湖南师大附中高三上学期月考（三）化学试题 及答案

1、炎德英才大联考湖南师大附中2016届高三月考试卷(三)学湖南师大附中高三化学备课组组稿本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h1o16mg24al27fe56ni58.7第卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是(d)a碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂cal2o3用作耐火材料、al(oh)3用作阻燃剂dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【

2、解析】a.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，a项正确；c.al2o3的熔点较高，常用作耐火材料，al(oh)3性质稳定，常用作阻燃剂，c项正确。2下列有关说法中，正确的是(b)钢较纯铁不易生锈；冶炼铝和钠都可以用电解法；kscn溶液可以检验fe3离子；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金a bc d3下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(d)a在c(hco)0.1 moll1的溶液中：nh、alo、cl、nob在由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：fe2、clo、na、soc在加入铝粉产生h2的溶液中：so、no、

3、na、nhd在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so、co、na、k4下列叙述中正确的是(a)a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag5下列事实对应的离子方程式正确的是(b)a金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：na2h2o=na2ohh2b用naoh溶液吸收多余的氯气：cl22oh=clcloh2oc将nahco3溶液和过量ca(oh)2溶液混合有白色沉淀：2hcoca22oh=caco32h2ocod将醋酸溶液滴到

4、大理石上有气泡产生：2hcaco3=co2ca2h2o6下列推测的说法中正确的是(d)a已知fe与s能直接化合生成fes，推测cu与s可直接化合生成cusb已知caco3与稀硝酸反应生成co2，推测caso3与稀硝酸反应生成so2c已知br2与fe反应生成febr3，推测i2与fe生成fei3d已知fe与cuso4溶液反应，推测fe与agno3溶液也能反应7下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(c)a铜和硝酸反应 b二氧化碳通入氢氧化钠溶液中c细铁丝在氯气中燃烧 d氯化铝与氢氧化钠溶液反应8安全气囊碰撞时发生反应：10nan32kno3=k2o5na2o16n2，下列判断正确

5、的是(d)a每生成16 mol n2转移30 mol电子 bnan3中n元素被还原cn2既是氧化剂又是还原剂 d还原产物与氧化产物质量之比为1159下列对于实验的说法正确的是(d)a实验：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡b实验：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱c实验：用饱和食盐水制取nacl晶体d装置：酸性kmno4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【解析】a.实验：逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：na2co3hcl=naclnahco3，因此试管中没有立即产生大量气泡，错误；b.向na2co3溶液中加入盐酸，发生反应：na2co32hcl=2naclh2oco2，证明酸

6、性：hclh2co3，产生的co2气体通入na2sio3溶液中，发生反应：h2oco2na2sio3=na2co3h2sio3，证明酸性h2co3h2sio3，由于盐酸不是cl元素的最高价态的含氧酸，因此不能证明元素的非金属性clcsi，错误；c.nacl的溶解度受温度的影响变化较小，要用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中，而不能在坩埚中进行，错误；d.浓硫酸有脱水性、强的氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为co2，硫酸被还原为so2，so2有还原性，容易被酸性kmno4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪色，co2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置：酸性kmno4溶液中有气泡出现

7、，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，正确。10酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是(d)a分子式为c20h14o4b可以发生取代反应、加成反应、氧化反应c含有的官能团有羟基、酯基d1 mol该物质可与h2和溴水发生反应，消耗h2和br2的最大值分别为10 mol 和4 mol11常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是(b)xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2稀盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a. b c d12下列进行性质比较的实验，不合理的是(a)a比较cu、fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中b比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分

8、别加入1.0 moll1的盐酸中c比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸d比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气13下列物质的制备与工业生产相符的是(a)nh3nono2hno3浓hclcl2漂白粉mgcl2(aq)无水mgcl2mg饱和nacl(aq) nahco3na2co3铝土矿 naalo2溶液al(oh)3al2o3ala b c d【解析】氨气发生催化氧化得到no，no与氧气、水反应可制取硝酸，正确；工业上的氯气来自氯碱工业，错误；氯化镁溶液加热不会得到氯化镁固体，应在hcl的氛围中加热，防止氯化镁水解，错误；饱和氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热得

9、到碳酸钠，工业上称为联合制碱法，正确；铝土矿中的氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，得到偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，可得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝得到单质铝，正确，所以答案选a。14将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(c)amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为5 moll1d生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l【解析】由图可知，02

10、0 ml发生酸碱中和，20200 ml发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 ml发生al(oh)3naoh=naalo22h2o，200 ml时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。a.由图象可知，n(mg)0.15 mol，n(al)0.2 mol，则mg和al的总质量为0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，故a错误；b.由200240 ml发生al(oh)3naoh=naalo22h2o，c(naoh)5 moll1，200 ml时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(h2so4)1 gmol1，故b错误，c正确；d.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0

