九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含解答)

1、第九章 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3 .溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：均一性 指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。稳定性 指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如 Cu

2、SO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色（ 2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量 =溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积w溶质的体积+溶剂的体积。（ 4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）。 溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。（ 1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（ 2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（ 3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（ 4）如果物质在溶

3、解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。例 1： 下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A.碘晶体与酒精B.硫酸钢与水 C.煤油与水D.氢氧化铁与水例 2、 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D 将5g 某物质完全溶解于95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5例 3、 我们已经知道这样的事实：（ 1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（ 2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（ 3

4、）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 , , 三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1 .饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2 .不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3 .饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4 .不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外，如： 气体及熟石灰）（2

5、）蒸发溶剂（3）加入溶质例4、20c时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质质量分数例5:今有tC时A物质的溶液100克，向该溶液中加入 10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A. tC时该溶液中加入 5克A物质后溶液还未达饱和B.原溶液是一种稀溶液C. tC时，A物质的溶解度大于10克D.原溶液不能通过降温的方法达到饱和浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0c时的KNO 3饱和溶液的质量分数

6、不一定大于60c时的KNO 3不饱和溶液。三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所能溶解的 克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手:状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克条件：某固定温度下单位：克（2）计算公式:溶解度100=溶质质量溶剂质量2质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。溶质质量（2）计算公式：质量分数=溶液质量- 显然质量分数在 0%100%之间。X100%例6:上图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉

7、 50克水，冷却至tC,这时（）A. A、B均析出B. A、B两种物质的溶解度相同C. A、B两种溶液的溶质质量分数相等D.只有A析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数减小C.甲、乙物质的溶解度都增大B.乙溶液中未溶解的固体减少D.乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%;在海边打深井，井水中含 Na

8、Cl约为8%。晒盐最好用 （填序号）作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（）A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCL）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：将卤水加热到60 C以上蒸发水分就会逐渐析出（写名称）晶体;将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30 c以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。例9、下列有关 溶解现象”的说法正确的是（）A、对于衣物上的油污，我们可以使用

9、汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60c时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至 60 c的过程中，此溶液的浓度不变C、在60c时此溶液的质量分数为75%

10、D、由60c加热至65c时此溶液溶质的质量分数不变 对于数据型曲线图，关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。1 、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。练习一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）2 在一定温度下，将

11、少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大3 .在25c时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A.等于16g B.等于25gC.大于16g而小于25g D.大于25g3某温度时，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO 3的溶解度是（）A 20gB 25gC 30gD 40g4溶液在稀释前后保持不变的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量5. 20c时，NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶

12、液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）A 25%B 26.5%C 29.5%D 30%6现有一杯20时的Ca（OH） 2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）A.温度不变，往溶液中加蒸储水B.温度不变，往溶液中加入Ca （OH） 2固体C.温度不变，往溶液吕通入CO2气体D,温度由20c升到50C （忽略水的蒸发）7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）A.为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B.如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D.蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量8