2013772872河南省信阳市高中毕业班第一次调研检测化学试题及答案

1、信阳市20142015学年度高中毕业班第一次调研检测化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。 2第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卷上指定区域书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将答题卷、答题卡一并收回。 4本试卷主要考试内容：人教版必修l。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 cl355 al27fe56 cu64第卷 选择题（共48

2、分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1下列有关环境方面的说法不正确的是 a绿色化学的核心是应用化学原理治理产生的环境污染 b采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 c采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染dpm25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，pm25值越高，大气污染越严重2分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是a电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 b酸性氧化物：co2、so2、no、sio2c混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃

3、、漂白粉 d同素异形体：c60、c70、金刚石3用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温常压下的336l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na b789na2o2固体中阴、阳离子总数为04na c由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na d1l浓度为1moll1的na2co3溶液中含有na个4某无色气体可能含有h2s、so2、co2、hi、hcl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是 a该气体中肯定含有so2 b该气体中肯定含有h2s和so2 c该气体中肯定含有co2和so2 d

4、该气体中肯定含有h2s、co2和hi5在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 a溶液中的na浓度增大，有o2放出 b溶液中的oh浓度不变，有h2放出 c溶液中的na数目减小，有o2放出 d溶液中的oh浓度增大，有o2放出6用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hcl b用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体 c用图3所示装置制取并收集少量cl2 d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7下列说法中正确的是 a用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液

5、浓度偏大 b用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别br2（g）和no2 c用ca（oh）2鉴别nahco3溶液和饱和na2co3溶液 d把100ml3moll的硫酸与100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为15moll8so2通入足量fe（no3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 a上述过程中，最终被还原的是 b从上述过程中可以得出结论，氧化性：hno3fe3稀h2so4 c上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 d假设通入的so2完全反应，则同温同压下，so2和逸出气体的体积比为1 ：

6、19金属加工后的废切削液中含25的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：nano2nh4clnaclnh4no2 第二步：nh4no2n22h2o 下列对第二步反应的叙述中正确的是 nh4no2是氧化剂 nh4no2是还原剂 nh4no2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 nh4no2既是氧化剂又是还原剂 a b c d10化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是11下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中：k、fe3、 ph11的溶液中：、na、 加入al能放出h2

7、的溶液中：na、k、cl 由水电离出的c（oh）1013moll1的溶液中：na、cl、br、mg2 有较多fe3的溶液中：na、cl、 酸性溶液中：fe2、al3、cl a b c d12甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是a若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为fecl3b若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4nh35o24no6h2oc若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的甲和丙溶于水形成混合溶液，则离子反应为：ohh2od

8、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含al3的盐13化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是a向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 b向100ml容量瓶中加入40gnaoh固体，然后加水到刻度线，配制10moll的naoh溶液c向酸性重铬酸钾溶液中加naoh，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色d如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降14下列有关的计算分析不正确的是a在反应3cu8hno3（稀） 3cu（no3）22no4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为molb某溶液100ml，其

9、中含硫酸003 mol，硝酸004 mol，若在该溶液中投入192g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0015mol c室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mlo2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3c d物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1415右图是三种稀酸对fecr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是a稀硝酸对fecr合金的腐蚀性比稀

10、硫酸和稀盐酸的弱b稀硝酸和铁反应的化学方程式是：fe6hno3（稀）fe（no3）33no2+3h2occr含量大于13时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fecr合金的腐蚀性最强d随着cr含量的增加，稀硝酸对fecr合金的腐蚀性减弱16向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入l l06 moll1hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mlno气体（标准状况）。下列说法中不正确的是 （已知：cu2o2hcucu2h2o） a上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为：5 ：1 b若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为32g ccu2o跟稀硝酸反应

11、的离子方程式为：3cu2o14h26cu22no7h2od若混合物中含01molcu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为01mol第卷（非选择题，52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52分）。17（8分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（提示：ncl3中n为3价）。 回答下列问题： （1）

12、气体a的化学式为_。 （2）电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；_。 （3）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1 ：6混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为_。 （4）实验室制取气体b的化学方程式为_。18（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（feso47h2o）和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤i反应的离子方程式：_。 （2）试剂x是_。步骤、中均需进行的实验操作是_。 （3）进行步骤时，该小组用如右图所示装置及试剂

13、制取co2并将制得的气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体c减少，可采取的改进措施是_。 （4）用固体f制备cuso4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式_，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由_。19（10分）某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂y体积（v）的关系如图所示。 （1）若y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_，ab段发生反应的总离子方程式为_，oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_。 （2）若y是naoh溶液，则bc段反应的离子方程

14、式为_。若不考虑离子的水解因素，忽略h和oh影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_。20（14分）某校化学兴趣小组的同学为探究fe（no3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。 i查阅资料，获取了相关知识信息： 金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表： （1）kna等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气， 如：2nano32nano2o2； （2）mgcu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、no2和o2， 如：2cu（no3）22cuo4no2o2； （3）hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、no2和o2， 如：2agno32ag

15、2no2o2。 实验探究，在实验的基础上得到相关结论： 【实验一】探究fe（no3）2热分解固体产物中fe元素的价态。该小组甲同学将fe（no3）2热分解固体产物溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。 （1）提出猜想：猜想一：fe元素只显2价； 猜想二：fe元素只显_价； 猜想三：fe元素_。 （2）实验操作：向一份溶液中滴入_；向另一份溶液中滴入kmno4溶液。 （3）实验现象：实验溶液呈血红色；实验_。 （4）实验结论：猜想二成立，fe（no3）2分解的化学方程式是_。 【实验二】探究fe（no3）2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作

16、恰当，几乎没有空气）：实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量fe（no3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；加热； （1）乙同学使用装置收集气体，恰好收集到54ml红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是_。 （2）丙同学取等质量的fe（no3）2同样条件下热分解，并使用装置收集气体产物，可收集到_ml气体。 【实验三】探究固体混合物的组成和特征。 （1）小组丁同学取kno3、cu（no3）2、fe（no3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则kno3、cu（no3）2、fe（no3）2的物质的量之比可能是_（填字母序号）。 a1 ：2 ：3 b2 ：1 ：3 c1 ：2 ：2 d3 ：8 ：5 （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1 mol溶于100 ml 3 moll1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为_g。21（10分）次磷酸（h3po2）是一种强还原性的一元中强酸，