山东省烟台市高三化学10月质量检测试题

1、山东省烟台市第一中学2017届高三化学10月质量检测试题本试题分为第i卷和第ii卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 si 28 fe 56第i卷（54分）一.选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1 .下列仪器：烧杯爪埸锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿，用酒精灯加热时,不需要垫石棉网的是（）a.b.d.11 / 122 .某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用热的浓盐酸清洗残留二氧化镒的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶

2、液的试剂瓶用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断正确的是（）a.全都正确b .除外都对c .除外都对 d .不对3 .下列说法不正确的是（）a.用苯萃取滨水中的澳时，将澳的苯溶液从分液漏斗上口倒出b.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸储水洗涤后烘干2-c.用10 ml量筒量取9.2 ml nacl溶液d.检验某溶液是否含有 so 4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和bacl2溶液4 .下列操作中错误的是（）a.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和naco溶液，分液b.除去fezq中的少量al 2o:加入过量naoh液，过滤，洗涤干燥c.除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和

3、食盐水溶液的洗气瓶d.提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离5.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）1 -的将油$二f+7熊活h,配料 施构械鹤负浓也的5kc溶淞*砚索心!m”的生威。实物室制丽福气工和旧陈iftmtm台镀1验证乙碟的口，或6 .下列叙述正确的是（）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混

4、合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20ml 18mol/l的硫酸中，铝片完全溶解a.b .c .d.7 .下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a.浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存8 .常温下铁和钳都不溶于浓硝酸c.亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质d . h2q溶液中加入少量mno或fecl3溶液都能增大反应速率8 .用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）a.由2h和18o所组成的水22g,其中所含的中子数为 12 nab.分子数为na的n2、co昆合气体体积在标况下为22.4 l ,质量为28 gc.标准状况下，22.4lno和11.2l o

5、2混合后气体的分子总数为md.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2 29 .分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识 进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是（）选项甲乙、丙、丁a纯净物液氯、水玻璃、明矶b非电解质冰醋酸、so、乙醇c弱电解质chcooh 氨水、h2od碱性氧化物cao naq k2o10 .某溶液既能溶解 al（oh）3,又能溶解 hsio3,在该溶液中可以大量共存的离子组是（）a. k na+、hco_ 、no_b. na+、so2-、cl_ 、clo_c. h m、so2_、no_d ,

6、ag+、k+、no_ 、na+11.已知酸性kacrzq溶液可与fesq反应生成fe3+和cr=现将硫酸酸化的 ecrzq溶液与feso溶液 混合，充分反应后再向所得溶液中加入 ki溶液，混合溶液中 fe3+的物质的量随加入的 ki的物质的 量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 （）a.图中ab段的氧化剂为 &cr2。b.图中bc段发生的反应为 2fe+2i = 2fe+12c.开始加入的 &cr2o为0.15 mold. k2cr2o与feso反应的物质的量之比为 1 ： 612.在25 c时，将a g nh3完全溶于水，得到 v ml ph = 8的氨水，假设该氨水的密度为p g -

7、 cm3+,溶质的质量分数为 3,其中含nh4的物质的量为b mol ,下列叙述中错误的是（）a.溶质的质量分数为 3=x 100%1 000 ab.溶质的物质的量浓度 c= 17 v mol - l1 000b一c.溶?中 c(oh ) = v mol ld.上述溶液中再加入 v ml水后，所得溶液的质量分数小于0.5313.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价a将少量的 fe3q溶解在过量的稀hno中+2+3+fe3q+8 h = fe + 2fe + 4h2o正确，fe2+与fe3+物质的量之比为1:2bba(hco) 2溶液与足量的naoh液反应, ba + h

8、cc8 + oh=bacoj + h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量sc通入到nacic溶液中：一sc+ h28 cio =hcu hsc3正确；说明酸性： h2so强于hc1od1moi/l 的 naaiq溶液和 2.5moi/l 的 hci 溶液等体积互相均匀混合： ,2a1o 2 + 5h =al + al(oh) 3 j + h2o一正确；alo 2与al(oh) 3消耗的5的物质的量之比为2 : 314.已知nhcuso与足量的3 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是()a. nhcuso中只有c

9、u元素被氧化b.反应中硫酸作氧化剂c.刺激性气味的气体是二氧化硫d . 1 mol nh 4cuso完全反应转移0.5 mol电子15.某无色溶液中可能含有na+、ba2 +、cl、br、so、so”离子中的若干种,依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。卜列结论不正确的是(a.肯定没有的离子是.不能确定的离子是c.肯定含有的离子是肯定含有的离子是16.从下列事实所列出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论so使酸性高镒酸钾溶液退色可证明so有漂白性用磨口玻璃瓶保存 naoh?夜用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污都发生了氧化还原反应和少量n&so样品加入ba(nq)2溶液后，

