探究性实验类型一反应后物质成分的探究【解析版】

1、1. (2021重庆B)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下列图的三组实验。第1题图(1) 实验1中，两支试管的溶液都变成 色。(2) 实验2中，假设 B盛装的是NaOH溶液，发生反响的化学方程式为。该反响的根本类型是 反响。(3) 实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反响的化学方程式为。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探 究。提出猜想：猜想1 :溶质只有氢氧化钠猜想2:溶质只有碳酸钠猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论:实验实验现象结论取B中少量溶液，参加澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤

2、后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，因为猜想 (填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立，必须更换试剂，将 溶液换成 溶液。2. (2021江西)央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器。干粉灭火器中灭火剂的主 要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。兴趣小组同学想了解学校干粉 灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉，设计了以下实验进行探究：探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：和化学方法设计方案，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论甲取少量灭火剂于试管中，加入一定量的

3、粉末逐渐溶解乙取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸该火火剂不属于报道中的“假干粉乙同学设计方案中发生反响的化学方程式为 。探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物外表有白色粉末残留。为了解白 色粉末的主要成分，继续以下探究：【查阅资料】1. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。2. 碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。【提出猜想】猜想1:残留物主要成分是碳酸钠；猜想2：残留物主要成分是。【设计方案】小组同学设计的以下实验方案中，错误的选项是 填序号。A. 加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，假设观察到澄清石灰水变浑浊，那么猜想2正确B. 将残

4、留物溶于水，假设有放热现象，那么猜想 1正确C. 将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，假设产生气泡，那么猜想2正确【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全。用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题3. 2021宜宾镁与NHCI溶液反响，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气泡的成 分，进行以下实验探究：【假设猜想】气体可能是HCI、NH、H2中的一种或几种。【查阅资料】 NH+ HCI= NH4CI2NH + HSQ= (NH4)2SO 2NH3 3CuO=3Cu N2 3H2O【实验探究】(1) 为了确定是否含有 HCI,将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀生成，那么该

5、气体中无HCI。(2) 为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：第 3 题图 A中观察到 ，证明有 NH; B中玻璃管内观察到，证明有H2； 浓硫酸的作用是实 验 结 论 】 Mg 与 NH4CI 溶 液 反 应 生 成 盐 、 NH3 和 H2 。 写 出 化 学 反 应 方 程 式【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCI，就能证明HCI不存在 。 请 评 价 这 种 说 法 是 否 合 理 ( 填 “ 是 或 “ 否 ) ， 理 由 是4. (2021 云南)有一包白色粉末，可能由 CuSQ NatSQ、NaCO、BaCb、NaOH中的一种或几种组成。为探

6、究其组成，同学们查阅资料得知NaCI、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：第 4 题图请分析实验过程，答复以下问题：(1) 白色粉末中一定不含 ；可能含有 。(2) 生 成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为(3) 为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么【作出猜想】猜想I:NatCO猜想n： NaOH猜想川：NazCO和NaOH【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取无色滤液少许于试管中， 滴加过量的BaCla溶液产生白色沉淀猜想n不成立在反响后的试管中滴加溶液变猜想川为红色成立【得 出 结 论】 白 色

7、 粉 末 的 成 分 是5. 2021曲靖某化学兴趣小组在完成酸碱盐的化学性质实验时，做了如下两个实验：1向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中参加稀硫酸；2向碳酸钠溶液中参加稀盐酸，完成这两个实验后，同学们将实验后的废液集中到一废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如 下探究。温馨提示：该题的实验过程中所用的溶液浓度较低，实验中如涉及硫酸钙，氢氧化钙等微 溶物，均可看作可溶物【提出问题】废液中的溶质有哪些小组同学经过讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有 。【猜想与假设】小组同学对废液中还含有的物质作出如下猜想：猜想一：还含有 NaOH 猜想二：还含有 NaaCO猜想三：还含有填化学式。【

8、实验验证】小组同学取少量废液于试管中，向其中参加过量的氯化钙溶液，通过观察现象，就得出了正确 结论。假设猜想二正确，小组同学观察到的现象是 。请写出反响的化学方程式【交流与反思】小组中小林同学认为，将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液，也能得出正确结论。你认为小林的观点填“正确或“不正确，你的理由是6. 2021贺州某混合气体可能有 CO H2、CO中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究 其成分。【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。【提出问题】混合气体由哪些气体组成【提出猜想】猜想一：混合气体是CO CQ;猜想二：混合气体是 CO Hz；猜想三：混合气体是 H、CQ;猜想四：混合