11、.15 mol0.3 mol)22.4 lmol110.08 l，故d错误；第卷答题卡题号1234567891011121314答案dbdabdcdddbaac第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15(每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：ck2cr2o7h2so4co2k2so4cr2(so4)3h2o(1)完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；_3c2k2c12er2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so

12、4)38h2o_(2)此反应的氧化产物是_co2_；(3)上述反应中若产生0.1 mol co2气体，则转移电子的物质的量是_0.4_ mol。16(每空2分，共12分)非金属元素h、c、o、s、cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。(1)o2的电子式为_2_；(2)o、cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_clo2、o3、cl2(任写两种)_(写化学式，任写两种)；(3)h2o在常温下为液态，h2s为气态，h2o的沸点高于h2s的主要原因是_h2o分子之间能形成氢键而h2s不能_；(4)cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：危险性储运要求

13、远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理naoh、nahso3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中nahso3溶液的作用_hsocl2h2o=so3h2cl_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_fe(或者fecl3)能催化苯与氯气的反应_。将cl2通入适量koh溶液中，产物中可能有kcl、kclo、kclo3。当溶液中c(cl)c(clo)=111时，则c(clo)c(clo)比值等于_12_。17(每空2分，共10分)绿矾(feso47h2o)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(nh4)2so4feso46h2o=(n

14、h4)2so4feso46h2o。其流程可表示为：(1)洗涤中na2co3的主要作用是_除去铁表面的油污_。(2)结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_b_(填字母)时，停止加热，冷却结晶。a沸腾 b液体表面出现晶膜c析出少量晶体 d快蒸干，还有少量液体(3)过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是_(该装置)减小了锥形瓶内的压强_。(4)用无水乙醇洗涤的目的是_减少晶体溶解损失_，_容易干燥_。18(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物a只含两种元素，c为白色胶状沉淀，b、f为刺激性气体，且f能使品红溶液褪色，e为金属单质，j、k为非金属单质，化合物h和l为

15、常见化工产品，化合物i常温下为液态，h的浓溶液与k加热能生成f和无色无味气体m(图中反应条件和部分产物已略去)。试回答下列问题：(1)写出a、m的化学式：a_al2s3_(1分)_；m_co2(1分)_。 (2)写出反应、的化学方程式：_al2s36h2o=2al(oh)33h2s_；_c2h2so4(浓)co22so22h2o_。(3)写出ed反应的离子方程式：_2al2h2o2oh=2alo3h2_。19(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(niooh)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(ni2)废液为原料生产niooh的一种工艺流程如下：(1)加入na2co3溶液时，确认ni2已经完全

16、沉淀的实验方法是_静置，在上层清液中继续滴加12滴na2co3溶液，无沉淀生成_。(2)已知kspni(oh)221015，欲使niso4溶液中残留c(ni2)2105 moll1，调节ph的范围是_ph9_。(3)写出在空气中加热ni(oh)2制取niooh的化学方程式：_4ni(oh)2o24niooh2h2o_。(4)若加热不充分，制得的niooh中会混有ni(oh)2，其组成可表示为xnioohyni(oh)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 ml 1.0 moll1 fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 ml。取出20.00 ml，用0.010 moll1 km

17、no4标准溶液滴定，用去kmno4标准溶液20.00 ml，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：nioohfe2hni2fe3h2ofe2mnohfe3mn2h2o则x_9(1分)_；y_1(1分)_。【解析】消耗kmno4物质的量：0.01 moll10.02 l2104 mol，因为1 kmno45fe2，与niooh反应后剩余的fe2物质的量：2104 mol5(20020)0.01 mol，fe2总物质的量：1.0 moll10.1 l0.1 mol，与niooh反应的fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，因为1 fe21 niooh，n(n

18、iooh)0.09 mol，m(niooh)91.7 gmol10.09 mol8.253 g，nni(oh)20.01 mol，xyn(niooh)nni(oh)20.09 mol0.01 mol9 1，故：x9，y1。20(除标注外，每空2分，共14分)已知有机物ai之间的转化关系如下图所示：注：o表示有机物发生了氧化反应。已知：a与d、b与e、i与f互为同分异构体；将新制cu(oh)2悬浊液分别加入到有机物i、f中，加热，i无明显现象，f反应并生成砖红色物质；c的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104；e的一种同分异构体与fecl3能发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)h、f中含有的含氧官能团名称分别为_酯