北京市东城区10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版

1、北京市东城区2010-2011学年下学期高一年级期末统一测试化学试卷可能用到的相对原子质量：10.下列叙述中，不止确.的是h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27；第i卷(选择题 选择题(本题包括 25小题，每小题2分，共50分。s 32 cl 35.5共50分)每小题只有一个选项符合题意)a.b.c.d.乙烯和甲烷可用酸性高镒酸钾溶液鉴别浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应糖类、油脂、蛋白质都是只由 利用油脂在碱性条件下的水解,1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是a.维生素c具有还原性，能在人体内起抗氧化作用b.糖类、蛋白质、油脂都属

2、于天然高分子化合物11.下列表不正确的是c、h、o三种元素组成的 可以制得肥皂和甘油 )c.煤经气化、液化和干储三个物理变化过程，可变为清洁能源d.糖尿病人应少吃含糖类的食品,2.下列用水能鉴别的一组物质是a.澳苯、乙醇、四氯化碳c.苯、乙醇、乙酸可常喝糯米八宝粥(b.d.) 苯、 苯、3.下列各组物质中，化学键的类型相同的是乙醇、四氯化碳己烷、四氯化碳( )a. hclo 的结构式：h- o- clc. cq的比例模型:b.4小的电子式：d.14c的原子结构示意图:12.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是a. hcl、mgcl2、nh4cl

3、c. cacl、naoh、h2o4.如图，加入水或酸后，各装置b. h2o、na2。、co2d. nh3、h2o、co2u形管中的液柱左边高于右边的是a.加入适量镁粉b.加入适量的水c.加入几滴硫酸铜溶液d.再加入少量稀硫酸13.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2no(g)+o2(g2no2(g)。卜列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是水水硝酸钻水氢氧化钠固体b.5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的a.b.c.d. 正反应生成no2的速率和逆反应生成 o2的速率相等反应容器中压强不随时间变化而变化混合气体颜色深浅保持不变混合气体平均相对分子质量保持不变14. a、b、c、d是四种短

4、周期的主族元素。a.电子层数b.核电荷数6.下列有关电池的叙述不正确.的是a.水果电池是方便实用的家用电池 b.铅蓄电池是一种常用的二次电池c.核外电子数( )d.)最外层电子数a的原子结构示意图为： -匚a与b形成化合物的电子式为:a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。c.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 d.锌镒干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄卜列叙述正确的是()a.原子半径：acdb.非金属性：cadc.相应氢化物的沸点：dcad. c与a、c与b均能形成两种常见化合物15.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经7 .

5、在2l密闭容器中发生反应段时间内用氢气表示的反应速率为a. 6 sb. 4 s8 .下列说法正确的是(n2+3h2-2nh3,经一段时间后0.6mol/(ls),则这段时间为nh3的物质的量增加了2.4 mol ,( )济性”原则的是取代反应 a.( )加成反应酯化反应 水解反应b.c.加聚反应d.c. 3 s)d. 2 s16.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能.说明甲的金属性比乙强的是a.b.c.d.反应条件是加热的反应都是吸热反应化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化物质燃烧不一定是放热反应放热反应都不需要加热就能发生a.b.c.d.甲与水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐

6、溶液中置换出单质乙与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9.下列有关海水综合利用的说法正确的是17.将4 mol a气体和2mol b气体在2 l的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:a.b.c.d.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中可以得到 nacl,电解熔融 nacl可制备na和cl2 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应2a(g)+b(g尸-2c(g),反应2 s后测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是(a.用物质a表示2 s内的平均反应速率为

7、 0.3 mol/(l s)b.用物质b表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(l s)c. 2 s后物质a的转化率为70%d. 2 s后物质 b的浓度为0.35 mol/l-7 -18.下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（）a. chch2oh ch3chob. ch2=ch2-cr - ch2brd. chjcoohr (ch3coo)2ca19.下列物质中，不能 使酸性kmno4溶液褪色的物质是乙烯 ch2 =ch- cooha.b. ch3coohc.( ) ch3ch2ohd.稀比soq20.下列说法正确的是 （）a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b.蔗

8、糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c. mg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源21.下列叙述不亚期.的是 （）a. ch与c4h10互为同系物b. c5h12有三种同分异构体c.甲烷与氯气在三澳化铁催化下发生取代反应d.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键22 .下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）a. co2b. sih4c. sfd. pc523 .用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）awvtb实验后的记录:cu为负极，zn为正极cu极上有气泡