9、气体是 。【设计实验】将混合气体依次通过图1装置。第6题图1【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色， C中澄清石灰水变浑浊。【讨论交流】(1) 无水硫酸铜变蓝色，那么猜想 不成立；(2) 小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CQ,小军认为小华的说法不正确，理由是 ；(3) 小丽认为在A装置前连接如图2三个装置就可以确定气体成分，那么各仪器的接口连接顺序为亍h。按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红 色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊。那么猜想成立，写出C中反响的化学方程式第6题图2(4) 指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处缺

10、乏，你的改进措施是7. (2021河北)同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内 壁有用水洗刷不掉的黑色固体。问题一：黑色固体是什么【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解，进行分析判断。判断依据不是KMnQKMnQ能溶于水形成紫红色溶液不是填化学式冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是MnO其他实验用过MnO,知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中参加某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，参加的液体是 。问题二：用什么洗掉 MnO【交流讨论】 MnO与BaCQ MgQH?FezQ、P2C5、Cu中的某一

11、种物质组成最相近，理由是 。这种物质能与稀盐酸反响，化学方程式为，由此推测 MnO也能与稀盐酸反响。【实验验证】向未洗净的试管中参加稀盐酸，黑色固体没有变化。【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。Mn有什么化学性质，用什么试剂清洗呢同学们请教老师后决定用草酸H2C2Q溶液试一试。【实验验证】向未洗净的试管中参加草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。问题三：生成了什么气体【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为 ，所以产生的气体可能为CQ、CO H、Q等。【实验验证】经检验，产生的气体是CO ,检验CO气体的操作和现象是：【反思提高】以上探究活动中，去除试管内壁附着的

12、难溶物的思路是：先 ，再了解其化学性质，然后选择适宜试剂进行清洗。8. 2021江西实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡 产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ;【进行实验】利用图I所示装置分别进行实验：第8题图1小红：反响一段时间后，将带火星的木条放在 a处，观察到，那么她的猜想错误。 小敏：用图n所示装置枯燥从 a导管出来的气体，将管口 a与填“b或“ c端管口连接。反响一段时间，点燃枯燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。NaAI

13、Oz，反响的化学方程式为【得出结论】铝、氢氧化钠和水反响生成氢气和偏铝酸钠【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤存在平安隐患。理由是【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。以下科学成 果中，有两项是通过对异常现象研究得出的，它们是 填序号。A. 波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂B. 侯德榜潜心研究制碱技术创造了联合制碱法C. 拉瓦锡深入研究前人无视的异常现象发现了氧气D. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值9. 2021昆明我国古代将炉甘石ZnCO3、赤铜CU2O和木炭粉混合后加热到一定温度，可 以得到一种外观似金子的锌和铜的

14、合金，不法分子用它来冒充黄金。小晨同学在实验室一 进行了木炭粉复原氧化亚铜的实验主要反响：C+ CsO=2Cu + CO，她观察到反响后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么【查阅资料】Cu是紫红色固体 CUO是红色固体 CuaO+ H2SO稀= CuSC4+ Cu+ H2O【猜想与假设】猜想一：Cu猜想二：CuCU2O猜想三：CuC猜想四：CuCU2O和 C小晨同学认为猜想不正确，因为反响后的固体不完全是紫红色。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，参加足量稀硫酸，观察溶液颜色溶液呈色猜想三不正确步骤二：把步骤一中所

15、得混合物过 滤，将滤渣枯燥后置于滤纸上，观察固体颜色固体为紫红色、黑色猜想正确【实验反思】由于受反响物质量比、反响物接触面积和反响温度等因素的影响，固体物质之间的反响可能无法完全进行。【拓展延伸】(1) 从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1 : 12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约 1 ： 10。这样操作的理由是 (2) 以下可以用于鉴别真、假黄金的方法是 (填字母)。A.观察颜色B.加热固体C.滴加稀硫酸D.滴加硝酸银溶液10. (2021宿迁)如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。看图答复

16、以下问题：第10题图(1) 写出装置A玻璃管中发生反响的化学方程式： 。(2) 实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯。(3) 要验证B中产生的CQ,还需要在 A、B之间增加 装置(填“D或“ E)。(4) 整套装置还有一个明显的缺乏之处是： 。(5) 由于铁的氧化物 FesO和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有 FesO和FeO,该小组同学设 计了以下探究实验。【提出问题】CO复原FezQ得到的铁是否含有 FesO和FeO【提出猜想】猜想 1: Fe;猜想2： Fe和FesC4;猜想3： Fe和FeO猜想4： 【查阅资料】2FeCl 3+ Fe= 3FeCb，但FeCb溶液不与FesO、Fe

