浙江省温州市十校联合体高二上学期期末联考化学试题

1、精品资源浙江省温州市十校联合体 2013-2014学年高二上学期期末联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：h:1c:12 o:16cl:35.5na:23mg:24 s:32第i卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共18小题，每小题3分)1 .下列热化学方程式书写正确的是(阳的绝对值均正确)()a. c(s) + 1/2o2(g)=co(g)ah = - 110.5kj mol1 (燃烧热)b. 2h 2o(g)= 2h2(g)+o2(g) ah = + 483.6 kj mol1(反应热)c. c2h5oh+3o2=2co2 + 3h2o ah = - 1368.8 k

2、j mol 1(反应热)1 ，一 ,，d. 2naoh(aq) +h2so4(aq) = na2so4 (aq) + 2h2o(l) 引=114.6 kj m ol (中和热)2,反应2so2+o2-2so3经一段时间后，so3的浓度增加了 0.4 mol l 1,在这段时间内用。2表示的反应速率为 0.04 mol l 1st,则这段时间为()a. 0.1 sb. 2.5 sc. 5 sd. 10 s3.下列过程属于嫡(s)增加的是()a. 一定条件下，水由气态变成液态c. 4no2(g)+o2(g)=2n2o5 (g)b.高温高压条件下使石墨转变成金刚石d. caco 3(s) = cao

3、(s) + co 2(g)欢迎下载1. 47, 900 c时平衡常数为4.反应 fe(s)+co2(g)-feo(s) + co(g) , 700 c时平衡常数为2.15。下列说法正确的是a.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 c(feo) c(co)b.该反应的化学平衡常数表达式为长=飞两市历c.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态d .该反应的正反应是放热反应5 .根据右图，下列判断中正确的是()a.烧杯a中的溶液ph升高b.烧杯a中发生的反应为 2h 2o + 2e=5忏2oh万c.烧杯b中发生还原反应d.烧杯b中发生的反应为2c一2e-=c12t6 .下列

4、有关化学平衡移动叙述，正确的是()a.可逆反应：cr2。，+h2ot ： : 2cro：+2h+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓 硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一b.可逆反应co（h2o）6+（粉红色）+4c一 ： ： cocl（蓝色）+6h2o达平衡状态溶液呈紫色， 升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二c,可逆反应：2no2- n2o4达平衡状态呈红棕色，加压 （缩小体积）红棕色变深，no2 物质的量随时间变化曲线如上图三d.可逆反应：n2（g）+3h 2（g） 2nh 3（g） hl 7的是（）b.向水中加少量 na2co3溶液d.向水中加少量 fec

5、l3溶液9,用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊甲b酸碱酚mt甲c碱酸甲基橙乙d酸碱酚mt乙项（）甲 乙10 .下列有关电化学装置完全正确的是（）cusd znso4溶液 溶液nni*cagnoi溶液cuso而液构成铜锌原电池防止人被腐蚀 钱上雌南的精炼11 .室温下，有两种溶液：0.01 mol l1 nh 3 h 2o溶液、0.01 mol l1 nh4cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（nh 4）都增大的是（）a.通入少量 hcl气体b.加入少量 naoh固体c.加入少量h2od,升

6、高温度、,、一、一，.， _ _ 9一一 _ 一 一 ，. _. 、 . .12 .在一定条件下，na2co3溶放中存在 co3 +h2o- hco3 + oh平衡。下列说法不正确的是()c(oh)c(hco)a.稀释溶液， (cos减小 b 加入naoh固体，.匚口三)减小c.升高温度，平衡常数增大d.通入co2,溶液ph减小13 .利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是()a.若x为锌棒，开关 k置于m处，可减缓铁的腐蚀b.若x为锌棒，开关k置于m处，铁极发生氧化反应c.若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀d .若x为碳棒，开关k置于n处，x极发生氧化反应14 .

7、下列混合溶液在常温下的呈酸性()a.相同浓度的 ch 3cooh和naoh溶液等体积混合b. ph = 2的hcl和ph = 12的naoh溶液等体积混合c. ph = 3的hcl和ph = 12的naoh溶液等体积混合d. ph = 2的ch 3cooh和ph = 12的naoh溶液等体积混合15.25 c时，浓度均为0.2 mol l_ 1的nahco 3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类相同+一.一 一一 一一一-.一、9 一 、.一、.一c. c(h )前者小于后者d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co3 )均增大16.

