电解质和离子反应

1、第一节电解质和离子反应I、随堂模拟测试、I1. (原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪” 口服液中含有 Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是()A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B. 在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C .在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D. C12能够将Fe2+氧化为Fe3+解析：人体能够吸收的铁是+ 2价的，故口服液中应含有 Fe2+ ,在检验时应先滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe2+O答案：C2. (2009上海

2、单科，18)下列离子方程式正确的是 ()A. H 2SO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba2+ + OH + H + SO： =BaSO4$+ H2OB. CuSO:溶液吸收 H2S 气体：Cu + H2S=CuS J + 2HC. AICI3溶液中加入过量的浓氨水：3+Al + 4NH 3 H 2O=Al(OH) 4 + 4NH 4 + 2贱0D 等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH + NH； + HCO 3 =BaCO3 J + NH3H2O + H2O解析：A项，正确的离子方程式为： Ba2 + + 2OH + 2H* + SO2 =

3、BaSO4 J + 2H2O; C 项，浓氨水为弱碱，不能溶解 Al(OH) 3 ,正确的离子方程式为：Al3 + + 3NH 3H2O=Al(OH) 3J + 3NH4。答案：BD3. (2009重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A. Na +、Mg2+、Al(OH)町、Br B. H+、Fe2+、SO4、NO3C. K+、NH4、CO2、OH D. Ca2+、Al3+、NO3、Cl解析：A项，Mg2+水解呈酸性，Al(OH) 4水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2+与NO3不能共存；C项，NH4能和OH 反应生成NH 3 H2O，不能大量共存。答案：D4. (

4、2009四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca 、H、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na*、NH 4、NO3C. FeCl2溶液：K j Na + SO：-、AI(OH)町DKwU= 0.1 moI/L 的溶液：Na + K + SiO；-、NO3c(H )解析：A项，H +和HSO3不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO3可将I-氧化；C项，Fe2+与AI(OH) 4发生双水解反应； D项，-丄=c(OH ) c(H )7=0.1 moI/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D5. 某溶液中

5、可能含有 So4、CO：-、Cl。为了检验其中是否含有SO：-,除BaCI：溶液外，还需要的溶液是()A.H 2SO4 B. HCI C. NaOH D. NaNO 3解析：为防止CO2-对SO4-检验的影响，还需加 HCI看沉淀是否溶解。答案：B6. 在由水电离产生的H +的浓度为1X 10-13 moI/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K： CI-、NO3、S2- K： Fe2+ I-、SOj- Na 十、CI-、NO3、SO4- Na + Cu2+ CI-、HCO 3 Kj Ba2+ CI-、NO3A. B. C . D.解析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生

6、的c(H +)小于纯水中水电离产生的c(H、，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中中S2-在酸溶液中不共存；中Fe2+在碱溶液中不共存；中HCO 3在酸或碱溶液中都不共存，组在酸或碱溶液中都可共存。答案：B7. (2008全国I理综，6)在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ()A.NH；、Ba2*、CI-、NO3B. K十、AI(OH) 4-、CI-、SO4-C. Ca2+ Mg2*、NO3、HCO 3 D. Na + CI-、CO；-、SO；-解析：在溶液中加入 Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成 NaOH和O2, A中，NH 4和 OH-因发生反应生成 NH3H2O而不

7、共存；C中Ca2*、Mg2*、HCO 3和OH-都不能大量 共存；D中SO3-具有还原性，和 Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为 B。答案：B8. 下列各组在溶液中的反应， ()A. FeBr 2和 Cl2CHCl 与 Na2CO 3不管反应物量的多少， 都只能用同一个离子方程式来表示的是BBa(OH) 2 与 H2SO4DCa(HCO 3)2 与 NaOH解析：A项中，Cl 2少量只氧化Fe2+, CI2多量既能氧化 Fe2+，也能氧化Br； C项中，HCl 少量时，反应为 CO 23 H =HCO 3 ， HCl 多量时，反应为 CO23 2H =H2O C02f；D 项中，

