氧硫及其化合物学案

1、氧硫及其化合物学案Company number : WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-氧、硫及其化合物、氧及其化合物()臭氧1 与02互为同素异形体2臭氧化学性质(1) 极强氧化性(使润湿的淀粉KI试纸变蓝)(2) 不稳定性o(3) 漂白、消毒和毒性3 臭氧层(二) 过氧化氢1 结构：电子式结构式化学键类型一2化学性质(1)氧化性 氧化I； 酸性条件下氧化Fe2+； 酸性条件下溶解Cu； 氧化SO32-；(应用 应用：杀菌消毒、漂白(讨论含酚駄的NaOH溶液)(2) 还原性(被酸性KMnO4氧化)：离子方程式：；(3) 不稳定性：；(应用(4) 酸性(电离方程式)(三) H2O的

2、作用1 -氧化性Na； 盹； Al； Fe；2 还原性：；3. 既有氧化性又有还原性：4. 既不显氧化性又不显还原性 Cb + H20； NO2 + H2O； Na2O2 + H2O； 盐的水解； CaC?的水解； 卤代怪的水解； 酯的水解；二糖、多糖的水解 二、硫及其化合物()硫元素的特点多变价(-2 ； 0 ； +4 ； +6 )(二)硫单质1 物理性质2化学性质(1)弱氧化性 浓硝酸 浓硫酸(3)既有氧化性，又有还原性NaOH（浓）+ S(三)二氧化硫1 .物理性质2化学性质(1) 酸性氧化物通性与OH) NH3 H2O反应 与水反应； 与盐反应(NaHCOs)(应用)(2) 弱氧化性(

3、氧化H2S) 规律(3) 还原性。2 ；X2 Fe*；hno3;酸性KMnO4；(4) 漂白性：品红(应用)检验方法(5) 实验室制法：(6) 工业制法；SO2的化学性质小结几种漂白剂的比较：漂白剂HC1ONa?O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊漂口后物质的稳定性思考：SO2能使漠水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗（四）三氧化硫；（五）硫酸1 物理性质：；2 浓硫酸稀释：；3.浓硫酸特性（1）吸水性（应用）思考：不能用浓硫酸来干燥气体。脱水性（属于变化）（3）强氧化性钝化 Cu；（注意） C；（注意） 浓硫酸与铜反应的方程式及现象：,除 验中（3）浓硫酸在有

4、机反应中的作用：催化剂脱水剂（六）SO,与SO32-检验1 -分别检验两种离子的方法2.两种离子的混合溶液的检验方法（七）硫酸的工业制法一接触法：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SOs吸收和H2SO4的生 成三方 程4FeS2(s) + 1 lO2(g)=2Fe2O3(s) +8SO2(g) H 二-3412kJ/mol2SO2(g) + O2(g) =2SO3(g) AH = kJ/molso3(g) + H2O(1)=H2SO4 AH = kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关 原理矿石粉碎以增大矿 石与空气的接触面， 加快反应速率。逆流原理（热交换器）目 的:冷热气体流向相 反

5、，冷的SO2、02、 N2被预热，而热的 SCh、SO2、02、N2 被 冷却。逆流原理的浓硫酸从 塔顶淋下，气体由下往 上，流向相反，充分接 触，吸收更完全）设备中排出的气体炉气:SO2、N2、02。矿尘（除尘，碑硒化合 物（洗涤）。H2O气仟 燥）。净化气:SO2、N2、02SO2、02、N2、SO3尾气：SO2及N2、02 不能直接排入大气中。说明矿尘、杂质：易使催 化剂冲毒”。H2o 气:腐蚀设备、影响 生产反应条件：（1）理论 需要:低温、高压、 催化剂（2）实际应 用：400C500C 常压、催化剂实际用的浓硫酸吸收 SO3,以免形成酸雾不 利于气体二氧化硫被进 步吸收。尾气处理：

6、氨云空独乂寺越）2SO3（需蛊S04+ SO2或 NH4HSO3反馈练习题:1 - （2009重庆）下列叙述正确的是（）A . SCh具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCh溶液反应制MgC .浓硝酸中的HNOs见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在C12中燃烧生成FeCh,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2. 一左量的锌与100 mL mol-L1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 Lo将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c（H*）= mol-L *.则 生成的气体中SO?和出的体积比为

7、（）B . 2 ： 1 C . 1 ： 4 D . 4 ： 13 向FeCh和BaCh的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此 沉淀是（）A . BaSC)4 B . FeS C . BaSC)34 检验未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是（）A .加入硝酸酸化的硝酸领溶液B .先加硝酸酸化，再加入硝酸领溶液C .加盐酸酸化了的BaCb溶液 D .先加盐酸酸化，再加入BaCb溶 液5 .向BaCb溶液中通入SO?至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（） A . FeCh溶液B . AlCh溶液C . Na2S 溶液 D