17、O反响； Fe3O4+ 8HCI= 2FeCl 3 + FeCb+ 4fO; 含有Fe3 +盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色。【实验探究】限选试剂：CO盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCb溶液实验操作实验现象实验结论I.取少量黑色产物参加到装有 FeCb溶液的烧杯中，充分反响 后过滤，对过滤所得固体用蒸馏 水洗涤黑色固体局部溶解I .取少量黑色产物参加到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响 后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤黑色固体局部溶解n.取第I步洗涤后所得固体加 入到装有足量的试管中，充分反响后，再滴加少量KSCN溶 液黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色猜想2和猜想4都不成立川.另

18、取少量黑色产物装入玻璃 管中，通入CQ 一段时间后加 热，并将反响后的气体通入装有 一定量澄清石灰水的容器中澄清石灰水变浑浊猜想成立答案：1. (1) 红 (2)2NaOH+ CuSO= Na2SQ+ Cu(0H)2j 复分解3Ca0H 2 + C02= CaCQ J+ H2Q反思与评价：2澄清石灰水或氢氧化钙氯化钙或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等 【探究思路】1成分猜想：二氧化碳与氢氧化钠反响，可能恰好完全反响，也可能氢氧化钠过 量，所以溶液中的溶质：可能只有氢氧化钠或碳酸钠，可能是碳酸钠和氢氧化钠。2实验验证：碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，碳酸钠遇钙离子会生成白色沉淀，所以向样品中参加过量含钙

19、离子的溶液，检验碳酸钠并将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，再用酚酞检验溶液 中是否含有氢氧化钠。3反思评价：实验中参加含钙离子的溶液，其目的之一是将碳酸钠完全转化为碳酸钙，以免干 扰氢氧化钠的检验，如果参加的含钙离子的溶液是氢氧化钙溶液，那么会引入氢氧根离子，影响氢氧 化钠的检验，应该改用氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液或硝酸钡溶液。【解析】1氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都能使酚酞溶液变红。2氢氧化钠与硫酸铜反响生 成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，该反响属于复分解反响。 (3) 二氧化碳与氢 氧化钙反响生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与

20、氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，该反响无明显现象，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后，溶液中的溶 质，可能只有氢氧化钠，或只有碳酸钠，也可能既有氢氧化钠，也有碳酸钠；由于氢氧化钠和碳酸 钠都能使酚酞试液变红色，所以应该利用碳酸钠能与某些含钙离子或钡离子的化合物反响生成难溶 于水的沉淀来检验碳酸钠，将碳酸钠完全转化为沉淀后，再用酚酞检验氢氧化钠，除去碳酸钠时不 能引入氢氧根离子，否那么会干扰氢氧化钠的检验，所以含钙或含钡的化合物应该是可溶性钙盐或钡 盐，如氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等。2. 探究一：水产生气泡 NaHCO HCI= NaCI + HbC CQf探究二：【提出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠 【设

21、计方案】 B 【反思评价】残留物溶于水，有放 热现象， 只能说明有碳酸钠， 不能排除碳酸氢钠 ( 或假设残留物的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠的混合 物，溶于水也可能有放热现象 )【探究思路】占曲“ 口,面粉 加水t观察是否溶解1. 真假鉴别：NaHCC加酸t观察是否有气泡产生灭火后残留 NaHC3完全分解t N?CO鉴别2 固体成分NaHC3局局部解t NazCO和NaHCC方案 1 加热，生成的气体通入澄清石灰水方案 2 加水是否放热评价方案3加水t加CaCl2溶液t上层清液加稀盐酸，观察有无气泡产生【解析】探究一：物理方法鉴别是利用碳酸氢钠能溶于水，面粉不溶于水，根据样品中参加一 定量水搅拌

22、后的现象鉴别；化学方法是利用碳酸氢钠能与稀盐酸反响产生气体，面粉不与稀盐酸反 应，所以取样滴加一定量的稀盐酸，如果粉末溶解，且产生大量气泡，说明灭火剂的主要成分是碳 酸氢钠。探究二： 【提出猜想】碳酸氢钠受热分解，将干粉喷于着火处，受到高温影响，碳酸氢钠发 生了分解，所以灭火后剩余固体成分为碳酸氢钠完全分解后的产物，即碳酸钠，也可能有未分解的 碳酸氢钠，所以残留物的主要成分可能是碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。【设计方案】方案A利用碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，进行检验，澄清石灰水变浑浊，说明样品中有碳酸氢钠，即碳酸氢钠 未完全分解，那么猜想 2 正确，该方案合理；方案 B 利用溶解性进行检验，但溶