8、当 NaOH 少量时，反应为 Ca2+ HCO3 + OH =CaCO 3+ HzONaOH多量时，反应为 2OH+ 2HCO 3 + Ca2+ =CaCO 3+ CO+ 2出0。理解反应实质是解题的关键，女口 HCI与Na2CO3反应是H +与CO3反应，且分步进行，首先H + + CO3=HCO 3,然后HCO3+ H + =CO2 f + H2O，当HCI少量时，只发生第一步反应。又 如 Ca(HCO 3)2与 NaOH 反应，首先，HCO 3 + OH =出。+ CO3，然后，Ca2+ CO3 =CaCO 3 。当NaOH足量时，Ca(HCO 3)2中HCO 3全部反应，离子方程式中

9、Ca2+与 HCO 3的个数比应为 1 : 2。答案： B9某化合物的水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合 条件的物质是 ()A.CI 2BNH 3 CSO3 DNa2O解析：CI2既不是电解质，也不是非电解质；Na?。属于电解质；NH3溶于水生成NH3H2O, 是弱电解质，不能完全电离；SO3属于非电解质，溶于水生成的H2SO4为强电解质，能完全电离。答案： C10在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()2+2+ + 2A. Mg 、Ca 、HCO 3 、CIB Na 、AI(OH) 4 、CI 、SO4CK+、Fe2+、SO24、BrD Fe2+、Ca

10、2+、CI 、NO 3解析 ：在强酸性溶液中, A 项中的 HCO 3, B 项中的 AI(OH) 4不能大量共存； D 项中的 NO3和H +共同作用，可以氧化 Fe2+，也不能大量共存。答案 ： C+ 1411. 某无色溶液中，由水电离出的 c(H ) = 1X 10moI/L,则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A. K+、 Na+、MnO4、 SO：B. Na +、CO2、 AI(OH) 4、CC. K+、 Na+、CI、BrD. K+、CI、 Ba2+、 HCO 3+4144解析：由水电离出的c(H )= 1X 10 moI/L，则溶液可能为酸性或碱性，A项中的MnO 44 4 4

11、 4为紫色；B项中CO3、AI(OH)町与H不共存；D项中HCO 3与H或OH均不共存。答案 ： C12. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Cu2*、Fe2J N03、CB. K + Mg 2+ HCO3、S04C. Na*、KS S2、S03一D. Ba2*、Na +、C解析：在强碱性条件下：A中Cu2*、Fe2*与OH反应生成 Cu(OH) 2、Fe(OH) 2沉淀；B中Mg2*、HCO3与 OH反应生成 Mg(OH) 2沉淀、CO亍和H2O; C、D项中离子在碱性 条件下可以共存；在酸性条件下，A中的H*、NO3氧化Fe2*, B中的HCO

12、 3与H*生成CO 2和H2O不能共存，但为非氧化还原反应，C中6H * + 2S2+ SO3=3SJ + 3出0,D中不能发生氧化还原反应，综上可知，C符合。答案：C13. 用分别含有Fe3*、I2、H2S的四种溶液进行如下实验：(1) 将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3*，则溶液中还有 离子，没有离子。(2) 将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2,则溶液中肯定有 离子，可能有离子。(3) 取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是 。解析：(1)Fe3*可将氧化，由于Fe3*剩余，故不足。(2) I2可氧化H2S,由于I2完全反应，故 H2S可能完全反应，也可能有剩余，H2S可电离产生H

13、S和S2。(3) Fe3*与 H2S反应的离子方程式为：2Fe3* + H2S=2Fe2* + SJ + 2H *。答案：(1)Fe2* (2)、H* S2、HS一 (3)2Fe3* + H2S=2Fe2* + SJ + 2H*14. (2009潍坊一中)PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液 A;若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀 B和具有一定酸 性的溶液C。试回答：(1) A溶液中的溶质是什么？写出化学式 。(2) 写出PbSO4溶解的离子反应方程式 。F的离子方程式为 。的化学式是 ，并写出生成 B的离子反应方程式 。(4) C溶液

