2020年12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件：氧化还原反应(3)(漳州市南靖第二中学)fzA

1、&2.3 &2.3 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时 漳州漳州市南靖第二中学市南靖第二中学 程程 杭杭 想一想 铁塞为何变得锈迹斑斑？ 忆一忆 举例初中化学反应类型？ 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 fe2o3 + 3co 2fe+3co2 下列反应属于哪一类型？ 高温 思思 考考 氧化还原反应 忆一忆 初中学过那些氧化反应？ c+o2 co2 点燃 ch4+2o2 co2+2h2o 点燃 2mg+o2 co2 点燃 cuo + h2 cu + h2o fe2o3 + 3co 2fe+3co2 忆一忆 初中学过那些还原反应？ c+h2o co + h2o 高温 高温 cu

2、o h h cu h h o 得氧、失氧的角度 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被一种物质被氧化，同时另一种物质被 还原的反应叫做还原的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应。 cuo + h2 cu + h2o cuo + h2 cu + h2o fe2o3 + 3co 2fe+3co2 思考交流 这些反应除了包含有得氧失氧的变化之 外，还包含有什么变化？ 2mg+o2 co2 点燃 高温 化合价变化 化合价降低被还原化合价降低被还原 fe2o3 + 3co 2fe+3co2 高温 化合价升高被氧化化合价升高被氧化 化合价升高被氧化化合价升高被氧化 0 1 0 1 2 0 2 0 cuo +

3、 h2 cu + h2o 化合价降低被还原化合价降低被还原 2 1 3 30 0 2 2 4 4 氧化还原反应氧化还原反应 凡有元素凡有元素化合价变化（升降）化合价变化（升降）的反应就是的反应就是氧氧 化还原反应化还原反应 氧化反应氧化反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 还原反应还原反应 物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 返回目录 总结 化学反应 氧化还原反应（有元素化合价变化） 化学反应分类： （根据反应中元素化合价是否发生变化） 非氧化还原反应 运用 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） a.cuo+2hcl cucl2+h2o b.na2co3+2h

4、cl 2nacl+co2 +h2o c.2kmno4 k2mno4+mno2+o2 d.ca(oh)2+co2 caco3 + h2o c c 练一练 2、下列反应是否属于氧化还原反应？ 2nacl2 2nacl h2cl2 2hcl 化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？ 思考？ na cl cl na 还原反应还原反应 氧化反应氧化反应 0 得到得到 电子电子 ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失 2na cl2 2na cl 失去电子，失去电子，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 规律：高、失、氧，低

5、、得、还 0 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 得到电子，被还原得到电子，被还原 失去电子，被氧化失去电子，被氧化 n个e- 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 hclhcl 的形成过程的形成过程 化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移 h cl h cl h2 cl2 2 h cl 电子对电子对 偏离偏离h h 电子对电子对 偏向偏向clcl 0 -1 实实 质质 有电子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的 化学反应称化学反应称氧化还原反应氧化还原反应。 氧化还原反应氧化还原反应 -2 0 练一练 3. 已知反应 fe2o3+3co=2fe+

6、3co2 ，标出其化合价， 并分析反应中电子转移（得失或偏移）与元素化 合价升降的关系。 fe2o3 + 3co 2fe + 3co2 2h2o 2h2 + o2 高温高温 通电通电 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 +1 0 电子对偏离，化合价升高，被氧化 -2 0 +3 0 电子对偏向，化合价降低，被还原 从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还 原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧 失氧的反应。 从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 说