人教版高中化学选修三教案-3.4离子晶体第一课时1（精华版）

1、课题：第四节离子晶体 (1)授课班级课 时知识教与技能学过程与目方法1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、了解决定离子晶体结构的重要因素。通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探的态度价值观究热情与精神。进一步认识 “结构决定物质性质 ”的客观规律离子晶体的结构模型及其性质的一般特点； 离子晶体配位重 点数及其影响因素；难 点离子晶体配位数及其影响因素；知第四节离子晶体一、离子晶体识1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结2、构成微粒：

2、阴阳离子构3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能与有共价键板4、配位数：与中心离子 (或原子 )直接成键的离子 (或原子 )称书设为配位离子 (原子 )。计5、结构模型：(1) 氯化钠晶体(2) 氯化铯晶体6、影响因素：(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r r )。(2) 电荷因素：正负离子的电荷比。(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。7、离子晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。(2) 硬而脆(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。教学过程教学方教学步骤、内容复习 分子晶体、原子晶体、金属晶体

3、的有关理论。过渡在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。板书 第四节离子晶体一、离子晶体法、手 段、师生活动1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 。讲 在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。板书 2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键讲离子晶体不一定含有金属阳离子， 如nh4cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。讲离子晶体种类繁多，结构多样，图 327给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位

4、数（在离 子晶体中离子的配位数(缩写为 c n)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。投影 nacl和csc的l 晶胞：科学探究 1、csc、lnacl的阳离子和阴离子的比例都是 l： l，同属 ae型离子晶体。参考图 327、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。离子晶体阴 离 子 的配位数阳离子的配位数nacl66cscl882、你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：投影 探究练习参考资料 :离子nacscl离子半径9516918lpm讲 显而易见， nacl和csc是l 两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子

5、的半径比 (r r )是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。板书 4、配位数： 与中心离子 (或原子 )直接成键的离子 (或原子)称为配位离子 (原子 )。讲配位离子的数目称为配位数。板书 5、结构模型：(1) 氯化钠晶体投影znsnaclcsclr r=0.2-0.4r r =0.52r r=0.93c.n=4c.n=6c.n=8讲 由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个na+紧邻 6 个 cl-，每个 cl-紧邻 6 个 na+（上、下、左、右、前、后） ， 这 6 个离子构成一个正八面体。设紧邻的na+与 cl-间的距离为 a，每个 na+与 12 个 na+等距离紧邻（同层 4 个、

6、上层 4 个、下层 4 个）。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的na+数为 4 个 ， cl-数为 4 个，晶体中 na+数与 cl-数之比为 1：1，则此晶胞中含有 4 个 nacl结构单元。板书 (2)氯化铯晶体讲 每个 cs+紧邻 8 个 cl-，每个 cl-紧邻 8 个 cs+，这 8 个离子构成一个正立方体。设紧邻的cs+与 cs+间的距离为a，则每个 cs+与 6 个 cs+等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。晶体中的 cs+与 cl-数之比为 1： 1。投影讲 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷 (绝对值 )相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配

7、位数相等，如在nacl中， na 扩和c1 的配位数均为 6。如果正负离子的电荷不同，正负离2子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相 同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要 因素，简称电荷因素。例如，在 caf晶体中， ca2 和f 的电荷比(绝对值)是2：l，ca2和f 的个数比是 l：2，如图329所示。 ca2 的配位数为 8， f 的配位数为 4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。投影板书 6、影响因素：(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比 (r r )。讲 离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数

8、目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。板书 (2) 电荷因素：正负离子的电荷比。(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。讲 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能 量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。板书 7、离子晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。讲 离子晶体的熔沸点，取决于构成晶体的阴阳离子间的离子键的强弱， 而离子键的强弱， 又可用离子半径衡量， 通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子 键越强，熔沸点越高。讲离子晶体中，由于离子键的强烈作用，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲

9、击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。板书 (2) 硬而脆，无延展性讲 离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。讲 由于离子晶体中离子键作用较强，离子晶体不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子 (或水合离子 )，在外界电场作用下，阴阳离子定向移动而导电。板书 (3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。讲 当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。板书 (4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中， 难溶于非极性溶剂中。小结 化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化。自学 科学视野 复杂离子的晶体碳酸盐在一定温度下会发