14、中溶质的化学式为 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO4(s)Pb2*(aq) + SO：一(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO4(s)完全溶解，可见 CH 3COO与Pb2*结合成了更弱的电解质(因为NH4不与SO：反应)，所以 A中的溶质是 Pb(CH 3COO) 2和 (NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀 B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C 溶液中含有 CH 3COOH和(NH 4)2SO4。答案：(1)Pb(CH 3COO) 2和(NH 4)2SO4 (2)PbSO4+ 2CH 3COO 一

15、 =Pb(CH 3COO) 2+ S0：(3) PbS H 2S+ Pb(CH 3COO) 2=PbS J + 2CH 3COOH (4)CH 3COOH 和(NH 4“SO415.写出下列反应的离子方程式(1) 用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH) 3)。(2) 用双氧水将某酸性溶液中的Fe2+转化成Fe3+。(3) 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4CI溶液混合制各种模型。(4) 乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。(5) 用食醋除水壶中的水垢(CaCO 3)0(6) 向含 0.1 mol NaAI(OH) 4的溶液中滴加 20 mL 8 moI/L 的 HCI(aq)

16、的离子方程式为 。(7) 含0.1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中逐滴加入 100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为。(8) 向Mg(HCO 3)2溶液中滴加过量的 NaOH溶液，离子反应方程式为 。(9) 向含0.1 mol FeI 2的溶液中滴加含 0.12 mol Br?的溴水，离子反应方程式为 。解析：(1)胃舒平主要成分 Al(OH) 3,胃酸主要成分 HCl。H2O2将Fe2+氧化，还原产物是 H2O。(3)SiO与NH；发生双水解反应生成 H2SQ3沉淀。C 2H4被氧化成CO 2,碳兀素从2价升咼到+ 4价。(5) CH 3COOH与CaCO 3反应，

17、生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6) nAl(OH) 4= 0.1mol, n(H +) = 0.16mol，反应过程可认为是 Al(OH) 4+ H + =Al(OH) 3 + H2O , Al(OH) 3 + 3H + =Al3+ + 3H2O,所以该反应离子方程式为： 5Al(OH) 4 + 8H =Al3 + 4Al(OH) 3J + 8H2O。(7) 该反应过程可认为：Ca + HCO 3 + OH =CaCO 3 + H2O, HCO 3 + OH =CO3 +H2O。所以该反应离子方程式为：2Ca + 3HCO 3 + 3OH =2CaCO 3+ 3出0 + 83。(8) 注意M

18、gCO3的溶解度比Mg(OH) 2的大，因而该反应离子方程式为：Mg2+ + 2HCO 3 +4OH 一 =Mg(OH) 2J + 2CO3一 + 2H2O。(9) 因为还原性I 一 Fe2+,且Br2也能氧化Fe2+。首先I 一全部被氧化后，Br?再氧化Fe2+,该反应离子方程式为：2Fe2+ + 10I + 6Br2=2Fe3+ + 512+ 12Br 一。答案：(1)AI(0H) 3+ 3H +=Al3 + + 3H2OH 2O2+ 2Fe2 + 2H +=2Fe3+ + 2出02 一 +(3) SiO3 + 2NH4 + 2H2O=H2SiO3 J + 2NH3H2O + 2+(4)

19、5C2H4+ 12MnO 4 + 36H =12Mn+ 10CO2+ 28H2O(5) 2CH 3COOH + CaCO 3=2CH 3COO + Ca + H2O + CO 2 f(6) 5AI(OH) 4 + 8H =AI+ 4AI(OH 3) J + 8H 2O(7) 2Ca + 3HCO 3 + 3OH =2CaCO 3J + 3出0 + 83(8) Mg + 2HCO 3 + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CO 3 + 2H ?O2+3+(9) 2Fe + 101 + 6Br2=2Fe + 5I2+ 12Brlh作业手册、I1.向存在大量Na +、Cl 的溶液中通入足量的 N

20、H3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A.K +、Br一、CO3B. Al3+、H+、MnO 4C. NH4、Fe3+、SO4D. Ag+、Cu2+、NO 3解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和Cl反应，不能与 NH3H2O反应，而选项B中的Al3+、H +与NH3H2O反应，C中的Fe3+与NH 3反应，D中的Ag+与Cl反应, Ag +、Cu2+与 NH3 反应，故选 A。答案：A2有一瓶无色溶液，可能含有Na +、K+、Al3+、Mg2+、NH4、Cl一、SO：一、HCO 3、MnO 4 中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无