8、将noe装入带活塞的密闭容器中，当反应2n0“幻，kwcu便达到平衡后，改变下列一个条件，其 中叙述正确的是()a.升高温度.气阵颜色加深，则此反应为砺应e.怪慢压缩气体体积，平售晌右移动，混合气体颜色变注j僵僵压缩气体悻积，若体积砌一半，压哩喳大，但小于原来的两倍d.恒温恒容时.充入少量惰性气体，压强噌大，平衡沙语助，混合气库的颜色变浅下列有关电解质的电离和水解说法正确的辱ra.在25c时，任何水涌中k田=1 1u ub. 在 nmiso4溶液中，)=c(uh )+0sui c.在ph=2的盐酸酸化的取ck溶& 稀释至10倍，则溶je m=3d.0 1 mol l 品酸龈中加入冰霍酸，平衡正

9、向移动，雷酸的电离程度噌大18 .常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体 naoh ： c(na )=c(cl )+c(clo )+ c(oh )b. ph = 8.3 的 nahco 3溶液：c(na )c(hco 3)c(co2 )c(h2co3)c. ph=11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl ) = c(nh 4)c(oh )=c(h )d. 0.2 mol l_ 1 ch3cooh 溶液与 0.1 mol l1 naoh 溶液等体积混合:2c(h ) 2c(oh ) = c(ch 3coo ) c(ch 3cooh)第ii卷(非选择题 共46

10、分)二、填空题19 .本题共3小题共10分(1)在一定温度下，测得 0.1 mol l 1ch 3cooh溶液的ph为3.0。则ch 3cooh在水 中的电离度为,此温度 ch 3cooh 的电离平衡常数 为。(2)在 25c时，kw= 1.0x0-14,测得 0.1 mol l na2a 溶液的 ph = 7。则 h2a 在水溶液 中的电离方程式为 ,该温度下，将 0.01 mol l 1h 2a溶液稀释到20倍后，溶液的ph =。(3)已知 hcn(aq)+naoh(aq) = nacn(aq)+ h 2o(l) ah = 12.1 kj mol 1 ； _-1hcl(aq) +naoh(

11、aq) = nacl(aq) + h 2o(l)ah = - 57.3 kj mol 。则在水溶液中 hcn t = h+cn -电离的 ah为kj mol1文似分电离平衡常敷是衡量趣电离程度强弱的量,已知如去薮曲化学式电离平衡常数4$ rntfeho风=ltm0 fhcn4=4.03 10 工chcooh41=1.76x10 fih2co3=4.10 10% 耳产161 10 11a2? w. ph=11的溶液中水中存出的“口口 mull (2 25 -cffit,有等浓度的nmn褶精、nm：1c5窗匹lhcoqg洛痴三种潜6的ph由吠渤小的顺序为.晒c1溶液呈 r一破才中,下同h nh1h

12、co&滔液呈性，值imoll 1nh1hco甫液中物质的邦最大的警子是一(4 c时，等浓度的ch3codh海演和chcoona溶液等体穗昆合，福合濡1中各种离子浓嚏大小的向nmcn溶液中通入少量cq,所发生反应的化学方程式为21. (8分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol l 1 naoh标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚血:作指示剂，用自己配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积naoh溶液的浓度滴定完成时，naoh溶液滴(ml)1(mol l )

13、入的体积(ml)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96(1)滴定达到终点的标志是 。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。 日-=-22(3)若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所不，终点读数为 mlo(4)在上述实验中，下列操作 (其他操彳正确)会造成测定结果偏高的有 。三23a.用酸式滴定管取 20.00 ml待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗b.锥形瓶水洗后未干燥c.称量naoh固体时，有小部分 naoh潮解d.滴定终点读数时俯视e.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失22. (14分)利用太阳能分

14、解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch 30h(l)的燃烧热ah分别为一285.8 kj mol 1、一 283.0 kj mol 1 和一726.5 kj mol 1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kj。(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为(3)在容积为2 l的密闭容器中，由 co2和h2合成甲醇，反应式：co2(g)+3h2(g)-ch 30h(g)+h2o(g),在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：ti、t2

15、均大于300 c)：可逆反应的平衡常数表达式k =下列说法正确的是 a温度为ti时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch 3oh)=tmol l 1 min 1b该反应在t1时的平衡常数比t2时的小c该反应为放热反应n(h2)d处于a点的反应体系从 t1变到t2,达到平衡时(chtoh)增大在t1温度时，将1 mol co 2和3 mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后,若co 2的转化率为 则容器内的压强与起始压强之比为 ;(4)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为2ch 3oh + 3o 2= 2co 2+ 4h 2。,则正极的反应式为 ;负极的反应式为。2013学年第一学期十校联合体高二期末联考化学试卷参考答案一选择题（每小题号分，共加分;题号123456739答案bcdcacabd题号w1112131415161718答案baabdccbd二、非选择题19 .本题共3小题共10分(1)1% 10 5 (2) h2a = 2h+ + a23(3) +45.220 . (14 分)(1) 10 3(2) na2co3nacnch 3coona(3)酸 碱 nh 4 c(ch 3coo ) c(