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1、精品文档第一章原子结构与性质知识点归纳山东临沂市莒南三中（ 276600）张琛山东省烟台市蓬莱四中（265602）马彩红1原子结构原质子核电荷数决定元素种类子质量数近似相对原子质量核原中子决定原子种类同位素（两个特性）决定整个原子不显电性核子电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质外AX电原子的电子式子各层电子数原子结构示意图电子排布电子层2位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：元素性质同周期：从左到右递变性主族：最外层电子数=最高正价 =8- 负价同主族：从上到下相似性原子半径原子得失原子序数 =质子数位置原子结构主族序数 =最

2、外层电子数(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层逐渐增强逐渐减弱电子的吸引力主要化合价正价 +1 到+7负价 -4 到-1最高正价等于族序数（ F、 O 除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，电离能增大，第一电离能逐渐减小，电负性增大电负性逐渐减小最高价氧化物酸性增强酸性减弱精品文档精品文档对应水化物的碱性减弱碱性增强酸碱性非金属气态氢气态氢化物形成由难到易，气态氢化物形成由易到难，化物的形成和稳定性逐渐增强稳定性逐渐

3、减弱热稳定性3元素的结构和性质的递变规律随着原子序数递增原子结构呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素周期律元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属形呈周期性变化元素原子的第一电离能呈周期性变化元素的电负性呈周期性变化按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（ 7 个 短周期（第一、二、三周期）横行） 长周期（第四、五、六周期） 不完全周期（第七周期）元结素周主族（第 A 族第 A 族共七个）族（ 18副族（第 B 族第 B 族共七个）期第族（第8 10 纵行）金属性强零族（稀有气体）弱判断实性质递变原子

4、半径元素性质主要化合价验标志非金属性强弱判断精品文档精品文档4核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。12345能层KLMNO最多容纳电子数（2n2）28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级sspspdspdf最多容纳电子数2262610261014能量ns(n-2)f(n-1)dnp(2)核外电子排布遵循的三个原理：a能量最低原理b泡利原理c洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a原子结构简图b电子排布式c轨道表示式5原子核外电子运动状态的描述：电子云6确定元素性质的方法1先推断元素在周期表中的位置。2一般说，族序数2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外 )。3若主族元素族序数为m，周

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