（新人教版）高中化学必修一第四章第四节《硝酸 硫酸》精选试题

1、（新人教版）高中化学必修一第四章第四节硝酸 硫酸精选试题一、 酸的通性 硫酸、硝酸、盐酸化工生产的“三酸”，在水溶液中可完全电离，它们具有酸的通性。 完成下列离子方程式：1跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。2跟较活泼的金属反应： zn+h 若是硝酸呢？ 3跟碱性氧化物反应：cuo+h 4跟碱反应：h+oh cu(oh)2+ h ba(oh)2与h2so4： 5跟盐反应：与na2co3反应： bacl2 与h2so4： 二、硝酸和浓硫酸1.物理性质例1.浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量 和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ） a.a升华、b冷

2、凝b.a挥发、b吸水 c.a蒸发、b潮解d.a冷凝、b吸水2.特性例2.对下列事实的解释错误的是 a.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 b.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 c.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 d.反应cuso4+h2s=cus+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸例3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化例4.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓

3、hno3的是 aag bcu ca1 dfe变式练习：下列试剂需保存在棕色瓶中的是_ feso4agno3氯水agbrhno3nahco33强氧化性（1）与金属的反应： 体现浓硫酸与硝酸的 性和 性 a 在浓硝酸中放入足量的铜片：开始反应的化学方程式为 ，离子方程式 实验现象： 。反应将要结束时的反应方程式是 。离子方程式 待反应停止后，再加入少量盐酸，现象 ，其原因是 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6l（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。b 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：cu+h2so4(浓) （2）与非金属的反应：

4、浓硫酸与硝酸只表现 性，不表现 性分别写出炭与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式： 例5.（05上海）碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是a. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 b. z导管出来的气体中无二氧化碳c.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 d.z导管口有红棕色气体出现例6.（08北京）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)

5、z为一种或两种气体： 若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则z中两种气体的化学式是_。(3)向y中通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。三、so42-离子的检验思考与交流：哪些离子会造成干扰，如何排除？ 方法：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含so42-离子。（1）甲实验为：试样a

6、的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样a中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样b的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样b中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样c的无色溶液现象i现象ii。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂i是 ，实验中必须加至 ，此时的现象i是 ；试剂ii是 ，此时的现象ii是 。直通高考：1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 a.硫在空气中燃烧 b.铜片与浓硫酸共热 c.红热的木炭与浓硫酸反应 d.亚硫酸钠与稀硫酸反应2.硝酸与金属反应，其还原产物随金属的

7、活泼性和硝酸的浓度不同，可能分别为no2、no、n2o、n2和nh4no3等。已知6.5 g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560ml（标准状况下），则该金属是 a. mg b. al c. zn d. fe3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 a浓硫酸 b氢氧化钠 c氯水 d氯化钠4cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质 的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为 a17 b19 c15 d295将相同质量的铜分别

8、和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 a反应速率：两者相同 b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 d反应中转移的电子总数：前者多，后者少6（08年海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时， 被还原的硝酸的物质的量为：（ ）a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml 的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 a9.02g b.8.51g c.8.26g

9、 d.7.04g8(07四川理综)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )(a)60 ml (b)45 ml (c)30 ml (d)15 ml9.将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。请回答：（1）no的体积为 l，no2的体积为 l。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入vml amol

10、l-1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 moll-1。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的h2o2 g。10.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12l气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样

11、品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。11(07重庆理综)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _ _ 。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳

12、方案是_，理由是_ 。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，操作步骤为_，实验现象为_ _；但此实验的不足之处是_ 。12（08上海卷）研究发现，空气中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：so2n2o5so3no so3h2oh2so4 2noo22no2 no2在上述过程中的作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是( ) a潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶 b硫化氢通入浓h2so4c浓h2so4滴入萤石（caf2）中，加热 d加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解13（08年北京卷）x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。x有5个原子核。通常状况下，w为无色液体。 已知：x+yz+wy的电子式是 。液态z与