9、产生，发生还原反应so：一向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生 0.25mol气体电子的流向是：cu-zn正极反应式：cu- 2e =：cu2+,发生氧化反应a.b.c.d.第n卷（非选择题共50分）非选择题（本题包括 6小题，共50分）26. （4分）把6 mol a气体和5 mol b气体混合放入4 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g-2c（g）+xd（g）,经5min达到平衡，此时生成 2 mol c,测得 d的平均反应速率为 0.15 mol/（l - min）,则平衡时 a 的物质的量浓度是 ; b的转化率是 ; x的值是 ;平衡混合物中b的体积分数

10、是 （保留一位小数）。27. （6分）a、b、c、d、e、f是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互 转化关系（反应条件及部分产物未标出）。20,且y2与z+核外电（ ）甲乙内a.装置甲：防止铁钉生锈b.装置乙：萃取碘水中的碘c.装置丙：实验室制取乙酸乙酯d.装置丁：海水蒸储得淡水24 .短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是a. z2yb. zyxc. xy2d. z2的25 .如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下, 则卡片上的描述合理的是（）请回答

11、下列问题：已知：a、b、d均是有机物，其中 a、b是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且 b的相对分 子质量比a大14, e是密度最小的气体，则 f为 （填名称），a中所含官能团的名称 是,反应的化学方程式为 。28. （12分）x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示:xyzmrq原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4, +4-21, +7+3其他阳离子核外 无电子无机非金属 材料的主角焰色反应呈 原;色(1) r在自然界中有质量数为 35和37的两种核素，它们之间的关系是互为 ; r在 元素周期表中的位置是 。(2) z的单质与水反应的化学方程

12、式是 。(3) y与r相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一 结论的是 (选填字母序号)。a.常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态b.稳定性xryxc. y与r形成的化合物中 y呈正价(4)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是 。29. (5分)“铝热反应”的化学方程式为：2al+feo3磐al26+2feo某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知， al、ai2o3、fe、fe2o3的熔点、沸点数据分别如下：问题。编p操作实验现象分别在试管a、b中加入5 ml 5%

13、h2o2溶液，各滴 入2滴1 mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡 出现时，将试管 a放入盛有5 c左右冷水的烧杯中 浸泡；将试管b放入盛有40c左右热水的烧杯中浸 泡。试管a中/、再产生气泡；试管b中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入 5 ml 5% h2o2溶液和5 ml10% h2o2 溶液试管a、b中均未明显见到有气 泡产生。物质ala2o3fefe2o3熔点/c660205415351462沸点/c246729802750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是:(1)过氧化氢分解的化学方程式为 。(2)实验的目的是。实验中滴

14、加 fec3溶液的目的是 。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作 的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化镒，放出气体的体积(标准 状况下)与反应时间的关系如下图所示，则a、b、c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是,当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 (选填字母序号)。a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.氢氧化钠溶液30. (13分)目前世界上 60

15、%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:h ta h t/min(5)对于h2o2分解反应，cu2+也有一定的催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在 沉淀池中反应的离子方程式 。(2)石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度， 生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。(3)操作a是,操作b是。(4)加入的足量试剂 a是 (填化学式)。(5)无水 mgcl2在熔融 状态下，通 电后会 生成

16、 mg和cl2 ,该反应的 化学方 程式 是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯 气可以用于。(6)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？5滴ojmol/l5滴ojm川儿fech溶液cuso”溶液2ml 5%hd),溶液定性分析：如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提 出将fec3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是 。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 40 ml气体为准，其他可能影响实o31. (10分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列【试

17、题答案】选择题（共50分）题号12345678910111213答案abdbaacbcc 1a 1ca题号141516171819202122232425答案dacacdbcacbb非选择题（共50分）26. （4 分）0.75mol/l20%333.3%27. （6 分）钠 羟基chcooh + ch5oh r ch3coogh5+h2o28. （12 分）（1） 同位素；第三周期口 a族（4分）（2） 2na+2h2o=2naoh+hj （ 2 分）（3） cl, b c （4 分）（4）大于 0.099nm 小于 0.143nm （2 分）29. （5 分）（1） 该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起（2分）（2） naoh溶液有气泡生成（3） b30. （13 分）（1）沉淀mg2+ （或使mg2+形成mg（oh）2沉淀）（1分）mg2+2oh =mg（oh）2（ （2 分）（1） 贝壳（或牡蛎壳等）（1分）（2） 过滤（1分），加热浓缩（或蒸发结晶）（1分）（4） hcl （1 分）（5） mgcl2（熔融）曼色mg+c12t （2 分）制盐酸，