河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练原子结构与元素周期表

1、原子结构与元素周期表1 下列说法中正确的是（）a. so和q、po3和c1q一互为等电子体b.甲烷分子失去一个h+,形成ch3 ,其碳原子的杂化类型发生了改变c. ch bci3、so都是含有极性键的非极性分子d.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理【答案】 a【解析】试题分析：原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体，所以选项a 正确；甲烷分子失去一个h+,形成ch,其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化，b不正确；sq是极性分子，c不正确；d不正确，例如铜等部分元素，答案选 a考点：考查等电子体、杂化轨道类型、分子极性和构造原理的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题

2、的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2 下列各组元素原子第一电离能i 1 的递增的顺序正确的为a. b c n b. he near c. si p as d. na mgnear； c不正确，应该是 si asp; d不正确，应该是 naal mg答案选 a。考点：考查第一电离能的大小判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确影响第一电离能大小的因素，特别还要注意的是共性与个性的关系，有助于培养学生的

3、逻辑推理能力和灵活应变能力。3下列关于元素周期表的叙述正确的是a.周期表中有8个a族，8个b族b.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素c.短周期元素是指1-20号元素d.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数【答案】 b【解析】试题分析：周期表中有7个a族，7个b族，1个第皿族和1个0族，a错误；短周期元素是指 1-18 号元素，即前三周期元素， c 不正确；原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，例如钠离子等， d 错误，答案选b。考点：考查元素周期表结构的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉

4、掌握程度，难度不大，学生记住周期表的编排原则以及结构，即可得出正确的答案。4利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是a.用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、。n s、cl、br等元素b.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团c.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维d.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【答案】c 【解析】略5 .下列属于同素异形体的一组是：（）a. 5和国 b . 丁烷和异丁烷 c . q和qd. h2o和h2o2【答案】c 【解析】试题分析：同素异形体是同种元

5、素组成白不同单质，互为同素异形体，a.网 和国 属于同位素，a错误；b.丁烷和异丁烷属于同分异构体，b错误；c. q和q 都是由氧元素组成的单质，属于同素异形体，c正确；d. hko和h2o只是组成元素相同，属于不同的物质，d错误，答案选co考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念6 .下列递变情况中，正确的是a. na、mg al原子的最外层电子数依次减少b. si、p、s元素的最高正价依次降低c. c、m o的原子半径依次减小d. li、n& k的金属性依次减弱【答案】c【解析】试题分析：a.na、mgal位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3,最外层电子数依次增多，故 a

6、错误；b. si、p、s元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故 b错误；c.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 g n、o 的原子半径依次减小，故c正确；d.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，li、na k的金属性依次增强，故 d错误；故选co 考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。8 .下列元素中，金属性最强的是a.锂b .钠 c .钾 d .锄【答案】d 【解析】试题分析：四种元素都是碱金属，碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以金属性最强的是 锄，答案选do考点：考查金属性强弱比较点评：该题是基础性试题考查，主要是考查学生对元素金属性确认比较的

7、熟悉了解程度， 旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住元素周期律，灵活运用即可。9 .关于元素周期表的说法正确的是a.元素周期表中有 8个主族b. ia族中的元素全部是金属元素c.第三周期有8种元素d.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素【答案】c【解析】试题分析：a元素周期表中有 7个主族.错误。b.ia族中的元素除氢元素外全部是金属元素。错误。c 第三周期有 na、mg al、si、p、s、cl、ar共8种元素。正确。 d 短周 期元素是指第一 、二、三周期所含有的全部元素。错误。考点：考查元素周期表的结构、分类、名称等的知识。10.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的

8、电子总数相等。已知甲、乙、丙 为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:(3)在一定条件下，甲与 o2反应的化学方程式是： 。(4) 丁的元素符号是,它的原子结构示意图为 (5) 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。【答案】(1) cac2 + 2h2o =ca (oh 2 + c2h2 t(2) fe2o3 +3co 放解fe + 3co2(5)金刚石(3 ) n2 +o22no (4) si【解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等

