把握物质的量学习中的十大关系

1、把握物质的量学习中的十大关系 物质的量是联系微观粒子和宏观可称量物质的桥梁.在高中，化学计算大多都是以物质的量为中心展开的，能否学好物质的量对高中化学的学习有重要影响.学好物质的量的关键在于准确理解有关概念，把握各概念之间的关系.本文就物质的量学习中要把握的十大关系进行分析，以帮助同学们突破难点，掌握知识. 1物质的量与摩尔的关系 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为n，实际上表示含有一定数目的粒子的集体，它和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词，“物质的量”这个名词不得简化或增添任何字.摩尔是物质的量的单位，如果一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012

2、 kg 12c中所含有的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1摩尔.摩尔简称摩，符号为mol. 2阿伏加德罗常数与6.021023的关系 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数也是个物理量，符号为na，通常使用6.021023 mol-1这个近似值.如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol.因为阿伏加德罗常数的数字庞大，所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位.使用摩尔时应具体指明粒子的种类，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合（如空气），只有这样才有完整明确的意义.象1mol氧这样的说法是不正确的. 在概念

3、上不能把阿伏加德罗常数等同于6.021023.首先，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的，最新测定的数据是na=6.0220431023 mol-1.阿伏加德罗常数的数值和6.021023之间的关系就象圆周率与3.14的关系一样；其次，阿伏加德罗常数不是纯数，而是一个有单位的物理量. 3摩尔质量与物质化学式式量的关系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol，其定义式为：摩尔质量 （gmol-1） 物质的质量（g)物质的量（mol)，即m= mn . 摩尔质量在数值上等于1 mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量.它的

4、单位如果用g/mol，则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量，相对分子质量等）在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样.如oh-的式量为17，摩尔质量为17 g/mol. 4物质的量与物质质量的关系 不能把物质的量理解为物质的质量.质量是表示物质所含物质多少的物理量，其单位为千克.虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来： 物质的量（mol）= 物质的质量（g)摩尔质量（gmol-1) ，即n= mm 从摩尔质量的定义式可以看出，摩尔质量与1 mol物质的质量在概念上也是不同的.摩尔质量是由质量和物质的量导出的，单位为g/mol，而1 mol物质的质量单位为g

5、或kg.当质量以g为单位时，两者在数值上相等，都等于该物质的式量.例h2so4的摩尔质量是98 g/mol，1 mol h2so4的质量为98 g. 5摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量.关系式为： m=nama(ma为每一粒子的真实质量)，这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式，在解决有些问题时有重要的应用. 6气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系 决定物质体积的因素有三个：物质所含粒子数的多少，物质内粒子间的距离，粒子本身的大小.当物质的量（粒子数）相同时，物质的体积取决于、两个因素.因为气体分子间的距离远大于分子本身的大小

6、，所以后者可忽略；而在同温同压下气体分子间的距离相等，所以同温同压下相同物质的量的气体的体积相同.换句话说，同温同压下，同体积的气体具有相同数目的分子，这就是著名的阿伏加德罗定律. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为vm，vm vn ，常用单位是l/mol或者m3/mol.由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体摩尔体积相同.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 l/mol.由此可以看出，标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例. 7物质的量浓度与质量分数的关系 物质的量浓度和质量分数都是表示溶液组成的物理量，它们之间存在如下区别： 特点体积相同、物质的量浓度也相

7、同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 求出1 l溶液中溶质的物质的量，在数值上就是其物质的量浓度.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系为：cb= 1000b mb 使用这个公式时，要特别注意各物理量的单位，密度的单位为gml-1. 8物质的量浓度与溶解度之间的关系 溶解度是物质溶解性的定量描绘.固体的溶解度（s）是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量.在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.对于一定温度下的某固体b的饱和溶液

8、，其质量分数和溶解度之间的换算关系为： b=sb100+sb100% ；物质的量浓度与溶解度之间的换算关系为：cb =sbmb 100+sb 1000= 1000sb mb(100+sb). 9物质的量与化学方程式的关系 化学方程式的化学计量数v和各反应物和生成之间存在一定的量的关系，例如： 化学计量数v之比 2 1 2 分子数之比 2 1 2 扩大na倍 2na na 2na 物质的量之比 2 mol 1 mol kg*2 2 mol 换算成质量比 4 g 32 g 36 g 标准状况下体积比 44.8 l 22.4 l 液态 同一条件下体积比 2 1 液态 （1）结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比；在同温同压下，气体物质的化学计量数之比还等于其体积之比. （2）应用：根据计量数之比规则，可以由 一种物质的物质的量求算另一种反应物或生 成物的物质的量，再将物质的量转化为其他所 需要的物理量.如果已知各反应物或生成物参与反应的物质的量之比（或同温同压下气 体的体积比），就可以求算其化学方程式的化学计量数之比，结合质量守恒定律（原子个数守恒），就可以确