预习目标1了解原子的结构2了解核素同位素的概念二

1、第一章第一节元素周期表(3)课前预习学案拆、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、冋位素的概念。、预习内容:i、原子结构：质子：带1个单位正电荷原干核电子带1个单位负电荷(1) 原子的电性关系：核电荷数 =核外电子数(2) 质量数质量数()=()+ ()(3) 离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫 ，带负电荷的粒子叫当质子数(核电荷数) 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;当质子数(核电核数 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。4、核素和同位素(1) 核素：(2) 同位素课内探究学案一、1.学习目标：知识目标：1. 明确质量数和AzX的含义。2. 认识核素、同位素等概念

2、的含义及它们之间的关系。2. 学习重点难点：重点：明确质量数和AzX的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。、学习过程:探究一：核素和同位素:1原子组成的表示方法质量数核电荷数-（核内质子数）zX元素符号练习1填表:粒子付号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用Z X表示为0818AI2427Ar1822CI35ciH；H练习2（ 1）乂+共有x个电子，则N=（2）共的x个电子，则 N=22（3）A-原子核内有x个中子，其质量数为m则ng A -离子所含电子的物质的量为 2、核素和同位素（1）核素：（2）同位素讨论：以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨B 、D2 与 HC、

3、40 19X 与 40 20Y D、35 17CI 与 37 17CIE、水和重水（DO）F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素丿兀糸具有相同核电荷数即质子数的同一类核素具有一定数目的质子和中子的一。即：原子-核素冋位素具有相冋质子数不冋中子数的冋一种兀素的不冋种原子（核素），冋位素。典型例题例I.某兀素的阳离子 R，核外共用x个电子，原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为()A. A-x-n B . A-x n C . A x -n D . A x n 例2.下列说法正确的是()A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

4、B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子:冷、:;的质量数相同，所以它们是互为同位素例3.根据下列叙述填写相应微粒的符号A. 某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是 。B. 某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是C. 某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是D. 某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_。 三、反思总结：四、当堂检测：一、选择题1硼有两种天然同位素105B和115B,已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数

5、的判断正确的是A.等于20% B. 略小于20% C. 略大于20% D. 等于80%2、 核内中子数为N的R2+的离子，质量数为 A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为A n(A-N+8) B. n(AN+10)C , (A-N+2)D , (A-N+6)A 16A 16A3、某微粒用ARn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A ，所含质子数=A- nB.所含中子数=A- ZC ，所含电子数=Z+ nD.质子数=Z+ A4、11H 21H 31H、H+、Hz 是A氢的五种冋位素B .五种氢兀素C氢的五种同素异形体D.氢兀素的五种不冋微粒5、据最新报道，放射性冋位素钦16667Ho可有效

6、地治疗肝癌。该冋位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A, 32B,67C, 99D1666、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素42Ti、：Ti、42门、；2门、50Ti中,35Cl34.96975.77 %35Cl3575.77 %37Cl36.96624.23 %37Cl3724.23 %平均35.453平均35.485中子数不可能为A ,30B, 28C7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 子数与核外电子数之差是A ,72B,19C8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 原子的中子数和质子数之差是A ,136B9、已知自然界氧的同位素有自然界的水一共有A. 3

7、 种B. 6五、课后练习与提高：二、填空题：,26D,2412553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中53D, 12522286R n,从而对人体产生伤害。该同位素D 2225016O 17O 180,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子组成来看,C. 9D. 1210用符号写下列各空：数由A:质子数；B: 1 1 2 3 4(1)原子种类由决定；(4)元素的化学性质主要由中子数;决定；(6)元素的化合价主要由11 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:C:核外电子数；D:最外层电子数；E:电子层数，填_决定；(2)元素种类由 决定；(3)核电荷决定；(5)元素的原子半径由 _决定；13

8、.对于A nZ Xb按下列要求各举一例(即每小题分别写出符号题意的两种粒子)试回答下列问题:六、参考答案：一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B9 C二、10. (1) A B; (2) A; (3) A; (4) D; (5) AE; (6) D11. (1) 34.969是表示同位素35Cl的相对原子质量；(2) 35.453是表示氯元素的近似原子 质量；(3) 35是表示氯原子35CI的质量数；(4) 35.485是表示氯元素的近似原子质量；(5) 24.23是表示同位素所占的原子个数百分比(丰度) 。12. CD D ACD A13. (1) 1 H 和；H (2)C 和(3) Fe2 和 Fe3 或 Cu2 和 Cu，(4) 2 和 3分2 2 子或O -和 O2离子(1) 34.969 是表示 (2) 35.453 是表示；(3) 35是表示；( 4) 35.485是表示；(5) 24.23 是表示。12下列各组粒子，属于同一种原子的是，互为同位素的是，属于同种元素的是，属于同素异形体的