9、电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性(填co的用途)。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14,根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子回和回，可知丙为3。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为n2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为 co co在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。11.原子序数依次增大的短周期主族元素w x、y、z和m中，w的最外层电子数为其周期数的二倍；x和z的a2b型氢化物均为 v形分子，y的+ 1价离子比m的一1价离子少8个 电子

10、，根据以上叙述，下列说法中正确的是a.上述五种元素的原子半径大小为wxyzo nascl, a项错误；wx、wz、zx分别由co、cs、so,其中前两者空间结为直线形，而so空间结构为 v形，b项错误；c b形成的原子个数比为 1 1的化合物有乙快、苯等，c项正确；o和na只能形成离子化合物，d项错误。12 .下列各组微粒中，属于同位素的是()a. q、q b . na。naqc .区)、回 d . h、d t【解析】试题分析：a、氧气和臭氧互为同素异形体，a错误；日 氧化钠和过氧化钠是两种不同的氧化物，b错误；c 区和囚|的质子数不同，不能互为同位素，c错误；d. h d t的质子数相同而中

11、子数不同，互为同位素，答案选 d考点：考查同位素判断13 .下列排序不正确的是 a.碱性 mg(oh) 2 naohc kohb ,微粒半径 al 3+f-cl-c.气态氢化物稳定性 h2ovnao此koh正确；b cl飞18电子离子，al 3+和 f 10电子离子，原子序数越大，离子 半径越小，故微粒半径顺序为：al 3+nhch,错误；d金刚石为原子晶体，食盐为离子晶体，冰醋酸为分子晶体，熔点一般规律为：原子 晶体离子晶体 分子晶体，所以冰醋酸食盐金刚石，正确。考点：本题考查元素周期律及性质递变规律。+9 工2:8 cl 114 .下列微粒中：13al3+,，f-,其核外电子数相同的是a.

12、 b . c . d .【答案】c【解析】试题分析：在 ne前的阴离子 n3-、o-、f-和之后是阳离子 na+、mg+ al3+的核外电子数相同 的微粒，同理可以考虑 ar前后的元素形成的离子。故c正确。考点：核外电子数相同的微粒。15 .下列物质性质的比较，不能 用元素周期律解释的是 a.稳定性：h2o nh3b,碱性： naoh al(oh) 3c.氧化性：f2 cl 2d.酸性：chcooh hco【答案】d【解析】试题分析：a.非金属性 o n,稳定性：h2o nh,故a正确；b.金属性na al ,最高价 氧化物的水化物碱性为naoh al(oh)3,故b正确；c.非金属性 f c

13、l ,对应单质的氧化性为f2cl2,故c正确；d.由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性chcoohhco,不能利用元素周期律解释，故d错误；故选d。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。16 .在 178q 188o、 2311na、 2412m g、 146c、 147n 中：(1) 和 互为同位素(填序号，下同)；(2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素；(3) 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。【答案】(1)、；(2)、；(3)、。【解析】试题分析：(1)同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同核素，即属于同位素；(2)根据原子结构，左上角为质量数，因此符合

14、题意；(3)中子数=质量数质子数，因此符合题意。考点：考查同位素、微粒间的关系、原子结构等知识。17 .有a b、c、d同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有 1个电子，该元素阳离子与 n5核外电子排布相同；b元素原子核外各轨 道上均无成单电子；c元素原子的价电子排布为 ns2np1; d-的核外电子构型与 ar相同。(1)写出 a c、d的元素名称：a, c, d。(2)写出b元素原子的电子排布式 。 d元素原子的电子排布图 。 (3)a、b、c d电负性由小到大的顺序为 (填元素符号) 。【答案】 钠、铝、氯 (2)1s 22s22p63s21 n

15、 2h 2p 3、 3p旦uj打11八1卜h |川| (3)namgalcl【解析】a元素原子的最外层只有 1个电子，且该元素阳离子与n5核外电子排布相同，所以a是钠元素。b元素原子核外各轨道上均无成单电子，原子序数大于钠的，所以 b是镁 元素。c元素原子的价电子排布为ns2np1,所以c是铝元素。d一的核外电子构型与 ar相同，则d是氯元素。非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是namgalc(nh4+)c(h+)c(oh- );h2q +2fe 2+ 2h+=2fe3+2h2q (4) 20 ,降低，减小。【解析】本题是元素推断题，考查学生对知识的应用和推断能力，解题的关键是推出各

