医用基础化学公式及常数整理

1、基础化学公式及常数整理一、 溶液的组成标度1.摩尔质量：nb=mbmb2.物质的量浓度：cb=nbv3.物质的量浓度的换算：cxb=1xcb4.质量浓度：b=mbv5.物质的量浓度与质量浓度换算：cbmb=b6.质量摩尔浓度：bb=nbma （nb的计算单位为g；ma的计算单位kg）7.物质的量分数（摩尔分数）：xb=nbini8.由溶质b和溶剂a组成的溶液：xb=nbna+nb；xa=nana+nb；xa+xb=19.质量分数：b=mbm10.体积分数：b=vbv二、 稀溶液的依数性1. 拉乌尔定律：p=p*xa (p*纯溶剂的蒸汽压)2. 溶液蒸汽压的下降：p=p*xb=kbb3. 溶液的

2、沸点升高：tb=kbbb (t热力学温度，绝对零度t=-273)4. 溶液的凝固点下降：tf=kfbb5. 溶液的渗透压力：=cbrtbbrt (r=8.314j/(mol)，单位：kpa)6. 溶液的渗透浓度：cos=n(活性物质 )v （单位：mmol-1）7. 相对分子质量的测定：1） 凝固点降低测定法：mb=kfmbmatf2） 渗透压测定法mb=mbrtv8. 强电解质的依数性：添加校正因子i三、 电解质溶液1. 酸（碱）平衡常数：ka=共轭碱h+共轭酸；kb=共轭酸oh-共轭碱2. 共轭酸碱对关系：kakb=kw3. 水的质子自递平衡常数（水的离子积）：kw=h+oh-4. ph和

3、poh的计算：ph=lgc(h+)；poh=lgc(oh-)；ph+poh=14 (稀溶液、常温)5. 稀释定律：=kac6. 强电解质的计算：当酸浓度10-6mol-1时，考虑水的质子传递效应。7. 一元弱酸（碱）的ph计算：1） 条件试验：kaca20kw 计算公式： h+=-ka+ka2+kaca22） 条件试验：kaca20kw；ca/ka500 计算公式：kaca8. 多元弱酸（碱）的ph计算：1） ka1ka2102时，计算时作一元酸处理。2） 第二步进行程度小，共轭碱浓度近似等于ka2四、 缓冲溶液1. 亨德森-哈萨尔巴赫方程式（缓冲溶液的ph）：ph=pka+lg共轭碱共轭酸2

4、. 亨德森-哈萨尔巴赫方程式的推论：1） 近似计算: ph=pka+lgc（共轭碱）c（共轭酸）2） 体积相同：ph=pka+lgn（共轭碱）n（共轭酸）3） 配前浓度相同：ph=pka+lgv（共轭碱）v（共轭酸） （v为混合前体积）3. 缓冲容量：=dna(b)vdph=2.303共轭酸共轭碱c总4. 缓冲容量极大值：极大=0.576c总5. 缓冲范围：pka-1phksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；2） 当q=ksp时，溶液饱和，无沉淀析出；3） 当qksp时，溶液不饱和，可继续溶解。六、 化学反应速率1 平均速率：v=-c反应物t=c(生成物)t2 瞬时速率：v=-dc反应物dt=dc

5、(生成物)dt3 质量作用定律：v=kcaacbb（t一定，c为反应物浓度幂次方）4 阿伦尼乌斯方程：lnk=-eart+lna5 阿伦尼乌斯方程推论：lnk2k1=ear（t2-t1t1t2） 或者 lgk2k1=ea2.303r（t2-t1t1t2） （活化能单位为kj，r单位中为j）6 一级反应：1） 积分速率方程：lgcc0=-kt2.303 或者 lncc0=-kt2） 半衰期公式：t1/2=0.693k3） 基本特征：a）lgc-t：直线型关系；b）k的纲量：时间-1；c）t1/2为常量与k成反比，与c0无关。7 二级反应：1） 积分速率方程：1c-1c0=kt2） 半衰期公式：t

6、1/2=1kc03） 基本特征：a）1/c-t：直线型关系,斜率为k；b）k的纲量：浓度-1时间-1；c）t1/2为常量与k、c0成反比。8 零级反应：1） 积分速率方程：c0-c=kt2） 半衰期公式：t1/2=c02k3） 基本特征：a） c-t：直线型关系，斜率为-k；b） k的纲量：浓度时间-1；c） t1/2为常量与k成反比，与c0成正比。七、 电极电位1. 电动势：e=+-2. 能斯特方程式：ox/red=ox/red+rtnflnca(ox)cb(red)3. 常温（t=298.15k）时，能斯特方程式：ox/red=ox/red+0.0592nlnca(ox)cb(red)4. 氧化还原反应方向判断公式：lgk=ne0.0592=n（+-）0.0592八、 配位化合物1. 配位平衡常数：ks=mlnmln2. 配体数的计算：1） 单齿配体：配位数=配体数2） 多齿配体：配位术=配位体i的数目齿数3. 磁矩：=n（n+2）九、 化学常数1. 摩尔气体常数：r=8.314 j/(mol)2. 等、高、低渗溶液：1） 等渗溶液：cos280320mmol-12） 低渗溶液：cos320mmol-13.