8、. AgNO* 溶液6 将SO?气体通入BaCb溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A . CO2 B . NH3 C NO? D . Cl27 臭氧（Os）可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2 （未配平）。由此得出的结论正确的是（）A .臭氧在反应中被氧化为O2B H2O是氧化剂C . ImolO?在反应中得2mol电子D .氧化产物02与还原产物12的物质的量之比为1 : 18 . （2007全国）下列关于环境问题的说法正确的是（）A .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B .臭氧的体积分数

9、超过10-5%的空气有利于人体的健康C . pH在之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解故不会导致水污染9.（2008四城一模）为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A.用S02漂白食品B.用小苏打制作糕点C.用食醋淸洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用03对游泳池中的水进行消毒10 某化学小组用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、02）中SO2的含量。（1）原料气从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：原料气（填 a、b、c、d、e）（2）装置中发生反应的离子方程式为： 当装置，中出现现象时，立即停止通气。（3）若碘溶液的浓度为L、体积为20mL,收集到N2和O2的体积为

10、（已折算为标准状况下的体积）。则原料气中SO?的体积分数为。11 （2007东城一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持 仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫 的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别 被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为；装置D中盛放的溶液是足量的 （选填字母）。a . BaCh溶液 b . NaOH溶液 c . NaHSCh

11、饱和溶液（3）停止通入SO2,熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SCh被充分吸收.操作方法是。（4）实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCh溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D増加的质量为og,则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。12. （2008东城二模）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请回答:（1）脱硫方法：碳酸钙（CaCO3）作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2,得到产品石膏（Ca

12、SO4 2H2O）,生产流程是：SO?H2SO3CaSO3CaSO4CaSO42H2O,其中属于复分解反应的化学方程式是：；属于氧化还原反应的方程式（2）脱碳方法：二氧化碳转化为甲醇。反应的化学方程式是CO雖剂、CH.OH + 加热、加h2qo护（逆）讥正）=讥逆）速率J上图是改变温度时化专反应速擬 y间的变化示意图, 向是则反应的正反应方（正）=讽逆II傾殛热域临热:）血应 二氧化碳转化为其它能源物质。一定条件下，将1LCO2与4LH2混合，恰好完全反应生成某种怪，反应的化学方程式是O 烟气喷氨脱碳技术。喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称,该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环

13、使用，其离子反应方程式是(3) 脱硝方法：催化还原法，用CO(NH2)2 (尿素)作还原剂，在加热条件 下催化还原氮氧化物，lmol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧 化氮反应的化学方程式是。13 . (2008通州一模)已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单 质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框 图所示，试回答：(1) L的化学式为；F的电子式为;所含化学键为O(2) 反应的离子方程式为；该反应前后溶液的pH (填：“变大”；“变小”；“不变”)。(3) 每生成1 mol K,反应放出kJ的热量，该反应的热化学方程式为：(4) 反应的化

14、学方程式为:(5) 化合物F与Na?S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离 子方程式为14. (2009宣武高三期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最 小的元素，丫、Z左右相邻，Z、W位于同主族。X兀素是o(2) X与W组成的化合物电子式为c（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A 已知lmol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写 出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：O

15、 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方 程式：（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B, 1 mol B 中含有6mol结晶H2Oc对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激 性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCb溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶 解。B的化学式为：o已知lmol/L 100mL B的溶液能与1 mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸 化）恰好反应。写出反应的离子方程式：，15 . （2009 东城一模）（1）下列事实中，

16、能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H?S的水溶液）的是 （填字母）。a.亚硫酸受热时易分解b .相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸c. 亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能d .常温下，浓度均为L的H2SO3和H2S溶液的pH分别为和（2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有NJ2SO3和N2H4 （腓）。已知16 g液态的腓与氧气反应得到氮气和液态水时，放热kJ,该反应 的热化学方程式是.除去等质量的02,所耗NazSCh和N2H4的质量比是 （填最简整数比）O（3）向NazSOs和Na?S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之

17、比是0（4）向NazSOs溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）（5）已知NazSOs在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2 g纯 净的N32S67H2O （摩尔质量252g-mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至 恒重，冷却后称得固体为12.6 g;将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶 液的pH。 测得溶液的pH大于mOI L1 Na2SO3溶液的pH,原因是（结合离子方程 式说明） NazSCh高温分解的化学方程式是o16 . （2009西城一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素.原子序数递 增，X、Y原子的最

18、外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的 金属兀素。（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是（填序号）。a. XO；b. XO亍c. YOj- d. Y2O（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 已知YO2被空气氧化，每生成lmol气态YO,放出热量，该反应的热化学方程式是, 实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后 产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧产物里YCh含量比空气中 少的原因是YO2YOs空气94% 95%5%6%天然ZYO4既可 又可用于制水 在咼温下反应，氧气 97%98%2%用于制备Y的氧化物3% 泥。ZY04与X单质得到两种常见气体C每消耗lmolX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是O(3) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的Z元素转化为 ZX2CU沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2CU溶液，取该溶液体积的1/100, 用KMnCh溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为山山2+).结果用去 molL1的KMnO4溶液mL。该样品中乙的氧化物的质量分数 是。17.某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。(1) 装置B的三个作用