黑龙江省哈三中高三上学期第一次测试化学试题及答案

1、 哈三中2014-2015学年度上学期高三第一次测试 化学 试卷卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：c-12，h-1，o-16，n-14，k-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1下列叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应c硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应d同温同压下，h2和cl2在光照和点燃条件下的h不同2已知hcn(aq)与naoh(aq)反应生成1 mol正盐的h12.1 kj/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于

2、 a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol13如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是a溶液中h向zn电极移动b外电路中电流方向为：cuznc负极上的电极反应：zn2e=zn2d有1 mol电子流过导线，则cu电极上产生的h2为11.2 l（标准状况）4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀b金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程c轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法d铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3，继而形成铁锈5一定温度下，反应n2(

3、g)o2(g)=2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是a降低体系温度 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒压，充入he6在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o2=2no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，则6 s末no的浓度为 a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能确定7右图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 d增大反应物浓度，同

4、时减小生成物浓度8反应x(g)y(g) 2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大9下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h3 s(g)o2(g)=so2(g) h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h6caco3(s)=cao(s)co2(g) h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s

5、) h8a b c d10一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3moll-1、0.08 moll-1，则下列判断正确的是 ac1c231bx、y的转化率不相等c平衡时，y和z的生成速率之比为23dc1的取值范围为0 moll-1c1 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 a表示随温度升高，平衡常数的变化 b表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 c表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 d表示co的体积分数随充入cl2量的

6、变化14标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol115fecl3(aq)与kscn(aq)混合时存在下列平衡： fe3+(aq)scn-(aq) fe(scn)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cfe(scn)2+

7、与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是afecl3(aq)与kscn(aq)反应的热化学反应方程式为 fe3(aq)scn(aq) fe(scn)2(aq)h 0b温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c反应处于d点时，一定有正逆da点与b点相比，a点的c(fe3)大ab3%压强100500ab3%温度1106 pa1105pa16对于可逆反应2ab3(g)a2(g)3b2(g) ; h0，下列图像正确的是ab3%500时间100bc逆正温度a d17某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是a原电池工作一段时间后，fecl2溶

8、液中c(cl-)会增大b此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同cfe为正极，石墨上发生的反应为：2h+2e-=h2d若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转18在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y)moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量y，平衡后x体积分数与原平衡相比增大19已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/m

9、olc3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h=2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kj，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为a1:3 b2:3 c3:2 d3:120将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/l2.43.44.86.

10、89.4a 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变b 因该反应熵变（s）大于0，焓变(h)大于0，所以在低温下自发进行c根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(moll1)3d达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小卷（非选择题 共 50 分）二、填空题21（共8分）（1）2.00g c2h2完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6kj热量，请写出表示c2h2燃烧热的热化学方程式： （2）c2h2可用于制作燃料电池，请写以koh溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： （3）用乙炔燃料电池电解agno3溶液，用石墨做电解池两极，请

11、写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh请写出该电池在充电时阴极的电极反应式： 22（共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：mno2时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s

12、116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。（）在如图所示的量热计中，将100ml 0.50moll-1ch3cooh溶液与100ml0.55moll-1naoh 溶液混合，温度从25.0升高到27

13、.7。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5j-1生成溶液的比热容为4.184jg-1-1，溶液的密度均近似为1gml-1。（1）试求ch3cooh的中和热h= 。（2）ch3cooh的中和热的文献值为56.1kj mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。（3）实验中naoh过量的目的是 。23（14分）（）如图所示：（1）若开始时开关k与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式 。（2）若开始时开关k与b连接时，两极均有气体产生，则n端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。（）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气

14、、硫酸和氢氧化钾。（1）x极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(填“a、b、c或d”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则m为_(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。（3）若制得标准状况下5.6 l氧气，则生成氢氧化钾的质量是_。24（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，koh溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：n2+3h22nh3。该可逆反应达到平

15、衡的标志是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆b单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h2c容器内的总压强不再随时间而变化d混合气体的密度不再随时间变化ea molnn键断裂的同时，有6amolnh键断裂fn2、h2、nh3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2l的密闭容器内充入1moln2和3molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/mpa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始

16、到25min时，以n2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数k= ；（4）以co2与nh3为原料合成尿素化学式为co(nh2)2的主要反应如下，已知：2nh3(g)+co2(g) = nh2co2 nh4(s) h= l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s) co(nh2)2(s)+h2o(g) h=+116.5 kjmol-1h2o(1) = h2o(g) h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；对于上述反应在密闭容器中将过量nh2co2nh4固体于300k下分解，平衡时ph2o(g)为a pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，

17、则ph2o(g)的取值范围是_（用含a的式子表示）。（分压=总压物质的量分数）哈三中2014-2015学年度高三第一次测试化学 答案12345678910bdacccddcd11121314151617181920ccddcdacbc21、（每空2分）答案：（1）c2h2(g)+5/2 o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1294.8kj/mol (2) c2h2 +14oh-10e-=2co32-+8h2o (3)ag+e-=ag (4)zn(oh)2+2e-=zn+2oh-22、（）（1）分液漏斗 1分（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。 2分（3）加快 1分（4）0.3 1分（5）不正确 1分 h2o2的浓度扩大二倍(从1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多 2分（）（6）53.3kj/mol 2分（7）量热计的保温瓶绝热效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等2分（8）使碱稍稍过量，为了能保证ch3