23、解放热，只能说明样 品中有碳酸钠，无法排除碳酸氢钠的存在性，所以该方案不合理；方案C利用碳酸钠能与氯化钙溶 液反响，碳酸氢钠不与氯化钙溶液反响，用氯化钙溶液将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，然后利用 碳酸氢钠能与盐酸反响产生气体，取上层清液滴加稀盐酸有气泡产生，说明样品中有碳酸氢钠，即 碳酸氢钠受热局局部解，那么猜想 2 正确，该方案合理。3. (1) 硝酸银(或 AgNO3) (2) 滴有酚酞的水变红 黑色粉末逐渐变成光亮的红色 吸收剩余的氨气，排除对检验H2造成的干扰【实验结论】Mg+ 2NHCI= MgC+ 2NH3f + Hd【实验反思】是根据查阅资料的内容可知：氨气与氯化氢能够反响生成氯

24、化铵，无法共存，通过 A 证明有氨气，那么同时证明 HCI 不存在教你“读题：正确解读查阅资料中给出的三个反响：“NH 3+ HCI= NHCI，说明二者无法共存；“2NH+ H2SQ= (NH)2SQ，说明浓硫酸可用于吸收氨气；“ 2NH 3+ 3CuO=Cu + N2+ 3HO, 说明加热条件下氨气也能将氧化铜复原为铜；在此根底上，结合实验目确实定各实验步骤的作用， 即可顺利解题。【解析】 (1) 实验室常用硝酸银溶液检验氯离子的存在，如果产生不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀，证明含有氯离子，该题涉及的反响为HCI + AgNQ= AgCI J + HNQ (2)NHs溶于水形成氨水，氨水显

25、碱性，能使酚酞溶液变红；装置图中浓硫酸的作用是吸收剩余的NH,因此进入装置的气体中不再含有NH,如果此时B中黑色粉末逐渐变成光亮的红色，说明气体中含有复原性的气体耳。【实验结论】根据实验现象，结合化学反响前后元素种类不变，确定反响生成物为氯化镁、氨气、氢气。【实验反思】根据查阅资料的内容可知：氨气与氯化氢能够反响生成氯化铵，无法共存，通过A 中现象证明含有氨气，那么可同时证明 HCI 不存在。探究流程：4. (1)Na 2SQ、CuSQ NaQH (2)Na 2CQ+ BaCb= BaCQj + 2NaCI (3)【进行实验】无色酚酞溶液 【得出结论】NqCQ、BaCl2和NaQH【解析】 (

26、1) 硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反响生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠 和氯化钡反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；将白色粉末参加足量的水中充分搅拌、过滤，得到白色 沉淀和无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，向滤出的沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 由于硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠和氯化钡，虽然无色滤 液呈碱性，但由于碳酸钠溶液也呈碱性，因此不能确定氢氧化钠是否存在。(2) 生成白色沉淀的反响是NaaCQ + BaCb= BaCQj + 2NaCI。(3)因为碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，但碳酸钠能和氯化钡反 应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液碱性会消失；

27、而氢氧化钠不能和氯化钡反响，其溶液的碱性根据不变，因此可用先参加过量氯化钡溶液，然后再滴加无色酚酞溶液的方法来确定滤液的成分；实验滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠，因此原白色粉末是N&CQ、BaCL和NaOH的混合物。5. 【提出问题】NqSQ和NaCl或硫酸钠和氯化钠【猜想与假设】NaOH和NaCQ【实验验证】产生白色沉淀，溶液由红色变为无色NaaCO + CaCl2= CaCOj +2NaCl 【交流与反思】不正确 氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反响生成白色沉淀和氢 氧化钠，且氢氧化钡过量，无法确定废液中是否含有氢氧化钠和碳酸钠【解析】【提出问题】题目所涉及实验为H2SO42NaOH= N2aSO4

