）（相对原子质量:H-l, C-12, 0-16, Na-23, CI-35.5）答案：44 88.3解题思路：酸碱盐相关计算解题思路：正确分析所发生的反应，并书写相关的化学方程式。从题干或图表中提取关键信息。整合所得信息进行计算。题中涉及到的化学反应为Na2CO3+2HCI=2NaCl + 82个+K0。(1)分析表中数据，反应前物质的总质量为120g+l2 g=132g,反应后物质的总质量为127.6g，减少的质量即为生成C02的质量132 g-127.6 g=4.4 go要求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，需求出Na2c03的质