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文档简介

1、最新鲁科版必修1第二节电解质教案问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） 电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。问题思考电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察将ba（oh）2溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中现象1现象2现象3电流计指针 读数由_到溶液颜色由_有生成问题探究1 .电流计指针读数由大到小说明了什么？2 .溶液颜色为什么会由红变紫？3 .猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4 .稀

2、硫酸与ba（oh）2溶液反应的实质 问题迁移2请说明下列反应实质：naoh 溶液与盐酸的反应naoh 溶液与盐酸的反应实质是：h+与oh-结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移 3请说明下列反应实质：na2co3 和盐酸的反应na2co3 和盐酸的反应的实质是 ：co32-与h+结合生成碳酸,碳酸分解为 h2o 和 co2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应,即反应有离子参加；在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；离子反应是化学反应中的一种；它有相应的书写方式,即离子方程式。离

3、子方程式问题讨论 1什么是离子方程式？,离子,而用实际电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。基本步骤方法2写生化agno3+kcl=agcl ； +kno 3改写化ag+ + no3 -+ k+cl-=学方程式agcl ； +r+他.写生离+,子方程式ag+c=agcl j知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式:ag+cl-=agcl ；h+oh-=h2o问题解决 2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中 cl- 的检验实验：在待测液(已

4、知不含 so42-)中加入agno3溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证-往所得沉淀中再加稀硝酸-白色沉淀不溶-得由结论：溶液中有cl-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存 ca2+ na+ co32- no3- ba2+ na+ so42- no3- h+ k+ cl- oh- h+ k+ co32- so42- na+ k+ co32- oh-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式： ba(no3)2 溶液中加 na2so4 溶液：铁屑加入cuso4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式： cu2

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