16、种元素。由“ x的单质在z2中燃烧可生成 xz和xz2两种气体”可以推出， x是碳元素、z是氧 元素；由“ l是一种金屑单质，该金属与 z2反应可生成l2z和l2z2两种固体” 可以推出， l是钠元素；由“ m的单质在z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色” 可以 推出，m是硫元素。(1) l2z是ns2o,电子式为t对3;(2) na2q和cq反应的方程式是2naq+2co=2naco+o; (3)由于x、y、z分别都能与 w可形成10电子化合物，y的原子序 数介于c、q故w为h, y为n。氢化物分别是 ch、nh、hbo,由于后两者分子间可形成氢 键，ch分子间不能形成氢键，这三

17、种化合物中沸点最高的是ho; w y、z可形成离子化合物wy2z3是nhno,是一种强酸弱碱盐，nh+在水中发生水解，溶液呈酸性，nh+离子浓度减小，水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(no3-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) ; hbq具有氧化性，能将 fe2+氧化为 fe3+,离子方程式为 h2o +2fe 2+ 2h+=2fe3+2hq (4) 0.48molso 2 和 0.22molo2在2l密闭容器中反应达到平衡得到0.24 mol so 3,平衡时sq、q和so的浓度分另1j为 0.12mol/l 、 0.05mol/l 、 0.12mol/l , 则该反应的平衡常数为

18、(0.12mol/l) 2/(0.12mol/l) 2x 0.05mol/l=20 , sq 的体积分数为0.12/(0.12+0.12+0.05)=0.41，。转化率为 0.06/0.11=6/11;若温度不变，再加人 0.50mol o2后，重新达到平衡，q的转化率降低，平衡向右移动。2so+ o g=2so始量 0.12 0.3 0.12变量2x x 2x平衡量 0.12-2x 0.3-x 0.12+2x,则有(0.12-2x) 2/(0.12+2x)2x (0.3-x)=20,解得 x =0.025 , so的体积分数为 0.17/(0.24+0.275)=0.33,比0.41小，故s

19、o的体积分数减小。略19 .某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强 弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：(1)仪器a的名称是,应盛放下列药品中的 。a.稀硫酸b.亚硫酸c .氢硫酸d.盐酸(2)仪器b的名称是 ,应盛放下列药品中的 。a.碳酸钙b.硫酸钠c .氯化钠d.碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是 ,如果看到的现象是 , 证明b中反应产生了 ,即可证明 比 酸性强，非金属性 比 强，b中发生反应的离子方程式为 【答案】(1)分液漏斗，a (2)圆底烧瓶，d (3)澄清石灰水，生成白色沉淀，co,h2so h2co , s c , co2+2h+

20、=cot +ho【解析】试题分析：(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗。(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶。(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明 硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑 浊，所以c中试剂是澄清石灰水， b中发生的反应为 co2-+2一co t +h2oo 考点：考查物质性质比较实验20 .某研究性学习小

21、组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。a b、c三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、nabr溶液、淀粉 ki溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。制(1)甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、; (2)乙同学具体操作如下：先挤压胶体滴管 a,使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到；(挤压体滴管 b,使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式 为。再挤压体滴管 c,使少量溶液滴入烧瓶内，可观到；(3)

22、根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。【答案】(每空2分)(1) 2h+caco =ca2+ + co2t + h 2o sio 32- + co2t + h 2o =h2sq j +co32-(2)烧瓶中有黄绿色气体生成 cl 2 + 2br =2cl - +br 2溶液颜色由黄变蓝(3)同一主族，从上到下，元素非金属性减弱【解析】试题分析：设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，较强的非金属对应最高价含氧酸是能产生气体的，故是碳酸；同主族较弱的非金属对应最高价含氧酸 是 h2sio3。根据信息：“常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气”先挤压胶体滴管a,使少量 kc1q溶

