广州市岭南中学2020届高三化学综合训练试题一含答案

1、广州市岭南中学2020届高三化学综合训练试题一含答案班级： 学号： 姓名：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56 Br 807 .下列有关说法不正碰的是A.石墨纤维、光导纤维和合成纤维都是新型无机非金属材料8 . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C.工业上通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气D.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8gH218O与D2O的混合物中所含质子数为NaB.常温常压下，4.4g乙醛所含C-H键数目为0.3NaC. CO

2、2与Na2O2反应生成标准状况下 5.6LO2时，转移的电子数为 0.5 NaD. 50ml 2mol/L氨水溶液中含有的 OHl的个数为0.1 Na9 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子最外层有 6个电子，Y是至今 发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数：W 丫B,原子半径：Z XC.单质的熔点：Z WD.简单气态氢化物的稳定性：X 丫10 .常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分铝微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.

3、HA为弱酸B.该混合液pH 7C图中X表示HA, 丫表示OH-或H+D 该混合溶液中：c(Y)c(z)=1.0 X11o11 .电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH =IO3 +5I +3H2O,下列说法不亚娜.的是A.右侧发生的电极方程式：2H+ 2e = H2 TB.电解时OH-通过交换膜从右侧移向左侧 ，一一电解人C.电解槽内总反应：KI+3H2。 KIO3+3H2 TD .如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜也会出现相同现象12 .某有机物的结构简式为，它在一定条件下可

4、能发生的反应有H.UCH, 一H 工 HOCH.CQOH6加成水解酯化氧化中和消去A.B.C.D.13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向滴启酚配的饱和Na2c03溶液中加入足量BaC2溶液溶液由红色变为无色BaC2溶液显酸性B常温下将Al片放入浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C将可谓高度的铜丝伸入到稀HNO3中试管口有红棕色气体Cu与稀HNO3反应生成NO2D将氨气通过灼热的 CuO粉末粉末变红氨气与CuO加热生成Cu26. ( 13分)乙酸正丁酯常温下为无色液体，有水果香味，可用作溶剂。大量用于配制香 蕉、梨、菠萝、杏、桃及草莓、浆果等型香精。亦可用作天然胶和合成树

5、脂等的溶剂。实验室制备乙酸正丁酯有关信息如下:相对分子质里密度/ (g cm 3)沸点I C水中溶解度止醇740.80117微溶乙酸601.05118易溶乙酸止酯1160.88126微溶实验步骤:在烧瓶中加入 3.7g的正丁醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和 2-3片碎瓷片；安装冷凝管开始缓慢加热烧瓶，回流一段时间待反应基本完成时停止加热；反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸播纯化，收集124126 c的微分，得乙酸正丁酯 3.5 go回答下列问题：(1)据表格信息，实验室制取乙酸正丁酯

6、时应选用上图中的 (填“图1”或“图2”)，仪器b的名称是。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ,用饱和碳酸氢钠溶液洗 涤的目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。(3)本实验中加入过量乙酸的目的是 ,实验中可能有的 2种有机副产物的结构简式是 。（4）本实验的产率是 （保留1位小数），在进行蒸储操作时，若从 110 c开始收 集微分，产率偏 （填“高”或“低”）原因是。27. （15分）锯（Sr逞n A族元素。高纯六水氯化银晶体（SrC2 6H2。）具有很高的经济价值。用工业碳酸锂（含少量钢、铁的化合物等杂质 ）制备高纯SrC2 6H2。晶体的过程如下图。适量30%吨。2已知： SrC2

7、 6H2。晶体在61c时开始失去结晶水，100c时失去全部结晶水。 SrSQ、BaSQ、SrCQ 的溶度积常数分别为 3.3X10、1.1 X1010； 1.1 X10-10请回答：（1） “溶浸”环节中加快溶浸速率的措施有 , 。（任写两种方法） （2）“除杂”环节中，先加入适量 A的溶液再加入少量 30%心。2溶液。A的化学式为 , 加入 心。2溶液发生反应的离子方程式为 ,工艺中少量30%心。2所起 到的作用，可以用以下 试剂代替（填编号）A. HNO3B. NaOHC. Na2O2D. NazCd（3）中所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。的基本操作是 、 过滤、洗涤。（4）通常在步骤

8、中向溶液中通入HCl气体，应用平衡移动原理解释通入HCl气体的作用（5）若滤液中Ba2+浓度为1X 1-0mol/L,推算出滤液中S，+物质的量浓度不大于 mol/Lo为了得到较纯的六水氯化银晶体，操作需进行提纯的方法是 28. （15分）近年来我国汽车拥有量增长较快，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）汽车发动机工作时会引发 N2和。2反应，其能量变化示意图如下：N g)2N (g)6 (g， 20 ccooc2h5催化剂，反应3回答下列问题:(1)煌B的分子式为 GH8,且反应1为加成反应，则 X的化学名称为(2) J含有的官能团是,G-H的反应类型为,H-1的反应类型为(3)D的结

9、构简式为,I的结构简式为I-J的化学方程式为(5)B中有原子共平面，H的核磁共振氢谱有个峰。化合物 C(C8H9Br)有多种同分异构体，其中苯环上有2个取代基的同分异构体共有种。广州市岭南中学2020届高三化学综合训练试题一答案7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.D26. （13 分）（1）图1 （1分），尾接管（1分）。（2）洗掉大部分浓硫酸、醋酸；进一步充分洗掉硫酸、醋酸；洗掉碳酸氢钠。（共3分）（3）提高正丁醇的转化率（1分）CH2=CHCh2CH、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 （2）（4） 60.3% （2分），高（1分），会收集到少量未反

10、应的正丁醇。（2分）27. （15 分）（1）适当升高温度、或适当增大盐酸浓度、或充分搅拌等（合理均可，2分）（2） H2SO4 （1 分），2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2。（2 分），C （1 分）（3） BaSQ、Fe（OH）3 （2分），减压蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）通入HCl, H+、C浓度增大，使SI2+2H2。= Sr（OH）2+2H+向左移动，抑止 S*+水解;促进 Si2+2Ci+6H2O = SrC2 6H2O （s）向右移动，得到更多 SrC2 6H2。晶体。（2分）（5） 0.03 （或 3X1（2） （2 分），重结晶（1 分）28. （15分）（1） N2（g）+O2（g）=2NO（g） 切 +183 kJmol1 （3 分）NO （2分）温度越高，反应速率加快，平衡右移（2分）（2） 1.42 X 104 mol/（Ls） （2 分）K=5000 （2 分）（3）还原（2分） NO+O2 -2e-=NO2 （2