溶度积-攀枝花十二中学

1、时溶液中c (CrO42-)等于5X10-3mol L-1。(已知Ag2CrO4、AgCI 的 K$p分别为 2.0溶度积1 (2017年全国3-13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电 解能耗。可向溶液中同时加入 Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时 相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 CO-2-8o-7A. Ksp(CuCI)的数量级为10B .除 C反应为 Cu+Cu2+2C=2CuCIC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全2 (2014全国1-11)溴酸

2、银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的AA .溴酸银的溶解时放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 C时溴酸银的Ksp约等于6X104D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯.2+13(2017 年全国 1-27( 5)若 滤液”中 c(Mg )=0.02mol L-,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0 w-5-22mol L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？Fe3+恰好沉淀完全时，aPOCFetJ；3-17亠32+ 2 _ 2-3-17 2-40=1.3 X0 mol/L ,

3、QcMg 3(POd2j=c (Mg ) j (PO)=(0.01) *1.3 10 )=1.7 为0 vKspMg 3(PO4)?，因此不会生成 Mg3(PO4)2无沉淀(列式计算)。FePOq、Mg3(PO4)2的Ksp分别为 1.3 10-22、1.0 *0-24。4 (2016全国1-27 (3)在化学分析中采用K2CQ4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.0X 10-5mol L-1 )时，溶液中 c (Ag+)为 2.0 *0-5 mol L-1,此X 10-12 和

4、 2.0 X 10-1)。5 (2016全国3-13)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中C(H )c(CH3COOH)减小B.将CHsCOONa溶液从20C升温至30C，溶液中c(CH3COO)增大c(CH3COOH) c(OH -)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中砂出)1 c(ClJD.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中C(Cl 不变c(Br J6 (2017届攀枝花市“二统-” 26 (6)步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测 得溶液的pH为8.5, c(Fe2+)= 1 X106 mol/L。

5、请通过简单计算判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2?(已知：KspFe(OH)2 = 8.0 X0-) 溶液中 c(Fe ) c(OH 一)= 1X10 X0 . ) =1 X0一17v KspFe(OH)g = 8.0 X0-16，故无 Fe(OH)z沉淀生成。387. 已知25邙寸，KspFe(OH) 3=4.0 X10-，此温度下若在实验室中配制 100mL5mol/LFeCl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_2.5_ mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。8. 已知：铅盐中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb均易溶于水，PbSO4、PbS难溶于水。室温下 Ksp(PbSO4)=1.O6 X 10-8, Ksp(PbS)=3.40 X 10-28。则： 将一定量的 PbSO4加入足量饱和 CH3COONH4溶液中，微热并不断搅拌，因发生复分解反应PbSO4缓慢溶解。能发生复分解反应的