初中化学必背知识点

1、初中化学必背知识点、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：。氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba钢原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根 磷酸根镂根OHNO 3CO32SO4 2PO43NH4+2、化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。（2）常见原子团（*S）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除镂根。（3）熟练默写常见元素的常用的化合价十1价K+、Na+、H+、Ag +、N

2、H 4+十2价Ca2 Ba2+、Mg 2+、Zn2+、Cu2、 Hg2+、亚 Fe2+十3价Fe3+, Al3+1价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO32、SO4 2 .-3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头切 割玻璃石墨做铅笔芯、电 极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料

3、、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢）HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO 4K2MnO4+MnO 2+O2 T 催化剂（2）实验室制取氧气二：2H2O2-2H2O+O2（3）实验室制取氧气三：2KClO3J2KCl+30 2 T（4）实验室制法 CO2:CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2 T（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2f+QT（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3C

4、O+Fe2O3- Fe+3CO2（9）生灰水Ca（0H）2 的制取方法：Ca0+H20=Ca（0H） 2（10）生石灰（氧化钙）制取方法：CaC03-Ca0+C02T二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）, Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁 铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银粕 金。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2

5、、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKHnOd为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、 HgO、红磷硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCb 溶液）;含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为 紫红色）5、（1）具有刺激性气体 的气体：NH3 （氨气）、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO（居I毒）、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：C

6、O 。7.沉淀：（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J: CaC3 BaCO （溶于酸） AgCl、BaSO（不溶于稀 HNO）等碱：蓝色 J : Cu（OH） 2 红褐色 J: Fe（OH） 3 白色 J: Ma（OH） 2. Al（OH） 3 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 （甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、力、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：。2, CO2助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO,能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石

7、灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂； CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl ）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）:建筑材料，制水泥、高温燃烧制 CaO;生石灰CaO:易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。熟石灰Ca（OH） 2:用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na 2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类 （主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油

8、脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果卜水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是 O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点 灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 。2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用

9、CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO 2、NO 2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO 2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、 六、基本反应类型 化合反应：A+B AB多变一分解反应：AA+B一变多置换反应：A+B6 AC+B单换单 例：复分解反应：AB+CD-A D+BC 两交换 七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。3、空气中含量最多的物质是氮气。5、最简单的有机

10、物是甲烷（CH4）7、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银。 ？11、熔点最低的金属是汞。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。八、气体的鉴别（1） O2与其它任何一种气体：（2） CO2与其它任何一种气体：（3）空气、。2、CO2、N2、H2SO 2、氮氧化物（如 NO 2）例：C+。2= CO2CaO+H2O=Ca（OH） 2例：2H2O=2H 2 T +O2TH2CO3=CO2 T + H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO= Cu+ H2O例：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。4、天然存在最硬的物质

11、是金刚石。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。12、地壳、人体、海水中含量最多的元素为氧元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清（4） H2、CO、CH4三种可燃性气体：石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉 CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）:通过灼热的C

12、uO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuOCu+CO23、CO2 （O2）： 通过灼热的 铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 2CuO4、Cu （Fe）:加入足量 CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （MnO2）:先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO3）：高温燃烧 方程式为：CaCOa- CaO+CO2 T十、初中化学中的三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后

13、的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个（1）均一，性；（2）稳定性；（3）混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca（OH）29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空

14、气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有 三靠：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品 三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。 ？?？16、可以直接加热的三种仪

15、器：试管、地摒、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化？?？18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数=原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应点燃1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2点燃2、硫在氧气中燃烧：S+O2 SO2点燃3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4点燃5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO点燃7、氢

16、气在氧气中燃烧：2H2+。2= 2H2O点燃8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2= 2CO2点燃9、碳不充分燃烧：2C+O2 （不充分） 2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2（二）分解反应：，13、氯酸钾与二氧化镒共热（实验笠制。2）: 2KC1O3 H2KC1+30 2 T14、加热高镒酸钾：2KMnO 4= K2MnO 4+MnO 2+O2 T15、电解水：2H202H2f+0f16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2T17、高温燃烧石灰石：CaCOCaO+CO2

17、 T（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T22、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O高温.23、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 T高温.24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2T25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO 3）2=Hg+Cu（NO 3）227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O

18、=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H2 T（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制 CO2）： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3 J +HO50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H 2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= Cu+CO253、一氧化碳还原氧

19、化铁（炼铁）：3CO+Fe2OA_ 2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2= CO2+2H2O点燃55、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O十二：化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NhT、OH）;酸根也不一定是原子团（如 C叫氢氯酸根）。4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分。7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原