21、色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯 火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）A.肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO：一C .肯定没有 K+、HCO3、MnO 4B肯定有 Na+、Mg2+、Al3+、ClD 肯定没有K+、NH4、Cl解析：由无色溶液可知，不存在 MnO 4；由可知，溶液中不存在 NH4,白色沉淀逐渐 增多后又部分溶解，说明既有Mg2+存在，又有 Al3+存在；由可知肯定存在 SO4 一；由可知肯定存在 Na+,故A正确；对选项C,实验不能确定有

22、没有 K+,需要进一步验证， 由于HCO 3与Al3+不可以大量共存，故 HCO 3不存在。答案：A3. （2009潍坊统考）某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子 组是（）A. Na、Ba2、NO3、HCO 3 BCl、Mg2、H、Na、SO42CMnO 4、K、Cl、Mn 2DFe2、NO3、SO42、OH、Na解析：A项与NH4HCO 3不反应，C项MnO 4有颜色，D项Fe2+和OH不能大量共存， 故只有 B 项符合题意。答案： B4在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 能与Na反应生成H2的溶液：Ca2+ NH4、HCO 3、CB. 含

23、有大量 Fe2+的溶液：HS Na + NO3、SO4C由水电离出的 c(H + )= 10T2 mol/L 的溶液：Na*、K + C、NO3 22D. c(H ) : c(OH ) = 1 : 2 的溶液：K、Ba 、CIO、CO 3解析：A项中能与Na反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是 中性溶液，离子不一定能大量共存；B项中H *、NO 3能氧化Fe2+; D项中Ba2+与CO；反 应生成 BaCO 3 沉淀，二者不能大量共存。答案： C5.下列离子方程式正确的是 ()A. Cl 2与 NaOH 溶液反应： Cl2*2OH =Cl*ClO*H2OB. F2与 Na

24、OH 溶液反应：F2+ 4OH 一 =2F+ O2+ 2H2OC. AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag + + 2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2* + 2H2OD. Fe3O4 与稀 HNO 3反应：Fe3O4+ 8H * =Fe2* + 2Fe3* + 4H 2O解析：因B项电荷不守恒，D项中HNO3可将Fe2*氧化为Fe3*，不符合事实。答案 ： AC6下列离子方程式书写正确的是()A. 氨气通入醋酸溶液中：NH 3*H*=NH 4*2* B. 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba + HCO 3 + OH =BaCO3 * H2O2*3*C .硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

25、2Fe + 2H + H 2O2=2Fe + 2H2O电解2*D .用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu + 2H =Cu +山匸解析： 醋酸是弱酸不能拆成离子的形式， A 不正确； B 项中碳酸氢钡溶液少量， 正确的是：电解Ba2* + 2HCO 3 + 2OH 一 =BaCO 3 J + 2H2O + CO 2；D 项中正确的是：2Cu2* + 2H2O= 2Cu + O21 + 4H *。答案： C7能大量共存于同一溶液中， 且当溶液中加入过量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时， 都能产生 白色沉淀的离子组是 ( )A. Ba 2、 Mg 2、 NO 3、 CO 23 BH、Ba2、Al3、Cl

26、CK、Ba2、Cl 、HCO 3D NH 4 、 Ba2、 Fe3、Cl解析：Ba2*、Mg 2+与 C03不共存，A错；B选项中加过量的 NaOH无白色沉淀生成；C 正确； D 加过量的 NaOH 产生 Fe(OH) 3红褐色沉淀不符合题意。答案 ： C8. (2008重庆理综，9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A. 在 pH = 1 的溶液中：NH4、K7 ClO、CB. 有 SO2_存在的溶液中：Na + Mg2*、Ca2+C. 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2*、Fe2*、Br* 13*22D .在 c(H )= 1.0X 10mol/L 的溶液中：Na、S 、A