23、液滴入烧瓶内，产生黄绿色气体 c12；挤压体滴管 b中的nabr溶液，其与c12发 生ci2+ 2br-=2cl-+br2；再挤压体滴管 c,使少量淀粉ki溶液滴入烧瓶内，i 一与b2发生 置换反应，生成i2,遇淀粉变蓝色。考点：同一主族元素的非金属性强弱实验。21.已知某主族金属元素x的原子核内质子数和中子数之比为1:1 ,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将 20ml0.4mol/l的n&co溶液中的co2-全部沉淀，推断 x是什么元 素及在周期表中的位置。【答案】x为镁，位于第3周期第n a族【解析】周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有mg和ca两种，它们都是+2价金属。设金属的

24、相对原子质量为m由关系式x2+n&co得：m:1=0.192:(0.4 x 0.02),解得m=24则x为镁，位于第3周期第h a族。22 . w x、y、z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其 中w是原子序数最小白元素，只有y为金属元素。y和w的最外层电子数相等。 y、z两元素原子的质子数之和为 w x两元素原子质子数之和的 3倍。请回答下列问题。写出下列元素的元素符号：w, x, y, z。wz是由（填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为 一。由x、y、z组成的物质是由 键和 键组成的 化合物。（填“离子”或“共价”） v h v s * h【答案】h;

25、 q na； s共价； ,离子；共价；离子【解析】试题分析： w是原子序数最小的元素，则w为h元素；y和w的最外层电子数相等，则 w和y同主族，结合原子序数大小可知y为na元素；y的质子数是11, z 一定大于y,也就是12以上，故y和z的和能被3整除的数有：24、27,故z质子数为：24-11 =13,或 27-11 =16, w的质子数是1, x的质子数有可能是 7或8,故 w z、y、z分别为：1, 7, 11, 13 （铝为另一种金属）不成立，或 1, 8, 11, 16成立，所以 w x y、z分别为h、 q na、s;wz为h2s,硫化氢属于共价化合物，只含有共价键；硫化氢的电子式

26、为,;由x、y、z组成的物质为亚硫酸钠或硫酸钠，二者都是由离子键和共价键组成的离子化 合物。【看到我】本题主要是位置结构与性质关系的应用题名师点晴】该题难度不大，侧重于基础知识的考查，正确推断各元素名称为解答关键， 注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。难点是离子化合物和共价化合 物的判断，其方法为：根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大 多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和 大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的

27、化 合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的 化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。23 .下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题i aiiajiiaivavia0234妙（1）和的元素符号是 和。（2）表中最活泼的金属元素是 ,形成化合物种类最多的元素是 （填 写元素名称）。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与、 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；(4)证明元素、非金属性强弱，用一个化学方程式表示【答案】(1) si、 ar ;(2)钾，碳；(3) al, 2al(oh) 3 + 3h 2sq=al 2(

28、so4)3 + 6h 2o, al(oh) 3 + koh=kao +2h2q(4) cl2+nas=2nacl+& .【解析】试题分析：(1) 号元素位于元素周期表中第三周期第na族是si元素，号元素是 ar元素，和的元素符号是si和ar,答案为：si、ar； (2)表中最活跃的金属元素是号元素，号元素是 k元素，形成化合物最多的元素是c元素，答案为：钾，碳；(3)在表中的元素中可以形成两性氢氧化物的元素是al元素，号元素是 s元素，最高价氧化物对应水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应的化学方程式为2al(oh) 3 + 3h 2sq=al 2(so4) 3 +6h2o,氢氧化铝和氢氧化钾反应的

29、化学方程式为：al(oh) 3 + koh=kalo2 +2h2o,答案为:al , 2al(oh) 3 + 3h 2so=al 2(so4) 3 + 6h 2o,al(oh)3 + koh=kalo2 +2h 2o;(4)硫元素和氯元素非金属性强弱的比较可以通过置换反应比较，将氯气通入硫化钠中如果可以生成s,说明非金属性 cl2s,答案为：cl2+nas=2nacl+sl 考点：考查元素周期表和元素周期律24. a b、c、d e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素是所有原子中半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐x; d与a同主族，且与e同周期；e元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4, a b、d、e这四种元素中，每一种都能与 c元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1) a、c两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式 为。(2) b元素的氢化物在催化剂存在的情况下与c元素单质反应的化学方程式 为。(3) x的水溶液显 (填酸性、碱性或中性)，原因