天津市高三第一次六校联考化学试题及答案

1、2014-2015学年第一学期高三第一次六校联考-化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 ti 48 fe 56 cr 52 cu 64 ag 108 ba 137 第卷（选择题 共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关bpm2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，

2、该值越高，代表空气污染程度越严重。c静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理d为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。食盐中所加含碘物质是ki2下列叙述不正确的是abcd放电闪电时会发生反应：n2 + o2 = 2no 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明al2o3的熔点比al高sclsebr3右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是a还原性：se2-s2-c1- b. 热稳定性：hc1h2sehbrc原子半径：sec1s d. 酸性：hbro4hclo4h2so44. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说

3、法不正确的是a. 钢铁制品腐蚀时正极反应：o22h2o4e=4oh b. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀c. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接d. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5.下列过程最终无沉淀产生的是a.过量氨气通入al2(so4)3溶液 b.过量co2通入cacl2溶液c.少量so2通入bacl2溶液后再通入过量cl2 d.过量co2通入na2sio3溶液6已知下列实验事例，判断不正确的是cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2

4、cr2o7溶液； 将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。a化合物kcro2中cr元素为+3价 b实验证明cr2o3是两性氧化物 c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性 d实验证明氧化性：cr2o72- i27 x、y均为短周期元素，x位于ia族，x、y能形成x2y化合物，下列说法正确的是ax与y形成的化合物中原子个数比可能为1：1 bx2y不可能是共价化合物cx和y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构d根据周期表递变规律判断x原子半径一定大于y原子半径8. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a25时，ph2的1.0l h2so4溶液中含有的h+数目为0.

5、02nab电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极溶解32g铜c2.24lnh3中含共价键数目一定为0.3nad向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3na9下列离子方程式正确的a向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4b双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o10用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so3

6、2-与ba2+生成白色baso3沉淀b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性11下列有关热化学方程式的叙述正确的是aa已知2h2o（g）= 2h2（g）+o2（g） h=+483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为 h=241.8kj/molb已知c（石墨，s）= c（金刚石，s） h0，则金刚石不如石墨稳定c已知中和热为h =57.3kj/mol，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ ch3cooh（aq）= ch3coona（aq）+ h2o（l）h=57.3kj/mol d已知2c

7、(s)+ 2o2(g) = 2co2 (g) h1； 2c(s)+ o2 (g) = 2co(g) h2，则h1h212下列类推正确的是acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应d钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气13. 某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1

8、.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a. 至少存在5种离子 b. cl-一定存在，且c(cl)0.4mol/lc. so42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在 d. co32-、al3+一定不存在，k+可能存在14. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a浓盐酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b浓氨水碱石灰agno3溶液agoh具有两性c浓硫酸na2so3fecl3溶液so2具有还原性d稀盐酸na2co3na2sio3溶液非金属性：csi15.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，

9、且发生反应的离子方程式正确的是16某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o 盐桥中装有饱和k2so4溶液，下列叙述中正确的是a乙烧杯中发生还原反应 b甲烧杯中溶液的ph逐渐减小c电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯 d外电路的电流方向是从a到b 17下列依据相关实验得出的结论正确的是a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是so2d向某溶液

10、中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe218下列示意图与对应的反应情况符合的是a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2至过量b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量c向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至过量d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是a在工段和中需要用到氯碱工业的产物b工段中的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c大量的含fe3废水排入海洋，易引发赤潮d工段中除去粗盐中

11、的so、ca2、mg2等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸20在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是w100% c 17c/1000 w 向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 wabcd第ii卷（非选择题 共60分）21(12分)x、y、z、w、r是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息x组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2y地壳中含量最高的元素z存在质量数为2

12、3，中子数为11的核素w生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质r有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1) w在元素周期表中的位置为 ； x、z、w三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2) x与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子a和b，a的电子式为 ；b的结构式为 ；化合物zy中存在的化学键类型为 。(3) 砷(as)是人体必需的微量元素，与x同一主族，as原子比x原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族24周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。(4

13、) 用rcl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中r3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。22(10分)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子k、fe3、cu2、ba2、al3和五种阴离子cl、oh、no、co、x中的一种。(1) 某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_ 和_。(2) 物质c中含有离子x。为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，当c与a的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则x为_(填字母)。abr bso cch3coo dhco(3) 将19

14、.2 g cu投入装有足量d溶液的试管中，cu不溶解，再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出cu溶解的离子方程式 ，若要将cu完全溶解，至少加入h2so4的物质的量是_。(4) e溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。23(12分)已知下图中物质m是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。x具有漂白性，y为碱性气体，w是对空气无污染的气体。试回答下列问题：（1）写出电解m溶液的化学方程式 。（2）已知工业上制备y气体，每生成1moly时放出的热量为akj（该热量已合算成25,101kp），请写

15、该反应的热化学方程式 。（3）若a是一种常见金属，写出反应的离子方程式 。（4）若a是某元素的一种常见酸性氧化物，则a的化学式为 ；其用途为 。（写出一种即可）（5）写出反应的化学方程式 。（6）标准状况下，反应中生成11.2l w时转移的电子数 。（用na表示阿伏加德罗常数）24.（12分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1) 工业上用黄铁矿(fes2，其中s元素为-l价)在高温下和氧气反应制备so2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 l。(2) 实验室中用下列装置测定so2催化

16、氧化为so3的转化率。(已知so3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中co2的影响。) :实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入so2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置d增加的质量为m g，装置e中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份， 分别进行如下实验： 方案i：向第一份

17、溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“i”、“”或“”)； 试管b中发生反应的离子方程式为 。25. （14分）工业废水中常含有一定量的cr2o，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用fe和石墨作电极电解含cr2o的酸性废水，最终将铬转化为cr(oh)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。（1）fe电极为 （填“m”或“n”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用cu电极来代替fe电

18、极，理由是 。（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ；阴极附近的沉淀有 。（3） 图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、ch4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是ch48e+4co32=5co2+2h2o，则正极的电极反应式为 。（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48l（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗ch4的体积为 l（标准状况）。(5) 已知某含cr2o的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mgl1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mgl1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质

19、量为 kg。2014-2015学年第一学期高三第一次六校联考-化学参考答案单选题（每小题2分，共40分）12345678910dcacbcad b a11121314151617181920b dbc add ba b 21(12分)(1)第3周期第iiia族 (1分) mgaln （1分）(2) 离子键（各1分，共3分）(3)33 as2o5 nh3ph3ash3 （各1分，共3分）(4) cu+2fe3+=cu2+2fe2+ （2分） kscn溶液 （1分） 溶液呈红色（1分）（其他合理答案也可）22（10分）(1)k2co3 ba(oh)2 （2分） (2)b （2分）(3)3cu + 8