27、I(OH) 4、SO3解析：A项中ClO与H*不大量共存；B项中SO：与Ca2*不大量共存；C项中NO3、H *、Fe2*相互结合会发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中无离子反应，可以共存。答案 ： D9. (2008四川理综，11)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3*+ 3CO 3一 + 3H2O=2Al(OH) 3 J + 3CO 2 fB. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+ 2OH =Cu(OH) 2SO：C .苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO3_=2C6H5O+ CO 2H2O2*2D .碳酸钡与硫酸反应：Ba + SO4 =BaSO4

28、J解析：B中的CUSO4应写成离子形式，SO：不参与反应；C中C6H5OH的酸性比碳酸弱， 因此C6H5OH与Na2CO3反应不能放出 CO2,只能生成NaHCO 3； D中BaCO?为难溶盐， 应写成分子式；因此只有 A正确。答案 ： A10. (2008广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 在稀氨水中通入过量 CO2： NH3H2O + CO2=NH； + HCO3B. 少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2溶液中：SO2 + H 2O + Ca2* + 2ClO一 =CaSO3 + 2HClOC .用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS* 2H *=Fe2*+ HzS

29、fD .氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ * OH * H * SO： =CaSO4 J+ H2O解析：Ca(ClO) 2具有强氧化性，而 SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可 能生成CaSO3,而生成CaSO4；稀HNO 3具有强氧化性，而 FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Fe3+和S;等物质的量的 Ca(0H)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为 Ca2+ + 20H+ 2H + SO：一 =CaSO4 J+ 2H 20。答案 ：A11在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 () Ag S Na S Al3

30、*、C Fe2*、NO3、C、Na+ K + Mg2*、CH 3COO、SO2 一 K +、H*、SO2、Na*、NO3、SO：A. B. C . D .全部解析：能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液。中Ag*和Cl_因反应生成沉淀 AgCl而不共存，中发生氧化还原反应 3Fe2+ + NO 3 + 4H l=3Fe3+ + NO f + 2H?O而不共存， 中CH 3COO与H*不能共存，中H*、SO3反应生成SO2而不共存，但 是非氧 化还原反应， 中发生氧化还原反应 2NO3 * 6I *8H =3I2*2NO f *4H 2O 而不共存。答案 ： A12. 下列离子方程式不正确的是()电

31、解A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl*2H*=H2f*Cl2fB. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：*水浴加热 *CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2* 2OH 一 CH 3COO+ NH4 + 3NH3+ 2Ag J + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2+ H2O + C6H5O一一C6H5OH + HCO 3D. Na2SO3溶液使酸性KMnO 4溶液退色：2 * 2 2*5SO23 *6H *2MnO 4=5SO42 *2Mn 2 *3H2O解析：A项中的反应物是 H2O而不能写为H *；注意C项中产物是生成 HCO3而不能生 成 CO23; B 和 D 都正确。

32、答案 ： A13. HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCL的熔点为276C。熔融状态的 HgCl?不能导电， HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是 ()A. HgCl 2 属于共价化合物BHgCl 2属于离子化合物C. HgCl 2属于非电解质 D. HgCl2属于强电解质解析：HgCl?的熔点低且熔融状态不导电，故为共价化合物，弱的导电性说明属于弱电解质。答案： A14. 下列每组中的两种物质相互反应时， 无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是 ()A.四羟基合铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C 苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银

33、溶液和氨水解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AI(OH) 4+ 4H + =Al3+ 4H2O, AI(OH) 4+ H +=AI(OH) 3J+出0; B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的 离子方程式分别为2H2PO4 + Ca若溶液和铝粉反应后有 AI(OH) 4-生成，则溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。 若溶液和铝粉反应后有 AI3*生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。 + + 2OH =CaHPO 4 J + HPO 2+ 2出0,2日 2PO4 +3Ca2+ 4OH 一=Ca3(PO4)2 J + 4出02项无论谁过量，离子方程式均为+ H2