10、产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明n&so已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无来气体，该溶液滴加 cacl2溶液，有白色沉淀生成 2-确定该溶液仔在 co臬尢色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，广生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh+()a.cb . d .随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()17.在两份相同的 ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的hso、nahso容液，其导电能力涧，济菊的产a.代表滴加h2sq溶液的变化曲线b. b点溶液中大量存在的离子是sd-、na ohc. a、d两点对应的溶液均显中性d . c点两溶液

11、中含有相同量的ohi18. 一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加hbq至溶液中无fe2+存在，加热除去多余的h2q,当加入200 ml 6 mol lnaoh溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g,下列说法正确 的是（）a.该合金中铁的质量为5.4 gb.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol h 2c.该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3 md.所加的稀硫酸中含 0.6 mol h 2so第n卷（46分）二、非选择题（共 4个小题，共46分）19. （10分）i、（3分）下列操作中，错误的是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管

12、的中上部给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的用酸式滴定管量取 23.10ml滨水将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心用塔竭钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中（10）检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（11）用10ml量筒量取5.2ml浓硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；n、（7分）高镒酸钾溶液常用于物质的定

13、性检验与定量分析。实验室里欲用 kmnok体来配制480 ml 0.1000 mol l_1的kmn磁性溶液。所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、下列操作对实验结果的影响偏小的是 （ 填序号）。a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d.天平的祛码生锈2、某化学兴趣小组，用新配制的酸性kmno溶放来测定某试剂厂生厂的 feso溶放中fe的物质的量浓度。写出酸性高镒酸钾与 feso溶液反应的离子方程式：该小组在测定过程中发现，测得的fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是 feso溶液变质

14、；证明方法_ 。20. (14分)i、按要求书写下列离子方程式：(1)向明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀： (2)向稀硝酸中加入过量铁粉： r(3) nhhso与nao毋物质的量反应： (4) 向naoh容液中通入过量 so气体： n、已知：2fe + 3b2=2feb3, fe2+的还原性大于 bl。现有16.8 g铁和0.3 mol br 2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol cl 2。(1)当a = 0.15 时，发生反应的离子方程式为 (2)当a = 0.45 时，发生反应的离子方程式为 (3)若溶液中b有一半被氧化时，c(br ) :c(cl ) :c(fe

15、 3+) = 21、(10分)在c的物质的量浓度为0.5mol ?l-1的某无色r澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若 干种离子.阳离了k al 3+ mg2+ba2+ fe3阴离子no- cq2- sio 32- so42- oh-现取该溶液200ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号实验内容实验结果i向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56l气体n将i的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至值重，称量所得固体质量固体质里为2.4gm向n的滤液中滴加 bacl2溶液无明显现象请回答下列问题.(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子是 .(2)实验i中生成气体的离子

16、方程式为 (3)通过实验i、n、出和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)阴离子浓度 c/ (mol/l )(4)判断/是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由:22. (12分)氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域.其制备反应原理为：ai2q+n2+3ch2a1n+3co制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或al 203等杂质.为测定产品中 aln的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验.可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、naoh包和溶液、水、煤油、医用酒精.回答下列问题：图1国之(1)组装完实验装置，使

17、用前第一步应该 (2)图1 (b)中试剂最好选用 (填序号)： 煤油医用酒精水已知a中有naalo2生成，并放出有刺激性气味气体，写出a中发生反应的离子方程式 (3)读取c (量筒)中液体体积时，应注意下列问题，错误的是 (填序号)a. c中液面不再上升时立即读数b .上下移动c,使之?面与b中液面相平c. a中不再有气泡逸出d .视线与凹液面最低处相平（4） mg氮化铝与足量naoh包和溶液反应，实验结束后，c中收集到液体的体积为 vl （已折算成标准状况），则aln样品的纯度为 （写计算表达式）.（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大.有人建议改用下列a b两个装置中的一

18、种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中aln的质量分数.较合理的装置是： （填代号）.高三化学参考答案题号123456789答案aabdabbcd题号1011128答案bccdbcdcd19. （10分）i、一（3分）n、 j交头?管、（1分）500ml容量瓶。 （1分） c 。（1 分）、 _5fe + mno_ + 8h+=mrt + 5fe3+ 4ho（ 2 分）。取少量原溶液，加入 kscn看是否出现血红色 （2分）。20. （14 分）、（1） ai3+2so2-+2ba2+4oh=2basoj +aio2+2ho （每空 2 分）（2） 3fe +8h +2no-=3fe2+2nof +4h2o（3） hsq-+oh=so2+h2o oh+sq=hs_、 1