28、2H2O、 Na2CO32HCl= 2NaCl+ H2O+ COf,将实验后的废液集中到废液缸，那么废液中一定含有 NaSO和NaCI或硫酸钠和氯化钠。【猜想与假设】 废液成分中除了含有生成物以外， 还可能含有未反响完的反响物， 那么猜想三为： NaOH 和NqCO【实验验证】根据题干信息“猜想二正确，结合猜想二的成分可知， 废液中还含有 NqCO,小组同学的实验需要证明废液中不含NaOH参加过量氯化钙溶液，是为了验证并除去N&CO,根据溶液由红色变为无色，说明除去N&CO后，溶液不再显碱性，确定废液中不含NaOH所涉及反响为Nc2CO+ CaCl2= CaCO J + 2NaCI。【交流与反

29、思】该探究实验需要验证溶液中是否含有OH和cO，如果将上述实验中的氯化钙溶液换成氢氧化钡溶液,氢氧化钡会与废液中的硫酸钠反响生成白色沉 淀和氢氧化钠，对 OH和CO的检验造成干扰。6. 【提出猜想】 CO、 H2、 CO2 【讨论交流】 1 一 2 假设混合气体中含有一氧化碳,一氧化碳能与氧化铜反响生成二氧化碳，也能使石灰水变浑浊3e if tdc四CaOH2 + CO = CaCO3 J+ H2O 4在h后增加尾气处理装置或尾气用酒精灯燃 烧,尾气用气囊收集等 【解析】【提出猜想】该气体是氢气、一氧化碳和二氧化碳三种气体中的二种或三种,因此可能 的情况有：氢气和一氧化碳；氢气和二氧化碳；一氧

30、化碳和二氧化碳；氢气、一氧化碳和二氧化碳。【讨论交流】1B中无水硫酸铜变蓝色，说明 A中反响生成了水，即混合气体中一定有氢气，所以 猜想一不成立。2C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体进入C中，但是如果混合气体中有一氧化碳气体,一氧化碳与氧化铜反响也会生成二氧化碳气体,并不能说明原混合气体中一定含有 二氧化碳气体。3为确定进入C中的二氧化碳气体的来源，需在混合气体进入 A之前检验是否有二氧化碳,如果有二氧化碳应该将二氧化碳除去,以免影响一氧化碳的检验。一般实验中用澄清石灰 水检验二氧化碳,用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而出来的气体中会混有水蒸气,水蒸气进入无水 硫酸铜中能使其变蓝,所以应该光

31、进行枯燥,即气体进入A 装置之前,气体应该先通过浓硫酸进行枯燥,由于洗气时气体应该长进短出,即装置导管接口顺序为etftatbtdtctgth。4混合气体中有一氧化碳，一氧化碳可能并未反响完，所以应该进行尾气处理，可利用一氧化 碳的可燃性，用酒精灯燃烧除去，也可用气囊收集。7. 问题一： K2MnO4 过氧化氢 H2O2 溶液 或双氧水 问题二：它们都是金属氧化物 或它们都由金属元素和氧元素组成 Fe2O36HCl= 2FeCl 3 3H2O 问题三：反响物中含有 C、H、O 元素 将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 或将燃 着的木条伸入试管中 或放在试管口 ，木条熄灭 确定难溶物成分

32、 或确定难溶物是什么物质 探究流程： 探究一：探究黑色固体成分探究二：探究能够洗去 MnO2 的试剂与方法探究三：探究二氧化锰与草酸溶液反响产生的气体成分8. 【提出猜想】不符合质量守恒定律 或反响物中不含碳元素 【进行实验】 1 木条不复燃2c【得出结论】2AI + 2NaOl+ 2H2O= 2NaAIQ + 3Hd【交流讨论】假设氢气不纯，点燃可能发生爆炸 或假设产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸 【反思提升】 AC【解析】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的 组成元素中不含碳元素，所以铝与氢氧化钠溶液反响不会生成二氧化碳。 【进行实验】 1 如果铝与 氢氧化钠溶液反响产生的气体是氧气，那么将带火星的木条放在导管口，木条会复燃，如果不是氧气， 那么木条不会复燃，所以小红实验中观察到的现象是木条不复燃。 2 枯燥气体应该长进短出，即气体 应该由 c 端进入浓硫酸，反响一段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明气体是氢气。【得出9. 【猜想与假设】结论】铝和氢氧化钠溶液反响时，反响物是铝、氢氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠和氢气，据此可 写出反响的化学方程式。 【交流讨论】由于可燃性气体与氧气或空气的混合物遇明火易发生爆炸，所 以点燃可燃性气体前应该先检验纯度，而本实验中并未明确该气体是氢气，可能还是氢气和氧