34、O+ CO2+ HCO 3 ； D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag + + 2NH3 H2O=Ag2O J + 2NH 4 + H 2O , Ag + + 2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2 + 2H2O。答案：C15. (原创)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次 敲响了我国水危机的警钟。 太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe解析：(1)溶液与铝粉反应生成AI(OH) 4-,则溶液一定含有大量的 OH -，所给离子中可 与OH -大量共存的有 Na*、CI-和NO3,但溶液中必须有阳离子存

35、在，故 Na*定大量 存在。*、Ba2*、K + OH、C、CO2、SO：一。为了进一步确认, 取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用pH试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。(1) 由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是。(2) 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火K *。另取少量试液于一洁HNO 3后沉淀不溶解，则说*在水溶液中呈黄色，

36、检验时注意离子的干扰。答案：(1)Ba2*、OH- Fe3*、CO3-、SO4- K*、Cl- 焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有 净试管中，加几滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入 明溶液中含有CI-。*Na 、16.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：NO3。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有、HCO 3、no 3。* *2*-H、Ag、Mg2、Cl、OHH2。试回答：(2) 溶液与铝粉反应产生 Al3+，则溶液中一定含有大量的 H +。与H +大量共存的离子有 Na S Mg 2+ C、NO3,但因NO3在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生

37、H2,故阴离子只能是 C。Ag +与C不能大量共存，故溶液中一定不含有 OH、HCO3、NO3、+Ag。答案：(1)OH、Na+ C、NO3(2)OH、HCO 3、NO3、Ag+17.某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na*、Ag + Ba2*、AlAl(OH)旷、S2、CO3、soSO：。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题(1) 沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为 。(2) 沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。(3) 沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？ 。(4) 综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是AgBr，即溶液

38、中含 Ag*，则所有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是 S2、SO3与H *反应生成S,从而使思路畅通。答案：(1)S 2S2+ so3+ 6H * =3SJ + 3H2O3*_(2) Al(OH) 3 Al3 + 3HCO 3 =Al(OH) 3 J + 3CO? T(3) 一定有BaCO3，还可能有BaSO4向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，说明其中有 BaSO4(4) S2_、SO3_、Al(OH) 4_、Na *18 现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯度有严格的要求，只用一种试剂即可除去 下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。(

39、1) BaCl 2(HCl) 选用试剂 ,离子方程式。(2) CO 2(SO2) 选用试剂 ,离子方程式。(3) NaCl(Na 2SO4) 选用试剂 ,离子方程式。(4) FeCl 2(FeCl 3) 选用试剂 ,离子方程式。(5)Na2CO3(NaHCO 3) 选用试剂 ,离子方程式。解析：根据杂质的性质选择合适的试剂，然后根据离子反应实质进行书写。答案：(1)BaC03 粉末BaCO3+ 2H + =Ba2+ + CO2T+ 出0 (2)饱和 NaHCO 3 溶液2HCO 3 + SO2=SO3一 + 2C0 2 f + H2O F 的离子方程式为 AAAAAAAAAAAA 。aCl 2

40、 溶液 Ba2 + SO2 =BaSO4$(4) 铁粉 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ (5)NaOH 溶液 HCO 3 + OH 一 =co2+ H2o佃.(原创)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是 KMnO 4酸性溶液、滴有酚酞的 NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供 了常见的仪器和药品。 为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1) 甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：。(2) 乙组同学选用了 Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是AA

41、，对应的现象分别是。还需继续完成的实验是 (请简要写明操作步骤、现象和结论)。(3) 丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是AA。解析：(1)检验Fe2+方法可利用Fe(OH) 2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据 0H+ NH 4=NH 3 + H2O, MnO 4具有氧化性可将 S2、SO 氧化，因而可组成为(NH4)2SO3 或 NH4HSO3、(NH 4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe2 + + 20H 一 =Fe(OH) 2 , 4Fe(OH) 2+ 02+ 2H 2O=

42、4Fe(OH) 3(2) KMnO 4酸性溶液；稀硫酸 红色退去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4,红色退去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO 4酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的S02分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为 NaOH溶液(3) (NH 4)2SO3 或 NH 4HSO 3、(NH 4辰、NH 4HS20.人体胃液中含有胃酸(0.2%0